广东省揭阳市第三中学人教版高中化学选修四课件：3-3盐类的水解（第2、3课时）

1、第三节盐类的水解 第二 三课时 教学目标 1 理解盐类水解的本质 2 理解盐类水解对溶液酸 碱性的影响及变化规律 3 了解盐类水解的利用 重点 盐类水解的本质难点 影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写 知识巩固应用 1 CH3COOK溶液显性 原因 2 AlCl3溶液显性 原因 3 在氯化铵溶液中 下列关系正确的是 c Cl c NH4 c H c OH c NH4 c Cl c H c OH c NH4 c Cl c H c OH c NH4 c Cl c OH c H 趣味题 家中食盐 味精 苏打 小苏打溶液的酸碱性怎样测定 结果 在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡 填写下列表格Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 三 影响盐类水解的主要因素和应用 先讨论实验方案 然后边实验边讨论再总结 加FeCl3固体 升温 加HCl 加水 加NaHCO3 P56科学探究 减少 右移 右移 右移 右移 左移 增大 增大 增大 增大 减少 减少 减少 减少 减少 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 增大 增大 增大 增大 增大 棕黄色加深 棕黄色变为红褐色透明胶体 棕黄色变浅 棕黄色

2、变浅 有红褐色沉定生成有气体产生 影响盐类水解的因素 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质 越弱越水解 另外还受外在因素影响 1 温度 盐的水解反应是吸热反应 升高温度水解程度增大 与电离相似 越热越水解 2 浓度 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐的浓度越小 水解程度越大 加水稀释该盐 可以促进水解 与电离相似 而事实上弱酸弱碱盐 水解程度与浓度无关 如无特别说明 不作考虑 越稀越水解 3 加酸或碱 盐类水解后 溶液会呈不同的酸 碱性 因此控制溶液的酸 碱性 可以促进或抑制盐的水解 显酸性加碱 显碱性加酸 促进盐类的水解 显酸性加酸 显碱性加碱 抑制盐类的水解 4 加盐 加入与盐的水解性质相反的盐 两种盐的水解将相互促进 反之则相互抑制 填表 CH3COONa溶液中存在以下水解平衡 CH3COONa H2OCH3COOH NaOH 改变下列条件 填写变化情况 向右 增大 增大 向右 减小 减小 向右 减小 增大 向右 减小 减小 向左 向左 增大 增大 增大 减小 向右 减小 减小 例 书写下列物质水解的方程式 Al2S3 Mg3N2 溶液中的重要守恒关系 物料守恒 电荷守恒 质子守恒 如Na2

3、CO3 1mol L 溶液中 1 浓度关系 c Na c CO32 c OH c HCO3 c H 2 物料守恒 c Na 2 c CO32 c HCO3 c H2CO3 3 电荷守恒 c Na c H 2c CO32 c HCO3 c OH 4 质子守恒 由水电离的H OH 守恒 c OH c HCO3 2c H2CO3 c H 或c H c OH c HCO3 2c H2CO3 盐类水解的应用 1 判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时 通常需考虑盐的水解 如 相同条件 相同物质的量浓度的下列八种溶液 Na2CO3 NaClO NaAc Na2SO4 NaHCO3 NaOH NH4 2SO4 NaHSO4 Na2SO4等溶液 pH值由大到小的顺序为 NaOH NaClO Na2CO3 NaHCO3 NaAc Na2SO4 NH4 2SO4 NaHSO4 盐类水解的应用 2 比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时 当盐中含有易水解的离子 需考虑盐的水解 练 25 时 在浓度均为1mol L的 NH4 2SO4 NH4 2CO3 NH4 2Fe SO4 2三种溶液中 若测得其中 NH

4、4 分别为a b c 单位为mol L 则下列判断正确的是 A a b cB c a bC b a cD a c b B 巩固练习 相同浓度的下列溶液中 CO32 的大小关系依次为 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 NH4 2CO3 NH4HCO3 盐类水解的应用 3 判断溶液中离子能否大量共存 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解 则不能在溶液中大量共存 如 Al3 与HCO3 CO32 SiO32 与NH4 等 不能在溶液中大量共存 4 配制易水解的盐溶液时 需考虑抑制盐的水解 如在配制强酸弱碱盐溶液时 需滴加几滴对应的强酸 来抑制盐的水解 如配制氯化铁溶液 先把氯化铁溶于适量稀盐酸 然后再加水稀释至适当浓度 盐类水解的应用 5 选择制备盐的途径时 需考虑盐的水解 如制备Al2S3时 因无法在溶液中制取 会完全水解 只能由干法直接反应制取 如 加热蒸干AlCl3 MgCl2 FeCl3等溶液时 得不到AlCl3 MgCl2 FeCl3晶体 必须在蒸发过程中不断通入HCl气体 以抑制FeCl3的水解 才能得到其固体 练 要制得较纯的FeS沉淀 在FeCl2溶液中加入的

5、试剂是 A Na2SB NaHSC H2SD NH4 2S D 6 利用盐类的水解制备某些氧化物 如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下 TiCl4 x 2 H2O 过量 TiO2 xH2O 4HCl制备时加入大量的水 同时加热 为什么 类似的方法也可用来制备SnO SnO2 Sn2O3 Sb2O3等 盐类水解的应用 盐类水解的应用 7 化肥的合理使用 有时需考虑盐的水解 如 铵态氮肥和草木灰不能混合施用 磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用 因草木灰 有效成分K2CO3 水解呈碱性 8 某些试剂的实验室存放 需要考虑盐的水解 如 Na2CO3 Na2SiO3等水解呈碱性 不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中 NH4F不能存放在玻璃瓶中 应NH4F水解应会产生HF 腐蚀玻璃 盐类水解的应用 9 溶液中 某些离子的除杂 需考虑盐的水解 练 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3 离子 可在加热搅拌下加入一种试剂 过滤后再加入适量盐酸 这种试剂是 A 氧化镁B 氢氧化钠C 碳酸钠D 碳酸镁 A D 10 推断现象 或产物 并解释原因 1 浓NH4Cl溶液中加入Mg条 2 FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么 3 Al2 SO4 3溶液加热蒸干后最终产物是什么 4 少量Mg OH 2不溶于水 溶于浓NH4Cl溶液 5 胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸 1 0 1mol l下列溶液pH值由大到小的顺序是 H2SO4 NH3 H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba OH 2 2 将10mL0 1mol L氨水和10mL0 1mol L盐酸混合后 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 A c Cl c OH c NH4 c H B c Cl c NH4 c H c OH C c H c OH c Cl c NH4 D c Cl c H c NH4 c OH AB 练习 3 加热蒸发FeCl3溶液 能得到纯净FeCl3晶体吗 解 不能 因在加热浓缩过程中 FeCl3水解生成Fe OH 3 HCl在加热过程中挥发

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