广东省惠阳区中山中学高中化学鲁科版选修四教案：1.1 化学反应的热效应

1、 目 录 1 化学反应与能量转化21.1 化学反应的热效应21.2 电能转化为化学能电解错误！未定义书签。1.3 化学能转化为电能电池错误！未定义书签。2 化学反应的方向、限度和速率错误！未定义书签。2.1 化学反应的方向错误！未定义书签。2.2 化学反应的限度错误！未定义书签。2.3 化学反应的速率错误！未定义书签。2.4 化学反应条件的优化工业合成氨错误！未定义书签。3 物质在水溶液中的行为错误！未定义书签。3.1 水溶液错误！未定义书签。3.2 弱电解质的电离 盐类的水解错误！未定义书签。3.3 沉淀溶解平衡错误！未定义书签。3.4 离子反应错误！未定义书签。 1 化学反应与能量转化 1.1 化学反应的热效应惠阳中山中学课时教案 高三化学备课组 主备人：吴永松 2015.7. 5教学内容第1节 化学反应的热效应课题化学反应中的能量变化教学目标知 识与技能1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义。过 程

2、与方法1. 培养学生的自学能力和归纳能力。2. 通过探究培养学生学会运用比较、分类、归纳概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流研讨的能力。情感态度与价值观1. 使学生了解能量对人类生活的重要性。2. 培养学生理解定量思维的习惯和能力。教材分析重点1、化学反应中的能量变化， 2、对H的“+”与“-”的理解。难点引起化学反应中能量变化的原因及表示方法学情分析必修2中已经学过化学反应中的能量变化的基础知识，这里主要是加深理解。课 型 新课教具多媒体课 时 1 课时 教学流程教 学 内 容展示目标1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义。自主学习一、反应热 焓变（一）： 反应能量变化与反应热1.化学反应与能量变化的关系任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是 等的，在产生新物质的同时总是伴随着 的变化。即在一个化学反应中，同时遵守 守恒和 守恒两个基本定律。2、化学反应中

3、能量变化形式 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。3、类型 （1）放热反应：即_ 的化学反应，其反应物的总能量_ 生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、大多数化合反应、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。（2）吸热反应：即_ 的化学反应，其反应物的总能量_生成物的总能量。如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，大多数分解反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如： Ba(OH)28H2O和NH4Cl固体反应，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。（二）：反应热 焓变 1、定义： 叫反应热， 又叫焓变。 2、表示符号： 3、单位： (或 )。4、计算方法：或H = 生成物的总能量-反应物的总能量因此，H0时，为 热反应。5、注意：在应用焓变时，应注意H的符号。当H0时，其“+”号不能省略。6、“反应热”与“热量”的区别：反应热有“+”、“-”之分；而热量是标量，但要注明是“吸收”、

4、还是”放出”. 【阅读】 知识拓展：焓是与物质的内能有关的一个物理量，但它又不同于物质的内能。单位为kJ/mol，不可以测量。化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化，即焓变。即在此，可用焓变代替反应热。但焓变与反应热是不同含义两个的概念。合作探究 1.氯化氢形成原因（图示），请解释从微观上分析：从宏观上分析：从微观上分析:2:看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？ A B精讲精练【知识体系】化学反应中存在物质和能量变化能量变化包括吸热和放热能量变化的表示方法用焓变表示能量变化的原因和意义焓变和键能的关系与焓变有关的简单计算【课堂精练】1下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是()A锌与稀硫酸反应制氢气 B铁丝在氯气中燃烧C氧化钙与水反应 D碳酸氢铵分解2科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1 mol NN键吸收193 kJ热量，断裂1 mol NN键吸收941 k

5、J热量，则() AN4的熔点比P4高 B1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量CN4是N2的同系物D1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量3某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5 mL盐酸。试回答下列问题：实验中观察到的现象是_产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式_。(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。(5)如果将本题中“25的饱和石灰水”换成“20碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是_，其原因是_。达标测试1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧2已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3

6、kJ，下列关系式正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q20的化学反应C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D能量变化如图所示的化学反应5关于化学反应的本质的说法正确的是()A化学反应都有新物质生成B化学反应都有能量变化C化学反应是旧键断裂新键形成的过程D化学反应的发生都需要在一定条件下6下列说法正确的是()A反应热就是反应中放出的能量B在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C由C(石墨)C(金刚石)H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多7下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是()A锌与稀硫酸反应制氢气 B氢氧化钡与氯化铵反应C氧化钙与水反应 D碳酸氢铵分解8下列说法中正确的是()A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B反应放热时，H0C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓9在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：(反应前) (反应后)(1)下列有关反应AB=CD的说法正确的是_。A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1”、“”或“”)反应物的总能量，为_(填“吸热”或“放热”)反应。10下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr键能/kJmol12431931514364312

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