内蒙古包头市2018_2019学年高二化学10月月考试卷2019090501113

1、内蒙古包头市北重三中2018-2019学年高二化学10月月考试卷考试时间：2018年10月12日 满分：120分 考试时长：100分钟可能用到的相对分子质量：C12 H1 O16 N14 Na23 Al27 Fe56 Cu64第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18题，每题2.5分，共45分）1下列措施不符合节能减排的是A在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水B大力发展火力发电，解决电力紧张问题C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的D 同温同压下，H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同3下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A氢气在氧气中燃烧 B能量变化如上图所示的化学反应 C焦炭在高温下与水蒸气反应 D铝热反应4已知1 mol白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，又知：P4 (白，s)5O

2、2(g)=2P2O5(s) H1，4P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2 。 则H1和H2的关系正确的是A H1H2 BH1H2 CH1H2 D无法确定5在25 、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为A. CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1451.52 kJmol1CCH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l) H+725.76 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1451.52 kJmol16黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知碳的燃烧热H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1则x为

3、Ac+ab Bc +3ab Ca+bc D3a+bc7已知反应：101 kPa时，2C（s）+O2(g)=2CO(g) H = -221 kJmol-1稀溶液中，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H= -57.3 kJmol-1下列结论正确的是A碳的燃烧热等于110.5 kJmol-1 B1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应放出57.3 kJ热量C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热 H=-57.3 kJmol-1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量8已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为 A 436 kJ B557 kJC920 kJ D188 kJ9反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率，其中反应速率最大的是Av(D) = 24molL-1min-1 Bv(C) = 0.5molL-1s-1Cv(B) = 30mo

4、lL-1min-1 Dv(A) = 0.15 molL-1s-110少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的加H2O； 加NaOH固体； 滴入几滴浓盐酸；加CH3COONa固体；加NaCl溶液；滴入几滴硫酸铜溶液；升高温度(不考虑盐酸挥发)；改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A. B. C. D.11下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数12下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是A混合物中各组分的浓度改变 B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的百分含量改变 D混合体系的压强发生改变13在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应 A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 混合气体的压

5、强；混合气体的密度；B的物质的量浓度；气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量；v(B)：v(D)=3：1；3v(C)正=2 v(B)逆A B C D14在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g) zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是Axyz BC的体积分数下降C平衡向正反应方向移动 DB的浓度增大15. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B氯水保存要在低温暗处C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深16臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v(NO2)=

6、0.2molL-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)17反应X(g)Y(g)3Z(g)H0D反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0第二部分选择题（每小题只有一个选项符合题意，共4题，每题3.5分，共14分）19将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积体系重新达到平衡，下列说法正确的是A氧气压强不变 BBaO量不变 C平衡常数减小 DBaO2量减小20N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如下图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2使反应N2+3H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H= -Q1 kJmol-1Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C上述条件下达平衡时H2的转化率为Q1/92D在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则Q2=2Q1 21某温度下，

7、在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g）平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）Am=2 B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的两次平衡转化率之比均为1:1 D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL122一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变H0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小第三部分（非选择题 共61分）23(13分)通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ (2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小、“无影响”）。(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），理由是 ；若实验操作均正确，所求中和热的数值会 （填“相等”或“不相等”），理由是 (5) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_(填“偏大、“

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