黑龙江省齐齐哈尔市八中2019-2020学年高二化学9月月考试题(新）

1、黑龙江省齐齐哈尔市八中2019-2020学年高二化学9月月考试题黑龙江省齐齐哈尔市八中2019-2020学年高二化学9月月考试题20192020学年度上学期9月月考试题高二化学试题第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意) 1下列关于判断过程的方向的说法正确的是A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2A2(g)B2(g)=2AB(g) H 0。下列因素能使活化分子百分数增加的是A降温 B使用催化剂C增大反应物浓度 D增大气体的压强3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多B工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率C久置氯水pH变小DFe(SCN)3溶液中加入KSCN后颜色变深4. 在0.1molL1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH ，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应

2、方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H )减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) O2(g) = 2CO2(g) H = 566 kJ/molCH4(g) 2 O2 (g) = C O2 (g) 2H2O(l) H = 890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ6指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是B 表中最稳定的共价键是H F 键C H 2(g)F 2(g)=2HF(g) H 25 kJmol 1 D H 2(g)2H(g) H 436 kJmol 17工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO 2、1 mol O 2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ ，此时测得SO 2的转化率为5

3、0%，则下列热化学方程式正确的是A 2SO 2(g)O 2(g)2SO 3(g) H 196.6 kJmol 1 B 2SO 2(g)O 2(g)2SO 3(g) H 98.3 kJmol 1 C SO 2(g)12O 2(g)SO 3(g) H 98.3 kJmol 1 D SO 2(g)12O 2(g) SO 3(g) H 196.6 kJmol 1 8已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H (aq)OH (aq)=H 2O(l) H 57.3 kJmol 1对下列反应：CH 3COOH(aq)NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)H 2O(l) H Q 1 kJmol 112H 2SO 4(浓)NaOH(aq)=12Na 2SO 4(aq)H 2O(l) H Q 2 kJmol 1 HNO 3(aq)NaOH(aq)=NaNO 3(aq)H 2O(l) H Q 3 kJmol 1上述反应均在溶液中进行，则下列Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是( )A Q 2Q 3Q 1B Q 2Q 1Q 3C Q 1Q 2Q 3D Q 2Q 3Q 19对于反应A(g) 3B(g)

4、2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A v(A)=0.01 mol/(L?s)B v(C)=1.0mol/(L?min)C v(B)=0.60mol/(L?min) Dv(B)=0.04 mol/(L?s)10.对于反应CO(g)H 2O(g) CO 2(g)H 2(g) H B 增大压强，正逆反应的化学反应速率都减小C 升高温度， 正反应化学反应速率增大， 逆反应化学反应速率减小D 对该反应来说，无论反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变此处图片未下载成功11在一密闭容器中进行下列反应：2SO 2(g) O 2(g)2SO 3(g).已知反应过程中某一时刻SO 2,O 2,SO 3的浓度（mol/L ）分别为：0.2, 0.1, 0.2. 当该反应达到平衡时可能存在的数据是A SO 2为0.4mol/L,O 2为0.2mol/LB SO 2为0.25mol/LC SO 2、SO 3均为0.15mol/LD SO 3为0.4mol/L此处图片未下载成功12在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C()H2O(g)CO(g)H2(g)；(乙)C

5、O(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。现有下列状态：混合气体的平均相对分子质量不再改变恒温时，气体的压强不再改变各气体组分浓度相等混合气体的密度保持不变单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9:1同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反应都达到平衡状态的是A B C D13.体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO 2(g)O2(g)2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则乙中SO2的转化率A等于a% B大于a% C小于a% D无法判断14一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)B(g)3C(g) H0。t 1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是( )此处图片未下载成功A加入1 mol氦气 B加入1 mol B C增大压强 D升高温度15恒温、

6、恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变B增大C减小D无法判断16对于可逆反应A(g)2B(g)2C(g) H0，（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是ABCD17密闭容器中，反应aA（g）bB（g）cC（g）dD(g)达平衡时，Bhttp:/ A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）B（g）2C（g）D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L 的是A6mol A2mol BB1.5mol A0.5mol B1mol C0.5mol DC3mol A1mol B2mol C1mol DD4mol C1mol D第卷(非选择题共46分)19. (16分)下列物质中： ANaOH溶液 BZn C气态HCl D液态CH3COOH E酒精溶液 F液态NaCl G氨气 HCaCO3 I石墨J浓硫酸 K.SO2（1）能导电的是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_；属于强

7、电解质的是_；属于弱电解质的是_。（2）氢气是一种理想的绿色能源。在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：氢气的燃烧热为；该反应的热化学方程式为；氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s) H174.5kJmol1Mg2Ni(shttp:/ H2Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s) H3 84.6kJmol1则H2_kJmol1（3）某实验小组用0.50 molL-1氢氧化钠溶液和0.50 molL-1硫酸溶液进行中和热的测定。倒入NaOH溶液的正确操作是_(从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B一次迅速倒入 C分三次少量倒入使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(从下列选出)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动实验中改用60 m L 0.50 molL1盐酸与50 m L 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由_。20. (16分)某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白：此处图片未下载成功(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为_。(3)若X、Y

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