2017-2018年鄂西南三校合作体高一下学期期中考试化学试题.doc

1、 2017-2018学年鄂西南三校合作体高一下学期期中考试化学试题本卷共6页，全卷满分100分，考试用时90分钟注意事项：1.答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定位置，并规范粘贴条形码。2.选择题填涂必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.非选择题答题必须使用0.5 mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡上规定的位置。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。祝考试顺利可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，只有一项是符合题目要求的）1本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ） A蒸馏 B升华 C蒸发 D萃取2下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）ACl2通入水中 BCl2通入FeCl2溶液中 CSO2通入氯水中 D

2、NO2通入水中3下列实验操作中，不正确的是（ ） A在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌 B焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净 C实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面以下 D配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解4设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A将标准状况下22.4L氯气通入足量冷的石灰乳中，转移的电子数为2NA B高温条件下，16.8g铁粉与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.8NAC室温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为1.5NA D8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为0.2 NA5今有0.1molL1Na2SO4溶液300mL，0.1molL1MgSO4溶液200mL和0.1molL1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A1:1:1 B3:2:2 C3:2:3 D1:1:36现有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3 五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂可以是（ ）A盐酸 B烧碱溶液 C氨水

3、 DKSCN溶液7下列叙述正确的是（ ）A碱金属性质相似，均为银白色（铯除外）的柔软金属，密度都比较小 B碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而升高 DLi、Na、K都可以保存在煤油中8有以下物质：NaNO3溶液 熔融的MgCl2 CuSO4粉末 NaOH固体 金属铜 蔗糖。有关它们的说法正确的是（ ）A能导电的有 B属于电解质的有C不能导电的有 D属于纯净物的只有9工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（）ACu+HNO3 (浓) Cu(NO3)2 BCu+HNO3 (稀) Cu(NO3)2 空气HNO3Ba(NO3)2浓硫酸CCu CuO Cu(NO3)2 DCu CuSO4 Cu(NO3)210短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是（ ）甲乙丙丁戊A原子半径：丙丁丙C氢氧化物的碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙11下列离子方程式书写正确的是（ ）A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+OH+H+SO42 = BaSO4+ H2OB向(NH4)2F

4、e(SO4)2溶液中加入过量NaOH：NH4 + Fe2+ 3OH = NH3H2O + Fe(OH)2C稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H + 2NO3 = 3Fe3+ 2NO+ 4H2ODKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I+ H2O2 + 2H = 2H2O + I212在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3、NO3、Fe2、NH4、H、H2O，下列叙述正确的是（）A该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1C若有1molNO3发生还原反应，转移电子3mol D该反应能说明Fe3的氧化性强于Fe213标准状况下，将1.92 g铜粉投入一定量的浓HNO3中，随着铜粉的溶解，生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到NO和NO2的混合气体1.12 L，则混合气体中NO的体积为（ ）A112 mL B1008 mL C224 mL D448 mL14天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素显2价、氮元素显2价），N2O4作氧化剂，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体

5、并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2+ 4H2O+ 2CO2，下列叙述错误的是（）A燃烧反应放出的巨大能量，把火箭送入太空BN2既是氧化产物也是还原产物，CO2是氧化产物C每生成1mol N2，该反应转移电子8molD此反应中R的分子式为C2H8N215已知：(1)向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；(2)向FeCl2溶液中通入少量实验(1)产生的气体，溶液变黄色；(3)取实验(2)生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A上述实验证明物质氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验(1)生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验(2)证明Fe2既有氧化性又有还原性16某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4、Fe3、Al3和K。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是（）A至少存在4种离子 BCl一定存在，且c

6、（Cl）0.4mol / L CSO42、NH4、Fe3一定存在，Al3、K、Cl可能存在 DSO42、NH4、Fe3、Cl一定存在，CO32一定不存在二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17（每空1分，本小题共12分）I、（1）3.3gH3PO2物质的量为 ，其中含有 mol H，含有 个O，含磷元素 g，若它可与2g NaOH完全反应生成正盐，则H3PO2为 元酸。（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl，此氯化物的摩尔质量为 。II、在原子序数118号元素中（稀有气体元素除外）：（1）原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）。（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （填化学式）。（4）与水反应最剧烈的金属是 。（5）比较Si、N最简单氢化物的稳定性： （用化学式表示）。18（本小题共12分）下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系（下图），用化学用语回答问题：（部分产物已省略）+ X+ Z+ XF+ Ba(O

7、H)2D溶解B溶液EBAC（1）写出下列物质的化学式：A B D （2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3(g)反应的化学方程式为： 。（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z中阳离子是否反应完全所需试剂： 。（4）物质E转化为物质F的现象为 ，化学方程式为： 。（5）向含10g D的溶液中通入一定量的X，溶质D完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由： 。所得固体中含有的物质为 ，它们的物质的量之比为 。（若固体为单一物质，则不填此空）19（每空2分，本小题共14分）某些资料表明：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析Na2O2和NO2都有氧化性，根据化合价升降原则提出如下假设：假设. Na2O2氧化NO2； 假设. NO2氧化Na2O2。请回答下列问题：（1）甲同学设计如图1所示实验装置：图1试管A中反应的离子方程式是 。待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。甲同学据此认为假设正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是 。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得出结论：假设正确。NO2和Na2O2反

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