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广东省惠阳区中山中学高中化学鲁科版选修四教案：2.3 化学反应的速率2

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1、惠阳中山中学课时教案高三化学备课组主备人：龚永忠 2015.11.29教学内容化学反应的速率课题化学反应的速率教学目标知识与技能1.使学生知道化学反应速率的定量表示方法，并初步了解测定某些化学反应的速率的实验方法；2.使学生进一步了解浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律；3.使学生知道活化能的概念及其对化学反应速率的影响。过程与方法通过对“化学反应速率的表示方法”的探究，让学生体验如何进行定量实验的设计、如何完成实验数据的记录及处理等，提高他们利用定量实验研究问题的能力；通过对浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响等问题的研讨，培养学生分析、处理数据并从中获取信息的能力。情感态度与价值观通过催化剂实际应用的事例，使学生认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。教材分析重点化学反应速率的表示方法和浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。难点化学反应速率的表示方法和浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。学情分析学生在高一已经学过化学反应的速率等概念相关知识，有一定的基础。课型新课教具课时第2 课时教学流程教学内

2、容展示目标浓度对化学反应速率的影响。2温度对化学反应速率的影响自主学习1、影响化学反应速率的因素有哪些?2、1、影响化学反应速率的因素有两个方面，内因是指，外因是指，如等。3、外界条件对化学反应速率的影响浓度：对气体或溶液中发生的化学反应，在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以反应速率，而与反应物无关。例如：在298K时，反应H2O2+2HI=2H2O+I2的反应速率v与反应物浓度有以下关系v=kc(H2O2)c(HI),其中，比例系数k称为。可见，在k一定的条件下，反应速率随反应物浓度的。压强：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率，减小压强，反应速率。温度：当其他条件不变时，升高温度可以反应速率；降低温度可以反应速率。催化剂：决定化学反应速率的主要因素是反应活化能的大小。催化剂改变反应速率的原因与浓度、温度对反应速率的影响是不同的。不论浓度还是温度都不能改变反应的，而催化剂则能参与反应，改变，降低，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了频率，加快了反应速率。合作探究 1反应物的浓度与化学反应的速率之间的定量关系探究：实验编号

3、小12345C(HI)/molL-10.1000.2000.3000.1000.100C(H2O2)/molL-10.1000.1000.1000.2000.300v/molL-1s-10.00760.01530.02270.01510.0228请找出化学反应速率与C(HI)、C(H2O2)之间的关系，并尝试写出相应的数学表达式。2外界条件如何影响化学反应速率？精讲精练一、浓度对化学反应速率的影响反应速率常数k1、表示单位浓度下的化学反应速率2、通常反应速率常数越大，反应进行得越快3、与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响4、反应速率常数有单位。在不同的速率表达式中，反应速率常数的单位可能不同，单位不同的速率常数没有可比性二、温度对化学反应速率的影响1、经验规律（范托夫经验规则）通常情况下，温度每升高10，化学反应速率将增大到原来的24倍三、催化剂对化学反应速率的影响概念：能加快化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质。1、催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率2、催化剂具有选择性，催化活性受温度影响较大达标测试1、某同学经过一系列测定，绘制出的溶液的PH随反应时间的变化曲线如下，试分析整个反应过程中溶液PH的变化先快后慢的原因。反应时间PH2、二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度：；（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。3、一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是（）A使用催化剂不能改变反应速率B使用催化剂能增大反应速率或减小反应速率C降低压强能增大反应速率D升高温度能增大反应速率

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