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上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编化学平衡试题答案不全

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  • 文档编号:119804531
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    • 1、化学平衡【2018年上海长宁区二模】13一定条件下,工业合成氨的反应达到平衡。下列措施,既能加快该反应的速率,又能增大反应物转化率的是( )A 使用催化剂 B移走NH3 C提高反应温度 D缩小容器体积【答案】D【2018年上海长宁区二模】(二)(本题共15分)在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生下列反应:CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 25.反应中被氧化的元素是: ,氧化剂是 。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目:CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 26. 该反应的平衡常数表达式K= 。若只增加CO2的浓度,该平衡向 移动,平衡常数K (选填“增大”、“减小”或“不变”)。27.从右图可以看出,由于温度不同,A和B中 先达到平衡状态,说明反应温度A B(选填“”、 “”或“=”),从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是 热反应(选填“放”或“吸”);反应进行到图中M处时,正反应速率 逆反应速率(选填“”、 “”或“=”)。 28. 一定条件下,将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中

      2、,若容器中气体 (选填“密度”或“压强”)保持不变,说明该反应已达平衡状态。【答案】(二)本题共15分6e25.(共4分)0价的H(1分),CO2(1分)。CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) (2分)26.(共4分)(2分),正反应方向(1分),不变(1分)27.(5分)B (1 分) (1 分)28.(2分)压强【2018年上海杨浦区二模】(二)(本题共15分)SO2的催化氧化:2SO2 + O2 2SO3,是工业制取硫酸的关键步骤之一。在容积都为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中,投入相同的催化剂,并均充入1mol O2和2mol SO2,控制不同的反应温度进行反应,反应进行到5min时,测得相关数据如下表: 容器温度物质的量(mol)a容器400b容器425c容器450d容器475e容器500O20.80.60.30.50.7SO30.40.81.41.00.624.计算5min内容器中SO2的平均反应速率_。25.反应进行到5min时,容器中的反应是否达到平衡状态?_(填“已达”、“未达”)理由是:_26. 在右图中画出容器中SO3物质的量随时间的

      3、变化曲线。 27工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2,该反应的离子方程式是:_。28.Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同,数据如下:序号91:91:11:91pH8.27.26.2表中第_组(填写序号)数据,可判断NaHSO3溶液显_性(填“酸”或“碱”)。29.NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因:_。【答案】(二)24. 0.04mol/(Lmin)25. SO2的催化氧化是放热反应,温度越高,K值越小,5min时c容器中SO2转化率高于b容器,因此b容器中的SO2还能继续转化。26. 图略。27. SO32-+SO2+H2O2HSO3-28. ;酸29. NaHSO3溶液中HSO3-发生电离:HSO3-H+SO3-,电离出的H+与强碱溶液中的OH-发生反应,其浓度降低,平衡正向移动,使反应能持续进行。【2018年上海闵行区二模】20恒容密闭容器中发生反应:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。叙述错 误的是A反应物的总能量高于生

      4、成物的总能量B若生成2mol液态水,则放出的热量大于148.9 kJC当v正(HF)2v逆(H2O)时,反应达到平衡状态D平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大【答案】D【2018年上海闵行区二模节选】(一) (本题共15分)羰基硫(COS)可作为熏蒸剂,分子结构与CO2相似。回答下列问题:24已知逆反应速率随时间变化如图所示,则t0时改变的条件可能是_或_。25该反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是_(填“放”或“吸”)热反应,平衡常数K将_(填“增大”、“减小”或“不变”);若在反应体系中通入一定量SO2(g),判断平衡移动的方向并解释原因。 _ 【答案】24.(4分) 加入催化剂;缩小容器体积(增大压强) 25.(4分) 放,减小;向左移动,因为SO2与H2S反应,使c(H2S)降低,所以向左移动。【2018年上海闵行区二模节选】(二) (本题共15分)联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。28制取NaClO所用的原料是_、_。解释氨气过量的原因_。常温下,向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨

      5、水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。29a点溶液中由水电离产生的c(H+) 10-7mol/L (填、或);用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因_。30比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是 。【答案】29(4分) (2分);NH4+ 水解结合水电离出的OH-,使水的电离平衡H2OH+OH-向正方向移动,溶液中c(H+)c(OH-),所以溶液呈酸性。30(2分) c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) 【2018年上海奉贤区二模】16.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJmol-1(Q0)。下列说法正确的是( )A.相同条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJC.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动D.若充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化【答案】D【2018年上海奉贤区二模】(二)(15分)对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。25.已知汽车汽缸中生成NO的反应为:N2(g)O2

      6、(g) 2NO(g)Q若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2,1300oC时在10.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡,测得NO为0.02mol/L。请回答下列问题: 5s内该反应的平均速率(N2) 。 汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是: 。26. 右图表示在其他条件不变时,反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) 中,NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。该平衡的正向反应为 反应 (填“吸热”或“放热”)。 27.为了减少汽车尾气对环境的污染,可采取的措施_(任写一个)。另一方面,氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。28.氨水是一种很好的氮肥,常温下测定0.1mol/L氨水溶液,其PH值小于13,其原因是_(用电离方程式解释);常见氮肥种类有_(列举两个)。29.硝酸铵易溶于水,其水溶液呈 _(填“酸性”、“碱性”、或“中性”),原因是_(用离子方程式表示)。【答案】(二)本题15分25. 2.0x10-3mol/(L.S) 正反应是一个吸热反应,温度升高反应速率增大(1分),同时平衡向

      7、右移动(1分),使单位时间内NO的排放量增大。26.放热反应27. 改进发动机燃烧方式,以便汽油能完全燃烧或使用催化、净化装置,使有害气体转化成无害气体或使用无铅汽油,禁止含铅类物质排放或绿色出行(合理即给分) 1分28. NH3H2O NH4+ OH- 铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥(任意两个即可)写对一个给1分共2分29. 酸性 NH4+H2O NH3H2O+H+【2018年上海崇明区二模】(一)(本题共15分)X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。21M元素的原子核外有 种能量不同的电子,有 个未成对电子;Z元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。22N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质,该物质的电子式是 ;Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料,该氧化物是 晶体(填晶体类型)。某化工生产的核心环节的反应为:2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q(Q0)23该反应的平衡常数表达式 ;欲使K值变大,可采取的措施是 。24该反应达到平衡后,在其他条件不变的情况下,若使得容器的体积扩大为原来的两倍,则平衡 。(选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)【答案】(一)(本题共15分)215 (1分) 2 (1分) 二(1分) A (1分)22(2分) 原子(2分)23SO32/ SO22O2 或MN32/ MN22N2 (2分) 降温(2分)24逆向移动 (3分) 【2018年上海青浦区二模】14.右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此推断错误的

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