高考化学人教版一轮复习课件：6.1化学反应与能量变化（ 55张）

1、第六单元化学反应与能量 第1节化学反应与能量变化 3 考纲要求 1 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式 2 了解化学能与热能的相互转化 了解吸热反应 放热反应 反应热等概念 3 了解热化学方程式的含义 能正确书写热化学方程式 4 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础 了解化学在解决能源危机中的重要作用 5 了解焓变 H 与反应热的含义 6 理解盖斯定律 并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算 4 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点三 焓变 反应热与能源1 焓变与反应热 1 反应热与焓变的定义 反应热是化学反应中的热量 恒压条件下的反应热 称之为焓变 符号为 单位为 2 化学反应中的能量变化 放热反应 H 0 吸热反应 H 0 吸收或放出 H kJ mol 1 5 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点三 a表示断裂旧化学键的热量 也可以表示反应的 b表示生成新化学键的热量 也可以表示活化分子生成生成物所的能量 c表示反应的反应热 可通过计算求得反应热 焓变 a 从物质所具有的焓角度分析 焓变 H 为生成物的焓与反应物的焓之差 H b 从化学键角度分析 焓变为反应

2、物总键能与生成物总键能之差 H 如图所示 吸收 活化能 放出 释放 H 生成物 H 反应物 a b 6 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点三 特别提醒 1 化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成 任何化学反应都具有热效应 2 不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应 不需要加热就能进行的反应不一定是放热反应 3 有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应 如水结成冰时放热但不属于放热反应 7 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点三 8 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点三 特别提醒 1 中和热 燃烧热的焓变均为负值 2 当用热化学方程式表示中和热时 生成H2O的物质的量必须是1mol 当用热化学方程式表示燃烧热时 可燃物的物质的量必须为1mol 9 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点三 3 能源 10 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点三 自主巩固已知某反应A g B g C g D g 反应过程中的能量变化如图所示 回答下列问题 1 该反应是吸热 填 吸热 或 放热 反应 该反应的 H E1 E2kJ mol 1

3、用含E1 E2的代数式表示 1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量一定低 填 一定高 一定低 或 高低不一定 2 若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大 则E1和E2的变化是 E1减小 填 增大 减小 或 不变 E2减小 H不变 11 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点三 1 熟记反应热 H的基本计算公式 H 生成物的总能量 反应物的总能量 H 各反应物的键能之和 各生成物的键能之和2 理解焓变的 四 注意 1 任何化学反应都是旧键断裂 新键形成的过程 都伴随着能量的变化 2 焓变不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小 3 物质的物理变化过程中 也会有能量的变化 但不属于吸热反应或放热反应 在进行反应热的有关计算时 必须要考虑到物理变化时的热效应 如物质的三态变化 4 化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系 如吸热反应Ba OH 2 8H2O与NH4Cl在常温常压下即可进行 而很多放热反应则需要在加热的条件下进行 12 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点三 例1 1 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快

4、 其能量随反应进程的变化如右图所示 下列说法正确的是 A 加入催化剂 减小了反应的热效应B 加入催化剂 可提高H2O2的平衡转化率C H2O2分解的热化学方程式 D 反应物的总能量高于生成物的总能量 13 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点三 14 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点三 解析 1 催化剂能改变反应历程 降低反应的活化能 但不改变反应的热效应 A项错误 催化剂可以改变反应速率 但不能使平衡移动 故无法提高转化率 B项错误 热化学方程式中要标出各物质的聚集状态 C项错误 根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量 D项正确 2 H 旧键断裂吸收的总能量 新键形成放出的总能量 H 348 412 2 kJ mol 1 612 436 kJ mol 1 124kJ mol 1 答案 1 D 2 124 15 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点三 方法技巧解答能量变化图像题的 三 关键 1 注意活化能在图示中的意义 从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能 从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能 2 催化剂只影响正 逆反应的活化能 而不影响反应的焓变

5、 3 涉及反应热的有关计算时 要特别注意图示中反应物和生成物的物质的量 16 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点三 跟踪训练1 煤炭燃烧脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定 从而降低SO2的排放 但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应 降低了脱硫效率 相关反应的热化学方程式如下 17 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点三 假设某温度下 反应 的速率 v 大于反应 的速率 v 则下列反应过程能量变化示意图正确的是 答案 解析 18 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点三 2 甲醇质子交换膜燃料电池中 将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理有如下两种 下列说法正确的是 A CH3OH的燃烧热为192 9kJ mol 1B 反应 中的能量变化如图所示 C CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 答案 解析 19 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点三 3 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题 1 在太阳能的作用下 以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示 其总反应的化学方程式为 20 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点三 21 考点一 考点二 基

6、础梳理 考点突破 考点三 热化学方程式1 热化学方程式及其意义 1 定义 表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式 2 意义 不仅表明了化学反应中的物质变化 也表明了化学反应中的能量变化 例如 H 285 8kJ mol 1 表示在25 和1 01 105Pa下 1mol氢气与0 5mol氧气完全反应生成1mol液态水时放出285 8kJ的热量 22 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点三 2 热化学方程式的书写 1 书写步骤 23 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点三 2 注意事项 24 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点三 25 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点三 3 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下 CH3OH g H2O g CO2 g 3H2 g H 49 0kJ mol 1 1LCH3OH蒸气与1L水蒸气反应生成1LCO2气体与3L氢气吸收热量49 0kJ 1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49 0kJ热量 相同条件下1molCH3OH g 与1molH2O g 的能量总

7、和小于1molCO2 g 与3molH2 g 的能量总和 1molCH3OH蒸气与1mol液态水反应生成1molCO2气体与3mol氢气吸收的热量小于49 0kJ 26 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点三 1 热化学方程式与化学 离子 方程式的3个不同点 1 热化学方程式不注明反应条件 2 热化学方程式不标 但必须用s l g aq等标出物质的聚集状态 3 热化学方程式的化学计量数只表示物质的量 其 H必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应 2 H与反应的 可逆性 可逆反应的 H表示反应完全时的热量变化 与反应是否可逆无关 如N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 1 表示在298K时 1molN2 g 与3molH2 g 完全反应生成2molNH3 g 时放出92 4kJ的热量 但实际上1molN2 g 与3molH2 g 充分反应 不可能生成2molNH3 g 故实际反应放出的热量小于92 4kJ 27 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点三 例2 1 2016天津理综 节选 下表为元素周期表的一部分 回答下列问题 X与Z两元素的单质反应生成1mo

8、lX的最高价化合物 恢复至室温 放热687kJ 已知该化合物的熔 沸点分别为 69 和58 写出该反应的热化学方程式 28 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点三 2 2016四川理综 节选 工业上常用磷精矿 Ca5 PO4 3F 与硫酸反应制备磷酸 已知25 101kPa时 CaO s H2SO4 l CaSO4 s H2O l H 271kJ mol 15CaO s 3H3PO4 l HF g Ca5 PO4 3F s 5H2O l H 937kJ mol 1则Ca5 PO4 3F与硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 3 NaBH4 s 与H2O l 反应生成NaBO2 s 和H2 g 在25 101kPa下 已知每消耗3 8gNaBH4 s 放热21 6kJ 该反应的热化学方程式是 29 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点三 答案 1 Si s 2Cl2 g SiCl4 l H 687kJ mol 1 2 Ca5 PO4 3F s 5H2SO4 l 5CaSO4 s 3H3PO4 l HF g H 418kJ mol 1 3 NaBH4 s 2H2O l NaBO2 s

9、4H2 g H 216 0kJ mol 1解析 1 Si与Cl2反应生成SiCl4 常温下SiCl4为液态 则热化学方程式为Si s 2Cl2 g SiCl4 l H 687kJ mol 1 2 先写出Ca5 PO4 3F与H2SO4反应的化学方程式 Ca5 PO4 3F 5H2SO4 5CaSO4 3H3PO4 HF 设题中给出的第一个热化学方程式为 第二个热化学方程式为 找出 与已知反应 的关系 反应 5 反应 反应 则 H 5 H1 H2 3 NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4 2H2O NaBO2 4H2 3 8gNaBH4的物质的量为0 1mol 故1molNaBH4与水反应时放出216 0kJ热量 由此可写出该反应的热化学方程式 30 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点三 思维建模判断热化学方程式正误的 五审 一审 放热反应一定为 吸热反应一定为 二审单位 单位一定是 kJ mol 1 易错写成 mol 或漏写 三审状态 物质的状态必须正确 特别是溶液中的反应易写错 四审数值对应性 反应热的数值必须与热化学方程式中的化学计量数相对应 即化学计量数与 H的绝对值

10、成正比 当反应逆向进行时 其反应热的绝对值与正反应的反应热的绝对值相等 符号相反 五审是否符合定义 如燃烧热 中和热的热化学方程式 31 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点三 跟踪训练4 1 200 时固体硝酸铵可以分解为N2O和H2O 此过程中每转移电子8mol 放出热量84 8kJ 写出此反应的热化学方程式 2 氨气具有还原性 例如 氨气能与卤素单质发生置换反应 已知几种化学键的键能数据如表所示 请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式 3 已知 25 101kPa时 Mn s O2 g MnO2 s H 520kJ mol 1S s O2 g SO2 g H 297kJ mol 1Mn s S s 2O2 g MnSO4 s H 1065kJ mol 1则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是 32 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点三 答案 1 NH4NO3 s N2O g 2H2O g H 42 4kJ mol 1 2 2NH3 g 3Br2 g N2 g 6HBr g H 214kJ mol 1 3 MnO2 s SO2 g MnSO4 s H 24

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