高考化学解题方法探密系列精华讲义(6)守恒法含解析

1、化学解题技巧-守恒法 “守恒法”是中学化学经常采用的技巧性解题方法之一。一般情况下，能用“守恒法”解答的题目也能用其它方法解决，但较费时且易出错。而 “守恒法”则是利用物质变化过程中某一特定量固定不变来解决问题，其特点是不纠缠于细枝末节，只关注始态和终态，寻找变化前后特有的守恒因素，快速建立等式关系，巧妙作答，能提高解题速率和准确率。“守恒法”在不同版本的教辅材料中，有多种表述形式，如物料守恒、质量守恒、元素守恒、原子守恒、离子守恒、电荷守恒、电子守恒、物质的量守恒、体积守恒等等。其实所谓的“守恒”因素不外乎三种情况：一是物料守恒，二是电性电量守恒。 一、物料守恒所谓“物料”，就是物质。从物质的形态而言，有宏观意义上的物质，又有微观意义上的粒子。当谈到“物料”守恒时，对宏观物质而言，主要是质量守恒；对微观粒子而言，则主要是与物质的量挂钩的元素守恒。(一)质量守恒在此探讨的质量守恒，已不再是狭义的质量守恒定律，它涵盖了物理和化学两种变化中的有关守恒关系。1.固态混合物由固体物质组成的混合物，往往在化学变化前后存在某一方面的守恒因素，利用这些因素可省时省力。例1：取一定量的KClO3和Mn

2、O2的混合物共热制取O2，反应开始时MnO2在混合物中的质量分数为20%，当反应进行到MnO2在混合物中的质量分数为25%时，求KClO3的分解百分率。解析：MnO2在反应中作催化剂，反应前后质量守恒。设原混合物的质量为m1g，反应结束后混合物的质量为m2g，则MnO2反应前后的质量分别为：0.2m1g和0.25m2g。由MnO2的质量守恒可得：0.2m1g0.25m2g，m20.8m1。由反应前后质量守恒可知，放出O2的质量应等于反应前后的固体质量之差，即：m1g-m2gm1g-0.8m1g0.2m1g。即可求得KClO3的分解百分率为： 。2.溶液对溶液而言，可以从其组成上，即浓度（质量分数）、溶剂和溶质三方面去寻找内含的某些守恒因素，用于解决有关溶液计算的问题。(1)浓度守恒例2：某盐的饱和溶液的质量分数为26.8%，取一定量的此饱和溶液，加入wg该无水盐，在温度不变的情况下，析出mg含有一定量结晶水的该盐晶体，则从饱和溶液中析出溶质的质量为A.26.8%w B.m-w C.(m+w)26.8% D.( m-w)26.8%解析：由于温度不变，析晶后，剩余溶液、减少的溶液（m-w）

3、及原溶液浓度（质量分数）守恒，故有（m-w）26.8%，答案应选D。 (2)溶剂守恒例3： 在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入一定量的无水Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定量的Na2SO37H2O晶体，若此温度下Na2SO3的溶解度为20g，求析出的Na2SO37H2O晶体的质量。解析：解此题的关键是：溶剂水的质量守恒。析晶后，原溶剂水分成了两部分，即所得饱和溶液中的水和析出晶体中的结晶水。若设析出晶体的质量为xg。则，解得：x=10.6g。(3)溶质守恒例4：将某二价金属R的单质粉末投入到200mL浓度为1mol/L的H2SO4溶液中，待完全反应后滤去过量的金属粉末，蒸发溶液到剩余84g时，保持温度为t，开始析出RSO47H2O晶体。在该温度下继续蒸发，当析出20.5g晶体时，还留下49g溶液。求金属R的相对原子质量。解析：由题意可知，84g溶液和49g溶液皆为t时的饱和溶液。设RSO4的摩尔质量为M，RSO4在t时的溶解度为Sg。由溶质的质量守恒可得：0.2L1mol/LM=0.2L1mol/LM= 解方程组得：S=40，M=120g/mol所以，金属R的相

4、对原子质量为：120-96=24。3.其它有些混合体系中，不同形态的物质（如气态和固态或液态，固态和液态等）之间往往会存在某种形式的守恒量，利用这些量之间的守恒关系，可使问题得以简化。例5：向一定量的NaOH固体中加入由硫酸铜和硫酸组成的混合物的溶液，充分搅拌，恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤，所得滤液的质量与加入的原混合物溶液的质量相等。则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的的氢氧化钠的物质的量之比为 。解析：此题属于一道典型的无数据计算题。依题意不难分析出其中的守恒关系，即m(NaOH)mCu(OH)2。设与CuSO4反应的NaOH为xmol，与H2SO4反应的NaOH为ymol，则由(xmol+ymol)40g/mol98g/mol(xmol)， 。 (二)物质的量守恒在大多数资料中，对物质的量守恒描述的并不多，其实我们最常遇到的元素守恒就隶属于其中。当然还有涉及宏观（具体）物质的守恒。1.涉及宏观（具体）物质的守恒例6：质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量

5、）A. B. C. D.解析：根据溶质的物质的量守恒可得：L/mLcmol/L，整理得：g/mol，故选C。2.元素守恒实际上，元素守恒也含有质量守恒的意思，只不过在具体应用时，很少直接用其质量而是用其物质的量（或粒子个数）。元素守恒又可分为原子守恒和离子守恒，但原子守恒和离子守恒并没有严格意义上的区分，只是由于在不同情境中呈现的形态不同而已，多数情况下，常笼统地称作元素守恒。(1)原子守恒例7：某温度下，1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，使反应N2+3H2 2NH3 达到平衡。测得平衡混合物中N2、H2、NH3的物质的量分别为M、N、Q。如果温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求M、N、Q维持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时，应满足条件：(1)若x=0，y=0，则z= 。(2)若x=0.75mol，则y= ， z= 。(3)x、y、z应满足的一般条件是（用含x、y、z的方程式表示） 。 例8：将amolH2S和1molO2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变（101kPa），在120下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2

6、。若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：(1)全部是SO2，此时a的取值范围是 。(2)全部是S，此时a的取值范围是 ，d1 d2（填大于、小于或等于）。 (3)部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是 ，反应所生成的SO2的物质的量为 mol，容器内气体的物质的量之和为 mol。（以含a的代数式表示）解析：n(O2)=1mol，设生成SO2为xmol，S为ymol，H2O为zmol。直写方程式：aH2S+1O2=xSO2+yS+ zH2O(g)。 (1)若y0，则全部生成SO2：由S原子守恒：x=a由H原子守恒：2z=2a由O原子守恒：2x+z=2解得a=，即a的取值范围是：a。(2)若x0，则全部生成S：由S原子守恒：y=a由H原子守恒：2z=2a由O原子守恒：z=2解得a=2，即a的取值范围是：a2。(3)若x0，y0，则产物中既有SO2，又有S：由S原子守恒：x+y=a 由H原子守恒：2z=2a由O原子守恒：2x+z=2a=(1+y)x=1-z=a解得： 因为y0，从(2)可知y2，所以a的取值范围是：a2。 反应后，SO2的物质的量为(1-)mol，容器内气

7、体的物质的量之和为：x+z=(1+)mol。2H2O(g) 2H2+O22CO(g)+O2 2CO2例9：将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平=amol，n(CO2)平=bmol。试求n(H2O)平= 。（用含a、b的代数式表示）（2）由O原子守恒可知，由CO生成CO2分子内增加的O原子来源于H2O，另外O2中的O原子也来源于H2O。因此，n(H2O)反应=2n(O2) +1n(CO2)=2amol+1bmol=(2a+b)mol。n(H2O)平=2mol-(2a+b)mol=(2-2a-b)mol。 (2)离子守恒例10：向含0.01mol AlCl3的溶液中逐滴加入34mL 1mol/L NaOH溶液，则生成物及其物质的量分别为 。解析：n(NaOH):n(AlCl3)=0.034mL1mol/L:0.01mol=3.4:1(或17

8、:5)，大于3小于4，故生成物中既有Al(OH)3，又有NaAlO2。设生成的Al(OH)3的化学计量数为x，NaAlO2的化学计量数为y。直写方程式：由Na+守恒：17=y+15由Al3+守恒：5=x+yx=3y=25AlCl3+17NaOH=xAl(OH)3+yNaAlO2+15NaCl+H2O则nAl(OH)3=0.006mol，n(NaAlO2)=0.004 mol, n(NaCl)= 0.003mol。 (3)原子、离子并存守恒（元素守恒）例11：将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算： (1)原合金中镁、铝的质量；(2)盐酸的物质的量浓度。解析：由图可知：Mg(OH)2的质量为11.6g，Al(OH)3的质量为19.4g-11.6g=7.8g。解得：m(Mg)=4.8g(1)由镁元素守恒可知： Mg Mg(OH)224g 58gm(Mg) 11.6g解得：m(Al)=2.7g由铝元素守恒可知：Al Al(OH)327g 78gm(Al) 7.8g(2)当V(NaOH,aq) =160mL时，Mg2+、Al3+完全沉淀，此时溶液为NaCl溶液，由Cl-离子、Na+离子守恒可知：HCl NaCl NaOH1mol 1mol解得：c(HCl)=8.0mol/L100mLc(HCl) 160mL5mol/L例12：向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L CO2气体（标准状况），充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。请通过计算确定此白色固体的组成及其质量各为多少克？所用KOH溶液的物质的量浓度是多少？解析：先由极端假设法确定白色固体的组成：设定2.24L CO2与KOH溶液反应所得产物只有一种，即K2CO3或KHCO3。若只生成K2CO3，由C原子

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