江苏专版2020版高考化学一轮复习跟踪检测二物质的量含解析

1、物质的量1雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023解析：选CA项，臭氧的摩尔质量是48 gmol1，错误；B项，同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 32，错误；D项，1.00 mol 臭氧中含有电子总数为246.021023，错误。2黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8(结构式如图所示)爆炸生成K2S、CO2和N2，下列说法正确的是()A该反应属于置换反应B该反应中氧化剂只有KNO3C32 g S8含有SS键的数目约为6.021023D1 mol KNO3参与该反应，转移电子总数目约为56.021023解析：选C该反应中有三种物质参与反应，生成物也有三种，故该反应不是置换反应，A错误；该反应中S8转化为K2S，故S8也得电子作氧化剂，B错误；根据S8的结构可知，在该结构中含有8个SS键，C正确；1 mol KNO3作氧化剂时得到5 mol电子，

2、在反应中S8也能得电子，D错误。3NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是()A将1 mol NH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NHB1 molL1 CH3COOH与1 molL1 CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO的总数为2NAC常温常压下，3.6 g H2O中含有电子数为2NAD含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32 g解析：选BA项，根据电荷守恒，NH的物质的量等于NO的物质的量；B项，没有指明混合溶液的体积；C项，10NA2NA；D项，质量为16 gmol12 mol32 g。4设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NAB一定温度下，1 L 0.50 molL1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NAC过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2NAD28 g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2NA解析：选BA项，由于NO与O2反应生成NO2，NO2与N2O4之间

3、存在2NO2N2O4，产物的分子数小于2NA，错误；B项，1 L 0.50 molL1 NH4NO3溶液含有0.5 mol NH4NO3，含氮原子个数为NA，正确；C项，H2O2分解生成1 mol O2转移2 mol电子，标准状况下1.12 L O2的物质的量为0.05 mol，则转移电子数目为0.1NA，错误；D项，28 g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2nNA4NA，错误。5NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A标准状况下2.24 L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NAB标准状况下，0.1NA个NO2分子体积小于2.24 LC标准状况下2.24 L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD6.8 g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子解析：选BA项，氯气与水的反应为可逆反应，2.24 L氯气不能全部反应，转移电子数小于0.1 NA，错误；B项，NO2发生反应：2NO2N2O4,0.1NA个NO2分子有一部分转化为N2O4，体积小于2.24 L，正确；C项，标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4不是0.1 mol，错误；D项，6.8 g液

4、态KHSO4的物质的量为0.05 mol，液态KHSO4只能电离出K，不能电离出H，故有0.05NA个阳离子，错误。6浓度为2 molL1 的盐酸V L，欲使其浓度变为4 molL1，以下列出的方法中可行的是()A通入标准状况下的HCl气体44.8 LB将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC蒸发掉0.5V L水D加入10 molL1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L解析：选D浓度为2 molL1的盐酸V L含溶质HCl 2V mol。A项，加入2 mol HCl，体积会发生改变，错误；B项，加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，错误；C项，蒸发掉0.5V L水后溶液体积无法求出，错误；D项属于混合溶液的有关计算，加入10 molL1盐酸 0.6V L 后，溶质HCl的物质的量为8V mol，再将溶液稀释至2V L，浓度变为4 molL1，正确。7若20 g密度为 gmL1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL1解析：选C溶质的物质的量n mol，溶液的体积：V103 LmL1

5、L，Ca(NO3)2的物质的量浓度：c molL1，NO的物质的量浓度为 molL12 molL1。8某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2)2 molL1，c(SO)6.5 molL1，若将200 mL的此混合液中的Mg2和Al3分离，至少应加入1.6 molL1的氢氧化钠溶液()A0.5 L B1.625 LC1.8 L D2 L解析：选D根据电荷守恒得：2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，c(Al3)3 molL1，加入氢氧化钠溶液使Mg2、Al3分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得：V(NaOH)2 L。9下列有关溶液配制的说法正确的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸D配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：选C配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；D项，定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大

6、，所配溶液的浓度偏低，错误。1020 时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中错误的是()A温度低于20 时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B20 时，饱和NaCl溶液的质量分数为 100%C20 时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，饱和NaCl溶液的溶解度S g解析：选DA项，低于20 ，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1，正确；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于 gcm3的NaCl溶液为不饱和溶液，正确；D项，S g，错误。11在t ，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1c(H)D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w解析：选AA项，溶质的质量分数w100%100%，错误；B项，溶质的物质的量浓度cmolL1 molL1，正确；C项，根据溶液

7、呈电中性原则可知，溶液中c(OH)c(NH)c(H) molL1c(H)，正确；D项，由于氨水的密度小于水的密度，上述溶液中再加入与该溶液体积相等的水后，溶质的质量不变，而溶液的质量大于原来的2倍，所以所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，正确。12设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A1 mol 乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为2NAB46 g Na与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2时转移的电子数为3NAC0.5 L 1 molL1的NaHS溶液中含有的HS、S2的总数为0.5NAD2 mol NO和1 mol O2充分反应后，体系中含有的NO2分子数为2NA解析：选AA项，乙酸、乙醇和甲酸甲酯的分子中均含有2个碳原子，无论以怎样的比例混合，1 mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数都为2NA，正确；B项，46 g Na只能转移2 mol 电子，错误；C项，0.5 L 1 molL1的NaHS溶液中含有的HS、S2、H2S的总数为0.5NA，错误；D项，体系中存在2NO2N2O4的转化，得到的产物是NO2和N2O4的混合物，错误。

8、13实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“”“”“”或“”)0.1 molL1。(3)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。解析：(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL的容量瓶。(2)因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g；NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。(3)c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，即V(浓)0.50.5，得V(浓)0.013 6 L13.6 mL；选用15 mL量筒最好，误差小；注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。答案：(1)AC烧杯、玻璃棒(2)2.0(3)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌14过氧化钙晶体(CaO28H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。(1)已知：I22S2O=2IS4O，测定制备的过氧化钙晶体中CaO2的含量的实验步骤如下：第一步：准确称取a g产品放入锥形瓶中，再加入过量的b g KI晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量2 molL1的H

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