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广西蒙山县第一中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题2019042602105

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    • 1、 1 蒙山县第一中学蒙山县第一中学 2012019 9 年春季第一次月考年春季第一次月考 高二理科化学试卷高二理科化学试卷 一 选择题一 选择题 本大题共 20 小题 每小题只有一个正确选项 每小题 3 分 共 60 分 1 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A 通常用小黑点来表示电子的多少 黑点密度大 电子数目多 B 黑点密度大 单位体积内电子出现的机会多 C 通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动 D 电子云图是对运动无规律性的描述 2 电子层序数为 3 时 该电子层的原子轨道数共有 A 4 个 B 7 个 C 8 个 D 9 个 3 下列有关电离能的说法 正确的是 A 第一电离能越大的原子失电子的能力越强 B 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量 C 同一周期中 主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 D 可通过一种元素各级电离能的数值 判断元素可能的化合价 4 元素 X 的各级电离能数据如下 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I kJ mol 1 578 1817 2745 11578 14831 18378 则元素 X 的常见价态是 A 1 B 2 C

      2、3 D 6 5 电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度 下列关于电负性的变化 规律正确的是 A 周期表从左到右 元素的电负性逐渐变大 B 周期表从上到下 元素的电负性逐渐变大 C 电负性越大 金属性越强 D 电负性越小 非金属性越强 6 下列各组元素按电负性大小排列正确的是 A F N O B O Cl F C As P S D Cl S As 7 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5 则下列有关的比较中正确的是 2 A 第一电离能 B 原子半径 C 电负性 D 最高正化合价 8 具有下列电子排布式的原子中 半径最大的为 A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p64s2 9 如图所示是第 3 周期 11 17 号元素某种性质变化趋势的柱形图 y轴 表示的可能是 A 第一电离能 B 电负性 C 原子半径 D 元素的金属性 10 下列化学用语的表达正确的是 A 原子核内有 1

      3、0 个中子的氧原子 O B 氯原子的结构示意图 16 8 C Fe3 的最外层电子排布式 3s23p63d5 D 基态铜原子的外围电子轨道表示式 11 已知元素周期表中 1 18 号元素中的四种元素的简单离子 W3 X Y2 Z 都具有相同 的电子层结构 下列判断正确的是 A 元素的第一电离能 X W B 离子的还原性 Y2 Z C 氢化物的稳定性 H2Y HZ D 原子半径 XMgF2 AlF3 B 晶格能 NaF NaCl NaBr C 阴离子的配位数 CsCl NaCl CaF2 D 硬度 MgO CaO BaO 18 下列化合物中指定化学键为非极性键的是 A CH3 CH3 B CH3C6H4 OCH3 C H CN D CH3 Cl 19 下列分子或离子中 能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是 H2O NH3 F CN CO A B C D 20 下列说法不正确的是 A 键比 键重叠程度大 形成的共价键强 B 两个原子之间形成共价键时 只能形成一个 键 C 气体单质中 一定有 键 可能有 键 D H2分子中不含 键 二 填空与简答题填空与简答题 本大题共 6 小题 每空

      4、 2 分 共 40 分 21 1 CH2 CH C N 分子中含有 个 键 个 键 2 日常生活中广泛使用的不锈钢 在其生产过程中添加了某种元素 该元素的价电子 排布式为 3d54s1 该元素名称是 22 锌在工业中有重要作用 也是人体必需的微量元素 回答下列问题 1 Zn 原子核外电子排布式为 2 黄铜是人类最早使用的合金之一 主要由 Zn 和 Cu 组成 第一电离能 1 Zn 1 Cu 填 大于 或 小于 原因是 23 下图是 s 轨道 p 轨道的原子轨道图 试回答下列问题 4 s 能级的原子轨道呈 形 每个 s 能级有 个原子轨道 p 能级的原子轨道呈 形 每个 p 能级有 个原子轨道 24 比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低 1 1s 2p 2 3s 3p 3d 3 2p 3p 4p 1 2 3 25 离子键的强弱主要决定于 和 一般规律是 离子半 径 离子电荷值 则离子键越强 K2O MgO CaO 三种物质中离子键由强 到弱的顺序是 26 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛 请回答下列问题 1 Ni 原子的价电子排布式为 2 NiO FeO 的晶体结构类

      5、型均与氯化钠的相同 Ni2 和 Fe2 的离子半径分别为 69 pm 和 78pm 则熔点 NiO FeO 填 5 2018 20192018 2019 学年度下学期第一次月考学年度下学期第一次月考 高二化学答案高二化学答案 一 选择题 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 1010 B B D D D D C C A A D D C C B B B B C C 1111 1212 1313 1414 1515 1616 1717 1818 1919 2020 A A B B C C D D C C C C A A A A D D B B 二 填空题 二 填空题 本大题共 6 小题 每空 2 分 共 40 分 2121 1 1 3 3 3 3 2 铬铬 2222 1 1 Ar 3d104s2 2 2 大于大于 填 大于 或 小于 填 大于 或 小于 3 3 ZnZn 核外电子排布为全满稳定结构 较难失电子核外电子排布为全满稳定结构 较难失电子 2323 1 球球 1 1 纺锤纺锤 3 3 24 24 1 1s 2p1s 2p 2 3s 3p 3d3s 3p 3d 3 2p 3p 4p2p 3pMgO CaOCaO K K2 2O O 2626 1 3d84s2 2 填填 6

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