精编制作影响化学平衡移动的因素12309PPT课件
31页1、第二章化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡 第二课时影响化学平衡的因素 复习 1 化学平衡状态 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应 正反应和逆反应的速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 2 化学平衡状态特征 逆 等 动 定 变 V正 V逆 0 条件改变 平衡1不平衡平衡2 建立新平衡 一定时间 破坏旧平衡 一 平衡移动 1 涵义 化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件 温度 浓度 气体反应的压强 而发生变化的 这种现象称为平衡状态的移动 简称 平衡移动 2 化学平衡移动方向的速率判断 若外界条件变化引起v正 v逆 平衡向正反应方向移动 若外界条件变化引起v正 v逆 平衡向逆反应方向移动 若外界条件变化引起v正 v逆 旧平衡未被破坏 平衡不移动 Cr2O72 H2O2CrO42 2H 橙色黄色 实验2 5 K2Cr2O75mL 3 10滴浓硫酸 10 20滴6mol LNaOH K2Cr2O75mL 现象 橙色加深 探究 浓度对化学平衡的影响 黄色加深 实验2 5结论 1 增大H 的浓度 即生成物的浓度 平衡向 反应方向移动 2 加入OH 即生成物的浓度 平衡向反
2、应方向移动 增加 逆 减少 正 1 取两支试管a b 各加入5ml0 005mol LFeCl3溶液和5ml0 005mol LKSCN溶液 观察实验现象 2 在试管a中再滴加饱和FeCl3溶液3 在试管b中再滴加饱和KSCN溶液4 在a b两支试管中各滴加NaOH溶液5 分析并讨论浓度变化对化学平衡的影响 实验2 6 视频1 实验2 6结论 1 加入FeCl3或增加KSCN浓度 反应物浓度 平衡向 反应方向移动 2 加入NaOH 反应物的浓度 平衡向反应方向移动 增加 正 减少 逆 在其他条件不变的情况下 增大反应物浓度或减小生成物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度 化学平衡向正反应方向移动 化学平衡向逆反应方向移动 1 浓度对化学平衡的影响 二 影响化学平衡的条件 1 增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动 原理 反应物浓度 生成物浓度瞬间不变 V 正 V 逆 不变 V 正 V 逆 平衡正向移动 增大反应物的浓度 当减小反应物的浓度时 化学平衡将怎样移动 并画出速率 时间关系图 思考 原理 反应物浓度 瞬间 V 正 V 逆 不变 V 正 V 逆 平衡逆向移动 减小反应物的浓度 2
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