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鲁科版高中化学选修四 3-2-2 盐类水解的实质与规律（课件）

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常见问题

1、第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类水解的实质与规律第三章物质在水溶液中的行为纯碱 Na2CO3 被誉为无机化工之母侯德榜发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献为什么纯碱叫碱却是盐呢纯碱与碱性有何关系学习目标 1 通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因总结其规律 2 熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写学习重点盐类水解的实质及规律学习难点盐类水解的实质及规律 1 水的电离与溶液的酸碱性 H2O H OH 逆反应方向增大了水中 H 或 OH H OH H OH H OH H OH 3 加入了活泼金属可与水电离产生的H 直接发生置换反应产生H2 使水的电离平衡向右移动外界条件对水的电离平衡的影响 1 因水的电离是吸热过程故温度升高会促进水的电离 H OH 都增大水仍呈中性 2 外加酸或碱水中 H 或 OH 增大会抑制水的电离水的电离程度减小 Kw不变温故知新 HCl NaOH NaCl H2O HCl NH3 H2O NH4Cl H2O CH3COOH NaOH CH3COONa

2、H2O CH3COOH NH3 H2O CH3COONH4 H2O HCl NaOH CH3COOH NH3 H2O 弱酸弱碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐温故知新 1 通过实验测定下列0 1mol L 1盐溶液的pH 填写下表强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐 pH 7 pH 7 pH 7 中性碱性酸性中性碱性酸性溶液中都存在水的电离平衡 CH3COONa溶于水后完全电离溶液中的CH3COO 能与水中的H 结合生成的醋酸分子从而使水的电离平衡向移动溶液中有关离子的浓度变化是 CH3COO H OH H OH 所以CH3COONa溶液呈碱性化学方程式是离子方程式是 2 CH3COONa水溶液呈碱性的原因 CH3COONa CH3COO Na H2OH OH H2O OH H CH3COONa Na CH3COO 难电离电离的方向减小减小增大小于 CH3COONa H2O CH3COOH NaOH CH3COO H2O CH3COOH OH 使 H 减小使水的电离平衡正向移动溶液中 OH H 交流研讨 H2O H OH NH4Cl Cl N

3、H4 H NH4 NH3 H2O 电离的方向 NH4与水电离的OH 结合生成了难电离的NH3 H2O NH4 减小 OH 减小 H 增大酸性 NH4Cl H2O NH3 H2O HCl H2O NH3 H2O H NH4Cl NH4 Cl NH4与水电离的OH 结合形成弱电解质NH3 H2O 使 OH 减小使水的电离平衡正向移动溶液中 H OH 交流研讨 NaCl溶于水后电离产生Na 和Cl 不能与水电离出的OH H 结合成难电离的物质水的电离平衡不发生移动 H OH 溶液呈中性 4 NaCl溶液呈中性的原因交流研讨有弱才水解无弱不水解都弱都水解谁强显谁性 1 盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子弱碱的阳离子或弱酸的阴离子结合水电离出的OH 或H 生成弱电解质破坏了水的电离平衡促进了水的电离使溶液显示不同的酸性碱性或中性 2 盐类水解的规律常见的弱离子 3 盐类水解的特点吸热反应程度微弱可逆反应归纳总结 D Na2CO3水解的实质是CO3与H2O电离出的H 结合生成HCO3 和H2CO3 使溶液中 H OH 2 学以致用 D 对水的电离平衡

4、无影响溶液呈中性 H 抑制水电离且溶液呈酸性 Na2CO3水解促进水电离溶液呈碱性 NH4Cl水解促进水电离溶液呈酸性学以致用 ClO H2O HClO OH NH4 H2O NH3 H2O H CO3 H2O HCO3 OH HCO3 H2O H2CO3 OH Al3 3H2O Al OH 3 3H 2 水解微弱不标多元弱酸根分步书写多元弱碱阳离子一步完成水解是可逆的要用可逆号水解微弱不标交流研讨多元弱酸根分步书写多元弱碱阳离子一步完成书写盐类水解离子方程式的方法思路 1 一般形式 2 方法要求一判断判断弱离子书写化学式二规范写不标三注意弱离子 H2O 弱电解质 H 或OH 归纳总结是HCOOH的电离是HS 的电离 C 应为H2CO3 学以致用学以致用 1 水解的定义和规律有弱才水解越弱越水解谁强显谁性 2 水解离子方程式的书写一般用不用多元弱酸根离子的水解分步写一般只写第一步归纳总结 1 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A NH4 B SO42 C Al3 D F 2 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A NH4 H OH Cl B Cl NH4 H OH C H Cl NH4 OH D Cl NH4 OH H B B 当堂检测 4 pH 2的醋酸与pH 12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈性完全中和后醋酸过量混合溶液显酸性酸 3 有三种一元酸HA HB HC的钠盐分别为NaA NaB NaC 它们的物质的量浓度相同时溶液的pH依次为9 10 8 则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是 A HA HB HCB HB HA HCC HC HB HAD HC HA HB D 当堂检测 5 对CH3COONa溶液分别改变以下条件后水解平衡移动的方向分别为升高温度加水稀释加CH3COOH 通入HCl 加少量NaOH固体加少量CH3COONa固体加少量NH4Cl固体逆向逆向正向正向正向正向正向 CH3COO H2OCH3COOH OH 当堂检测要铭记在心每天都是一生中最美好的日子

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