2020年高考化学一轮复习考点《物质的量在化学综合计算中的应用》
7页1、物质的量在化学综合计算中的应用物质的量在化学综合计算中的应用 01 02 03 04解题模板 题型例析 方法指导 典例剖析 一、题型例析一、题型例析 转解 析 (北京理综)在工业制硫酸的进程中,吸收塔排出的SO2尾气先用氨 水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。 (1)SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过 程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 _。 (2)为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入 到50.00 mL,相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出( 此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓 硫酸增加的质量。 部分测定结果: 铵盐质量为10.00 g和20.00 g时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量 为30.00 g时,浓硫酸增加的质量为0.68 g;铵盐质量为40.00 g时,浓 硫酸的质量不变。 计算:该铵盐中氮元素的质量分数是_%;若铵盐质量为 15.00 g,浓硫酸增加的质量为_。(计算结果保留两位小数) SO2Br22H2O=4H2Br SO42- 14.5 6 2
2、.31 g 明确铵盐的成 分 明确离子反应 的顺序 明确元素守恒 返回原 题 解析 (2)由题中数据可判断出盐为(NH4)2SO4与NH4HSO4的混合物。 NaOH溶液中加入铵盐时,OH优先与H反应,加入10.00 g时铵盐中 的NH4+全部转化为NH3,加入20.00 g时,剩余的OH等于10.00 g时N的 物质的量,加入30.00 g时剩余OH的物质的量为0.04 mol(产生NH3的物 质的量)。设10.00 g铵盐中含(NH4)2SO4与NH4HSO4的物质的量分别为x 、y,NaOH的物质的量浓度为c,可列出:2xy0.05c2y,0.05c 3y0.04,解得x0.02 mol,(NH4)2SO4的质量0.02 mol132 g/mol 2.64 g,则NH4HSO4的质量10.00 g2.64 g7.36 g,其物质的量为 0.064 mol,故10.00 g铵盐中含有N元素的质量20.02 mol14 g/mol 0.064 mol14 g/mol1.456 g,故N元素的质量分数为14.56%。NaOH物 质的量3y0.040.232 mol,15.00 g铵盐中
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