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高考总复习课程--高考化学第二轮复习（江苏版）讲义册子第18讲化学实验探究2019新题赏析

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常见问题

1、第18讲化学实验探究2017新题赏析题一：重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3 +Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与 NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的 pH 使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。a. 80 b. 60 c. 40 d. 10步骤的反应类型是_。（5）某工厂用 m1 kg铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_。题二：以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO47H2O 的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：回答

2、下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是_，“滤渣1”中主要含有_（写化学式）。（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是_、 _ 。（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是_。（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是_。题三：1溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71，密度为1.36 gcm-3。实验室制备少量1溴丙烷的主要步骤如下：步骤 1：在仪器 A 中加入搅拌磁子、12 g 正丙醇及 20 mL水，冰水冷却下缓慢加入 28 mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入 24 g NaBr。步骤 2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。步骤 3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。步骤 4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1溴丙烷。（1）仪器 A 的名称是_；加入搅拌磁子的目的是搅拌和_。（2）反应时生成的主要有机副产物有2溴丙烷和_。（3）步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_。（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进

3、行，目的是_ 。（5）步骤4中用 5% Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡，_，静置，分液。题四：某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。（1）实验 1 中产生白色沉淀的离子方程式是_。（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)3，方案是_。乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3（一种氧基碱式复盐）。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入_，再往试管中加入_，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：该实验得出的结论是_，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是 _。丙同学认为该实验方案不足以

4、证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是_，证明该假设成立。（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为_。（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件是_。第18讲化学实验探究2017新题赏析题一：（1）2:7；陶瓷在高温下会与Na2CO3反应。（2）铁；Al(OH)3。（3）小；增大溶液中H+的浓度，促进平衡2+2H+H2O正向移动。（4）d；复分解反应。（5）。题二：（1）H2SO4，SiO2。（2）将Fe2氧化为Fe3；调节溶液pH，使Fe3、Al3以氢氧化物的形式沉淀除去。（3）取滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全。（4）防止MgSO47H2O结晶析出。题三：（1）蒸馏烧瓶；防止暴沸。（2）丙烯、正丙醚。（3）减少1-溴丙烷的挥发。（4）减少HBr挥发。（5）将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体。题四：（1） Fe2+2OH=Fe(OH)2（2）取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe(OH)3。2mL 0.1mol/LFeCl2溶液；3滴0.1mol/L NaOH溶液。在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显；实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀（或实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀）；向实验2（或实验3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色。（3）Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe(OH)2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现絮状白色沉淀。（4）隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等。

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