2020年高考化学复习物质结构与性质简答题模型
17页1、2020年高考化学复习物质结构与性质简答题模型一、物质熔沸点问题1、氯化铝的熔点为 190,而氟化铝的熔点为 1290,导致这种差异的原因为 【答】AlCl3是分子晶体,而 AlF3是离子晶体2、P4O10 的沸点明显高于 P4O6,原因为【答】都是分子晶体,P4O10的分子作用力高于 P4O63、H2S 熔点为-85.5,而与其具有类似结构的 H2O 的熔点为 0,极易结冰成固体,二者物理性质出现此差异的原因是: 【答】H2O 分子之间极易形成氢键,而 H2S 分子之间只存在较弱的范德华力。4、二氧化硅的熔点比 CO2高的原因: 【答】CO2是分子晶体,SiO2是原子晶体。5、CuO 的熔点比 CuS 的高,原因是: 【答】氧离子半径小于硫离子半径,所以 CuO 的离子键强,晶格能较大,熔点较高。6、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低,原因是: 【答】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力更大。7. 乙二胺分子(H2NCH2CH2NH2)中氮原子杂化类型为 SP3,乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原
2、因是:【答】乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键 。8、丙酸钠(CH3CH2COONa)和氨基乙酸钠均能水解,水解产物有丙酸(CH3CH2COOH)和氨基乙酸(H2NCH2COOH),H2NCH2COOH中N原子的杂化轨道类型为SP3杂化,C原子的杂化轨道类型为sp3、sp2 杂化。常温下丙酸为液体,而氨基乙酸为固体,主要原因是:【答】 羧基的存在使丙酸形成分子间氢键,而氨基乙酸分子中,羧基和氨基均能形成分子间氢键。9、NH3常用作制冷剂,原因是:【答】NH3分子间能形成氢键,沸点高,易液化,汽化时放出大量的热,所以能够做制冷剂。10、比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约 400【答】GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。因为都是分子晶体,其组成和结构相似的物质,随分子量增大,范德华力增大,熔沸点上升。二、溶解性问题1、氨气极易溶于水的原因为: 【答】氨气和水都是极性分子,相似相溶;氨气与水分子间能形成氢键。2、水由液体形成固体后密度却减小,原因为: 【答】水在形成晶体时
3、,由于氢键的作用使分子间距离增大,空间利用率降低,密度减小。3、HF和HCl 在水中的溶解度HF较大,原因是: 【答】HF 与水分子之间能形成氢键,氢键的存在能增强物质在水中的溶解性,所以 HF 和 HCl 在水中 HF的溶解度较大。4、某同学用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验,向硫酸铜溶液中滴加氨水生成蓝色沉淀,继续滴加氨水 沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出Cu(NH3)4SO4H2O 晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因: 【答】乙醇分子极性比水分子弱,加入乙醇后溶剂的极性减弱,溶质的溶解度减小。、5、乙醇在 H2O 中的溶解度大于 H2S,其原因是: 【答】 H2O 分子与 C2H5OH 分子间易形成氢键,而 H2S 与 H2O 分子间不能形成氢键6、 H2O 与 CH3CH2OH 可以任意比例互溶的原因: 【答】都是极性分子;H2O 与 CH3CH2OH 可形成分子间氢键7、硼酸晶体中存在的作用力有 加热时,硼酸的溶解度增大,主要原因是:【答】范德华力、氢键、共价键;加热破坏了硼酸分子之间的氢键8、咖啡因对中枢神经有兴奋作用,其结构简式如下左图。常温
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