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高考化学二轮专题题组训练：第2讲考点4 一定物质的量浓度溶液的配制

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1、考点四一定物质的量浓度溶液的配制题组训练考能题组一仪器的使用及溶液的配制1某同学帮助水质检测站配制500 mL 0.5 molL1NaOH溶液以备使用。其操作步骤如图所示，则方框中操作的位置为()。A与之间 B与之间C与之间 D与之间解析图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水，应在与之间。答案C2某同学实验需要450 mL 0.1 molL1碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的是()。A100 mL量筒、烧杯、玻璃棒B托盘天平、500 mL容量瓶C酒精灯、漏斗、导管D胶头滴管、玻璃棒、烧杯解析本题的解题关键是根据操作步骤分析所用实验仪器。用固体配制一定物质的量浓度的溶液，必需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管等。答案C失分防范(1)称量物体时应“左物右码”，腐蚀性物质应放在玻璃器皿中；(2)容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和贮存液体；(3)定容时要平视刻度线，仰视体积大浓度小、俯视体积小浓度大。(4)如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒不能接触瓶口。(5)在使用容量瓶的过程中，如需要移动容量

2、瓶，手应握住瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致所配溶液浓度不准确。(6)定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。题组二误差分析3需要配制500 mL 0.5 molL1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 molL1。可能原因是()。A定容时溶液没有冷却至室温B容量瓶没有烘干C称量氢氧化钠固体时砝码放反了D定容时仰视读数解析溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读数，读数小于实际体积，即配制的溶液浓度偏小，D正确。答案D4假若你是卫生防疫人员，为配制0.0 1 molL1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()。A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体溅出C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B项液体飞溅出，会损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低；C项定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量较少浓度偏高；D项加水量过多，使溶液浓度偏低。答案C思维建模

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