广西届高三第9次月考理综化学试题 Word版缺答案

1、柳州铁一中学2016届高三年级第9次月考 理科综合化学考试7化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A明矾是常用的水处理剂，可以用来淡化海水 B患有胃溃疡或胃穿孔的病人胃酸过多，可以用小苏打医治 C生活中常用的铝制品与不锈钢制品不易腐蚀，其原理不同 D食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用完全相同8Na2SO3和NaHSO3在工业上均有广泛用途，下列有关离子方程式正确的是 A用Na2SO3制备少量SO2 ：SO32- + 2H+= SO2+ H2O BNa2SO3溶液使酚酞试剂变红：SO32- + H2O = OH+ HSO3- C用Ba(NO3)2溶液检验HSO3-：HSO3- + Ba2+ = BaSO3+ H+ DNa2SO3溶液中通入H2S气体：2H2S + 2H+ + SO32- = 3S+ 3H2O9分子式为C5H8O3并能使新制Cu(OH)2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构） A4种 B5种 C6种 D7种10高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池。该电池的工作原理为C6H12O6(葡萄糖)+

2、 6O2 酶酸性介质6CO2 + 6H2O，下列有关说法正确的是A该电池的工作环境应在高温条件下 B正极反应：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O C电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应 D电池工作时H+由正极移向负极，但电解液的pH不变11下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是12反应2NO(g)+2H2(g)= N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v = kcm(NO)cn(H2)（k、m、n待测），其反应包含下列两步：2NO+H2 = N2+H2O2（慢） H2O2+H2 = 2H2O（快） T时测得有关实验数据如下。下列说法错误的是A整个反应速率由第步反应决定 B正反应的活化能一定是 C该反应速率表达式：v = 5000c2 (NO)c(H2)D该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)= N2(g)+2H2O(g) H = -664kJmol113温度为T1（T1 = 25）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如下图所示，下列判断错误的是AT225 Bx =1.0107CKW(a) = KW(d) Db点溶液呈

3、碱性，c点溶液呈酸性26（13分）氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，实验室可依据反应3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl模拟工业制备氮化硅。（1）甲组同学依据下列装置制备NH3；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_B中盛放的试剂为_。（2）乙组同学拟利用甲组的A.B装置及下列装置合成氮化硅：实验中必须控制氨气的流量，氨气过多，在尾气口可观察到的现象是_。已知SiCl4的沸点为57.6，水浴加热温度控制在稍高于57.6的好处是_。尾气的吸收装置可选择_（填字母）。（3）丙组同学拟设计实验证明下列物质的性质，请写出设计方案的要点。氮化硅能溶于氢氟酸_。写出氮化硅与过量氢氟酸反应的化学方程式 。27（15分）次磷酸钠（NaH2PO2）是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2H2O的流程如下：回答下列问题：（1）NaH2PO2H2O中磷元素的化合价为_。（2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是_。（3）在反应器中发生多个反应，其中Ca(OH)2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢的化学方程式为 。（4）流程中通入CO2的目的是_，滤渣X的化学式为_。（5）流程中母液中的溶质除NaH2P

4、O2外，还有的一种主要成分为_。（6）含磷化氢的尾气可合成阻燃剂THPC P(CH2OH)4Cl。 PH3的电子式为_。 含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为：_。28（15分）铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一。 已知：Fe3O4(s)+4C(s)3Fe(s)+4CO(g) H+646.0 kJmol1 C(s)+CO2(g)2CO(g) H+172.5 kJmol1 则： Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) H_。（2）反应Fe(s)+CO2 (g) FeO(s)+CO(g) H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：温度/K973117313731573K1.472.153.368.92从表中数据可推断，该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。 温度为973 K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应。下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是_（填字母）。 Ac(CO2)c(CO) Bv正(CO2)v逆(CO) C体系压强不变 D混合气体中c

5、(CO)不变 （3）下图表示反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) H0有关量与反应时间之间的关系：若t10.5 min，则0t1时间段内，H2O的平均反应速率v(H2O)_mol L1s1。 t2时刻改变的条件是_。 若某温度下该反应的平衡常数为1，起始充入H2O和CO的投料比为x，计算CO的转化率（用x表示） 。（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料。若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为_；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为_L（标准状况下）。36化学选修2：化学与技术（15分） 海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题。（1）海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、_和结晶池，建盐田必须在_处建立（填字母）。 A离江河入海口比较近的地方 B气候干燥、多风、少雨 C潮汐落差大且有平坦空旷的海滩（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：在实验室中完成步骤所用装置为_（填字母）

6、。某学习小组设计了如下实验模拟步骤：在步骤A中加入BaCl2溶液的作用是_，步骤C加入Na2CO3的作用是_，若向粗盐溶液中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为_。 步骤是在_气氛中蒸干得到纯净的MgCl2固体。（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如下图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有_。（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入_，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程式：_。37化学选修3：物质结构与性质（15分） 硫及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用。回答下列问题：（1）某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为_。（2）苯酚（）中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚（），苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强，原因是_。（3）甲醇（CH3OH）中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH3SH）。 甲硫醇中CS键与SH键的键角_（填“小于”或“等于”）180，甲硫醇分子中S原子杂化轨道类型是_。甲醇和甲硫醇中熔沸点较高的是 。（4）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图如下： 其中含有_个氢键，_个配位键（SO42-中的配位键不计入）。（5）某化合物由S、Fe、Cu三种元素组成，其晶胞结构如图所示，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直。则该晶体的化学式为 ，密度= _gcm3（保留三位有效数字）。38化学选修5：有机化学基础（15分） H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是_；反应的化学方程式为_。 （2）反应的反应类型为_；反应的反应类型为_。 （3）C的结构简式为_；E的结构简式为_。 （4）写出所有满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：_。 能与FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应 核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6211 （5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线

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