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届高考化学二轮专题复习物质结构与性质

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  • 卖家[上传人]:乐***
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  • 上传时间:2019-11-18
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    • 1、专题十八 物质结构与性质 考 纲 展 示高 考 预 测 1.原子结结构的构造原理,原子核外电电子的 能 级级分布,核外电电子的电电子排布式和电电子 排 布图图。 2.元素电电离能、电负电负 性含义义。 3.共价键键中键键和键键的概念。 4.根据有关理论论判断简单简单 分子或离子的构 型。 5.晶体结结构分析,晶体类类型对对物质质性质质的 影 响以及同种类类型晶体粒子间间作用力的区 别别。 高考对对本专题专题 的考查查仍将 以选择题选择题 、填空题题的形式进进 行,内容上除考查查核外电电子排 布、电电离能、晶体结结构、分子 极性等知识识外,还还可能会综综合 原子结结构、元素周期表、元素 周期律等知识进识进 行命题题,突出 对对分析问题问题 和解决问题问题 能力 的考查查。 原子结构与元素的性质 4元素电负性的周期性变化 (1)随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化:同一周期,主族 元素的电负性从左到右逐渐增大,表明其吸引电子的能力逐渐增强,金 属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族,元素的电负性从上到下 呈现减小的趋势,表明其吸引电子的能力逐渐减弱,金属性逐渐增强, 非金属性逐渐

      2、减弱。 (2)电负性的运用: 确定元素类型(电负性1.8,非金属元素;电负性1.7,离子键;两元素电负性差值 孤电子 对成键电子成键电子成键电子 由于三键、双键比单键包含的电子数多,所以其斥力大小顺序为:三 键双键单键。 (3)价层电子对互斥模型的两种类型 价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型,而分子的空间构型 指的是成键电子对的空间构型,不包括孤电子对。 当中心原子无孤电子对时,两者的构型一致; 当中心原子有孤电子对时,两者的构型不一致。 如下表: 物质质H2ONH3CH4CCl4 价层电层电 子对对互斥构 型 四面体四面体四面体四面体 分子的空间间构型V形三角锥锥形正四面体正四面体 5.分子间作用力与物质的性质 (1)大小判断:组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子 间作用力越大;分子的极性越强,分子间作用力越大。 (2)对物质的熔、沸点及溶解度影响:分子间作用力越大,物质 的熔、沸点越高;溶质分子与溶剂分子间的分子间作用力越 大,则溶质分子的溶解度越大。 晶体结构与性质 1.晶体的基本类型与性质 晶体类类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体 构成晶体 的粒子 阳离子

      3、和阴离子 分子原子 金属离子 、 自由电电子 组组成晶体 粒子间间的 相互作用 离子键键 范德华华力 (以及氢键氢键 ) 共价键键金属键键 典型实实例NaCl 冰(H2O)、 干冰(CO2) 金刚刚石、晶体 硅、SiO2、 SiC以及Si3N4 等大多数新型 高温结结构陶瓷 金属及 合金 晶体 的物 理性 质质 熔、沸点 熔点较较高, 沸点高 熔、沸 点低 熔、沸 点高 易导电导电 、易导导 热热,大 多数具 有较较好 的延展 性,密 度、硬 度、熔 、沸点 等差别别 较较大 导热导热 性不良不良不良 导电导电 性 固态态不导电导电 , 熔化或溶于水 能导电导电 固体、熔融不导电导电 ,部分化合物溶于 水能导电导电 不导电导电 机械加 工性能 不良不良不良 硬度略硬而脆硬度低高硬度 考点1 原子结构与元素性质之间的关系 (1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性 比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。 (2)Y的基态原子核外电子排布式是 ,Y的第一电离能比 X的_(填“大”或“小”)。 二 A 弱 大 1处于前三周期的主族元素A、B、C、D,其离子半径逐渐增大,它们 的

      4、原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期,0.2摩 尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L氢气(标准状况), 试回答: (1)写出元素符号A:_,B:_,C:_,D:_。 (2)比较C和D的氢化物:沸点 ,稳定性 ,水溶 液的酸性 。 (3)元素A原子的电子排布图为 。 解析:判断电子是否成对,必须写出电子排布式或电子排布图,核外均 有一个未成对电子,符合条件的(有价电子构型):ns1,ns2np1,ns2np5。 结合题意知C、D为非金属,肯定为ns2np5构型,结合离子半径CHCl HFHCl HClHF 2有第四周期的A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1、2、2、7, 其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8, 而C与D为18。根据原子结构,判断A、B、C、D各是什么元素? 答: 。 (1)哪些是金属元素 ? (2) D与A的简单离子是什么?并写出其离子的电子排布式。 答: 。 (3)哪一元素的氢氧化物碱性最强 ? (4)B与D两原子间能形成何种化合物?写出化学式,并写出电子式。 答: 。 考点2 化学键与分子间作用力 氧

      5、氟 氢 钠 硅 SiO2 SiF4 极性 极性 极性 非极性 3溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试完成下列问题: (1)溴化碘的电子式是_,它是由_键形成的 _分子。 (2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为 _。 (4)如图是上述六种元素中的一种元素形成的含 氧酸的结构。请简要说明该物质易溶于水的原因 _。 (1)Cu原子的电电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1。 (2)该该分子的相对对分子质质量为为26,最简简式为为CH,故该该分子为为CH CH, C、H之间形成2个键,C C 中有1个键,2个键,所以分子中 含3个键和2个键。 (3)NH3为三角锥形;过量的NH3与Ag以配位键结合形成配合物 Ag(NH3)2OH。 (4)根据图示分子的结构特点,推断该分子为HNO3。HNO3是极性分子, 且易与H2O分子形成氢键,所以HNO3易溶于水。 答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)3 2 (3)三角锥形 Ag(NH3)2OH 配位 (4)HNO3是极性分子,易溶于极性的水中;HNO3分子易与水分子之间形 成氢键

      6、考点3 分子结构与原子的成键特征 非极性 SClF 三 A a 不一定容易 甲醛分子的空间构型是 ;1 mol甲醛分子中键的 数目为 。 在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的 Cu原子数目为 。 答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2 (2)CO (3)甲醇分子之间形成氢键 sp2杂化 平面三角形 3NA 4 6有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对 电子,A比B少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全满;C原 子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族 元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和 为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于 中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A与D离子数之 比为21。 请回答下列问题: (1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的_(填序号): aA单质B单质R bRA单质B单质 cB单质RA单质 dA单质RB单质 解析:B原子得一个电子后3p轨道全满,则电子排布式为:1s22s22p63s23p

      7、5 ,故B为Cl元素;A+比B-少一个电子层,所以A为Na元素。C原子的p轨道中 有3个未成对电子,则最外层电子排布为ns2np3,并且其气态氢化物在水中 的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大,所以C为N元素。由题意可推 知D为S元素。 (1)A单质、B单质、化合物R分别为:Na、Cl2、Na2S,晶体类型分别为:金 属晶体、分子晶体、离子晶体,故熔点高低顺序为RA单质B单质。 (2)CB3是NCl3,其中N原子发生sp3杂化,是分子晶体。 (3)D原子即S元素的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4;NH3比H2S溶解度大 的原因可能是:NH3与水分子形成氢键且更易与水发生化学反应。 (4)根据晶胞示意图,FeD2晶体中阴、阳离子数之比: ,故 FeS2中阴、阳离子数之比为11,说明形成的是 ,故存在离子键和非极 性键。 答案:(1)b (2)sp3 分子晶体 (3)1s22s22p63s23p4 NH3与水分子形成氢键且更易与水发生化学反应 (4)11 离子键、非极性键 考点4 晶体结构与物质性质 【例4】 食盐,又称餐桌盐,是现代人类生存最重要的物 质之一,也是烹饪中最常用的调味料之一,其主要化学 成分氯化钠在食盐中的含量为99%,某些食盐品种中会 添加碘、硒或者其他的微量元素以改善当地人对某种重 要元素的缺乏。如图所示为NaCl晶体的晶胞,请完成下列问题: 7氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源,必须解决好安全有 效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法,其 中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料,这种合金的晶体结构已经测 定,其基本结构单元如图所示,则该合金的化学式可表示为( )

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