江苏专版2020版高考化学一轮复习跟踪检测四氧化还原反应含解析
7页1、氧化还原反应1分析生产生活中的下列过程,不涉及氧化还原反应的是()A煤液化制得清洁能源B用酒精测试仪检测酒驾C将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D从海水中提取氯化镁解析:选DA项,煤的液化是指将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料(直接)或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品(间接)的过程,涉及氧化还原反应,错误;B项,交警常用“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车,其反应原理为C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2(SO4)32CO29H2O,涉及氧化还原反应,错误;C项,将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉的原理:2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,涉及氧化还原反应,错误;D项,从海水中提取氯化镁时,经历了氯化镁氢氧化镁氯化镁的转化过程,不涉及氧化还原反应,正确。2下列说法正确的是()AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以HClO4的氧化性强B已知Fe Cu2=Fe2Cu;2Fe3Cu=2Fe2Cu2,则氧化性强弱顺序为Fe3Cu2Fe2C已知还原性:BCD,反应2C D2=2DC2和反应2CB2=2BC2都能发生D
2、具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应解析:选BHClO的氧化性强,A错误;氧化性Fe3Cu2Fe2,B正确;根据反应2CB2=2BC2可知,还原性C B,与已知矛盾,C错误;如浓硫酸和SO2之间不能反应,D错误。3SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化,下列说法不正确的是()A上述过程中,最终被还原的是NOB从上述反应可以得出结论,氧化性:HNO3Fe3稀硫酸C上述过程中,会产生一种无色难溶于水的气体D假设通SO2完全反应,同温同压下,SO2和逸出气体的体积比为11解析:选D溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,Fe3变为Fe2,后又被氧化为Fe3,所以最终被还原的是NO,A正确;根据溶液由棕黄色变为浅绿色,说明Fe3的氧化性强于稀硫酸,但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色,说明Fe2迅速被氧化成Fe3,故硝酸的氧化性比Fe3强,综上所述氧化性:HNO3Fe3稀硫酸,B正确;SO2被氧化后产生的H和NO构成强氧化体系,氧化Fe2时生成无色难溶于水的NO气
3、体,C正确;由A知最终被还原的是NO,故相当于SO2与NO之间的氧化还原反应,有3SO22NO,则通入SO2与逸出气体的体积比为32,故D错误。4高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式:2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O;干法制备的化学反应方程式:2FeSO44Na2O2=2Na2FeO42Na2SO4。有关分析错误的是()A等物质的量时,Na2FeO4氧化能力优于NaClOB湿法中氢氧化铁被氧化C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子D次氯酸钠的氧化性强于高铁酸钠解析:选CA项,1 mol Na2FeO4作氧化剂得3 mol电子,而1 mol NaClO作氧化剂得2 mol电子,所以等物质的量时,氧化能力Na2FeO4NaClO;C项,干法中每生成1 mol Na2FeO4,应转移4 mol电子;D项,湿法制备中可以看出氧化性NaClONa2FeO4。5石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应可制得新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4):3SiO26C2N2Si3N46CO。下列叙述正确的是()ASi3N
4、4中Si元素显4价,N元素显3价B上述反应中每生成1 mol Si3N4,N2得到12 mol电子C在氮化硅的合成反应中,N2是氧化剂,SiO2是还原剂D由上述反应可知还原性:SiO2Si3N4解析:选BSi3N4中N为3价,Si为4价,A项错误;该反应中N2是氧化剂,C是还原剂,C项错误;该反应中SiO2既不是氧化剂也不是还原剂,无法比较与Si3N4的还原性谁大谁小,D项错误。6已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl,它易与水反应:2S2Cl22H2O=4HClSO23S。对该反应的说法正确的是()AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂BH2O作还原剂C每生成1 mol SO2转移4 mol电子D氧化产物与还原产物的物质的量之比为31解析:选A因Cl的非金属性比S强,故S2Cl2中S、Cl的化合价分别为1、1价,则在反应中只有硫的化合价发生变化,氧化产物与还原产物的物质的量之比为13,A项正确,B、D项错误;SO2中硫的化合价为4价,故每生成1 mol SO2转移3 mol电子,C项错误。7根据表中信息判断,下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K
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