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鲁科版高中化学选修四 1-1-2 化学反应的焓变 (课件)

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  • 卖家[上传人]:tang****xu4
  • 文档编号:127392798
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    • 1、化学反应中为什么有能量变化 第1节化学反应的热效应第2课时 化学反应的焓变 第一章化学反应与能量转化 学习目标 1 了解反应热和反应焓变的关系2 了解热化学方程式的意义 了解燃烧热的概念 体会热力学的严谨性 学习重点 燃烧热的概念 热化学方程式的书写 学习难点 热化学方程式的书写 二 化学反应的焓变 1 什么是反应热 2 化学反应中的反应热 与反应物 生成物的能量之间有什么关系 阅读思考 吸热 放热化学反应过程中的能量变化图 焓 H 当 H 0时 H为 放热反应 当 H 0时 H为 吸热反应 阅读思考 焓变与反应热的关系 在恒压的条件下 化学反应过程中能量变化全部转化为热能 则 H QP QP 等压条件下化学反应的反应热 1 1molC与1molH2O g 反应生成lmolCO g 和1molH2 g 需要吸收131 5kJ的热量 该焓变为 H 2 拆开lmolH H键 lmolN H键 lmolN N键分别需要的能量是436kJ 391kJ 946kJ 则1molN2生成NH3的焓变为 131 5KJ mol 1 92KJ mol 1 学以致用 三 热化学方程式 1 定义 把一个化学

      2、反应中的物质变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式 叫做热化学方程式 例如 在298K时 1molH2 g 和0 5molO2 g 反应生成1molH2O l 放热285 8KJ 此反应的热化学方程式可写为 H2 g 1 2O2 g H2O l H 298K 285 9KJ mol 1 1 已知在298K时 由氢气和氮气反应生成1molNH3 g 放热46 11kJ 请将下列化学方程式写成热化学方程式 3 2H2 1 2N2 NH3 3 2H2 1 2N2 NH3 H 46 11KJ mol 1 NH3 g 3 2H2 g 1 2N2 g H 46 11KJ mol 1 NH3 3 2H2 1 2N2 3H2 N2 2NH3 3H2 g N2 g 2NH3 g H 92 22KJ mol 1 交流研讨 2 已知在298K时 由1molH2 g 和0 5molO2 g 反应生成1molH2O l 放热285 8KJ 生成1molH2O g 放热241 8KJ 请分析两种情况下反应热为何不同 并写出热化学方程式 H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 9KJ mol 1 H2

      3、g 1 2O2 g H2O g H 241 8kJ mol 1 交流研讨 5 方程式中的化学计量数只表示物质的量 不表分子数 可整可分 3 H要注明单位 KJ mol 1 4 方程式系数加倍 H绝对值加倍 若逆向进行 H改变符号 绝对值不变 3 热化学方程式书写注意事项 1 物质的状态 固s 液l 气g 溶液中的溶质aq 2 在 H后要注明反应的温度 常温 298K 可以不注明 热化学方程式2H2 g O2 g 2H2O l H 298K 571 6KJ mol 1表示的意义 含义 298K时 2mol的H2 g 与1mol的O2 g 反应生成2mol的H2O l 放出热量571 6KJ 3 当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl 放出184 6KJ的热量 请写出该反应的热化学方程式 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6KJ mol 1 4 已知1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出55 625KJ热量写出该反应的热化学方程式 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890KJ mol 1 学以致用 5 已知在1 105Pa 298K条件下 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量 下列热化学方程式正确的是 A H2O g H2 g 1 2O2 g H 242kJ mol 1B 2H2 g O2 g 2H2O l H 484kJ mol 1C H2 g 1 2O2 g H2O g H 242kJ mol 1D 2H2 g O2 g 2H2O g H 484kJ mol 1 A 学以致用 1 写出下列反应的热化学方程式 1 1molN2 g 与适量O2 g 反应生成NO g 需吸收68kJ的热量 2 1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9 36kJ热量 写出硫燃烧的热化学方程式 N2 g O2 g 2NO g H 68KJ mol 1 S S O2 g SO2 g H 299 5KJ mol 1 巩固练习 一个人追求的目标越高 他的才力就发展的越快 对人类就越有贡献 高尔基

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