湖南省郴州市2020届高三化学第一次教学质量监测12月试题202001020211
11页1、湖南省郴州市2020届高三化学第一次教学质量监测(12月)试题一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有1个选项符合题意。)1.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.常温下,成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸B.用石灰水或MgS04溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵C.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器,其主要原料为石灰石D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳,其商品名为“力纶”,是有机高分子化合物2.化学家创造的酸碱质子理论的要点是:凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸,凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。按此观点,下列微粒既属于酸又属于碱的是H20C032-Al3+CH3COOHNH4+H2N-CH2COOHA.B.C.D.3.NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2S04+ 2C=Na2S + 2C=N2S+2CO2。下列有关说法正确的是A. 1L0.25mol/LNa2S04溶液中含有的氧原子数目为NAB. 1L0.1mol/LN=2S溶液中含有的阴离子数目
2、小于0.1NAC.生成1mol还原产物时转移电子数为8NAD.通常状况下,11.2LC02中含有的共价键数目为2NA4.室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是 5.雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄,并生成砷酸和一种红棕色气体,利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是A.砷酸的分子式为H2AsO4B.该反应中每析出4.8g硫黄,则转移0.5mol电子C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12:1D.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出6.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应:C0(g)+H20(g) = C02(g)+H2(g)HTYZB. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:XZD.气态氢化物的稳定性:WR7,+2价铁更难被还原C.由、推测,FeCl2被02氧化的反应为放热反应D. 60、pH=2.5时,4 h内Fe2+的平均消耗速率大于15a mol/(Lh)11.海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工 作原理示意图电解
3、槽内部的“ ”和“ | ”表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b电极上持续产生Cl2。下列关于该装置的说法错误的是A.工作过程中b极电势高于a极B.“”表示阴离子交换膜,“ | ”表示阳离子交换膜C.海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等D. A口流出的是“浓水”,B 口流出的是“淡水”12.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是13.某恒定温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A (g)+2B (g)=4C (?)+2D (?),“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡,测得生成 1.6 mol C,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是A.增加C,B的平衡转化率不变B.此时B的平衡转化率是35%C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大D.该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C)/c3(A)c2(B)14.常温下,向20mL0.05mol.L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.lmolL-1氨水,溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是A.NaHB溶液可能为酸性,也可能为碱性B. A、
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