2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻关十二含解析
7页1、酸碱中和滴定原理的拓展应用中和滴定实验是中学阶段的重要定量实验之一,近几年新课标高考侧重考查了该实验的原理及其拓展应用,问题设置主要集中在实验仪器的使用、滴定终点判断、误差的分析、数据的处理计算等方面。熟练掌握中和滴定的实验操作,并能将相关知识进行灵活迁移应用是解决此类实验问题的关键。1(2018全国卷)用0.100 molL1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL1 Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为1010B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)C相同实验条件下,若改为0.040 0 molL1 Cl,反应终点c移到aD相同实验条件下,若改为0.050 0 molL1 Br,反应终点c向b方向移动解析:A对:由题图可知,当AgNO3溶液的体积为50.0 mL时,溶液中的c(Cl)略小于108 molL1,此时混合溶液中c(Ag)25102 molL1,故Kspc(Ag)c(Cl)2.51021082.51010。B对:因反应过程中有沉淀生成,溶液中必然存在平衡AgCl(s
2、)Ag(aq)Cl(aq),故曲线上的各点均满足c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)。C错:根据AgCl=AgCl可知,达到滴定终点时,消耗AgNO3溶液的体积为20.0 mL。D对:相同实验条件下,沉淀相同量的Cl和Br消耗的AgNO3的量相同,由于Ksp(AgBr)Ksp(AgCl),当滴加相等量的Ag时,溶液中c(Br)c(Cl),故反应终点c向b方向移动。答案:C2(2018全国卷)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M248 gmol1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:(1)溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的_中,加蒸馏水至_。(2)滴定:取0.009 50 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I22S2O=S4O2I。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液_,即为终点。平行滴定3次
3、,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为_%(保留1位小数)。解析:(1)配制一定物质的量浓度的溶液,应该在烧杯中溶解,冷却至室温后,转移至100 mL的容量瓶中,加水至距刻度线下12 cm处,改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。(2)加入淀粉作指示剂,淀粉遇I2变蓝色,加入的Na2S2O3样品与I2反应,当I2消耗完后,溶液蓝色褪去,即为滴定终点。由反应:Cr2O6I14H=3I22Cr37H2OI22S2O=S4O2I得关系式:Cr2O3I26S2O 160009 50 molL10.02 L0.009 50 molL10.02 L6硫代硫酸钠样品溶液的浓度为,样品的纯度为100%95.0%。答案:(1)烧杯容量瓶刻度(2)蓝色褪去且半分钟内不恢复原色95.01.氧化还原滴定法(1)原理:以氧化剂(或还原剂)为滴定剂,直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。(2)实例。酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液。原理2MnO6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O指示剂酸性KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外选择指示剂终点判断当滴入最后一滴酸性KMnO4
4、溶液后,溶液由无色变浅红色,且半分钟内不褪色,说明到达滴定终点Na2S2O3溶液滴定碘液。原理2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI指示剂用淀粉作指示剂终点判断当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色,说明到达滴定终点2.沉淀滴定法(1)概念:沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多,但符合条件的却很少,实际上应用最多的是银量法,即利用Ag与卤素离子的反应来测定Cl、Br、I浓度。(2)原理:沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小,否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl的含量时常以CrO为指示剂,这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶。1H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6,下列说法合理的是()A该滴定可用甲基橙作指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,
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