河南省南阳市2017－2018学年高一化学上学期第六次月考试题

1、 河南省南阳市2017-2018学年高一化学上学期第六次月考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Cu-64 Zn-65 Ba-137第I卷(选择题，共48分)一、选择題(本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1、化学是一门具有创造性的学科。中国科学院钱逸泰教授以CCl4和金属钠为原料，在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果得到了学术界的高度评价。同学们对此成果有下列一些理解，你认为其中错误的是A.这个反应是氧化还原反应 B.制造过程中元素种类没有改变C.另一种化合物为NaCl D.金刚石属于金属单质2、下列关于颜色的描述正确的是硫单质在纯氧中燃烧蓝紫色火焰 淀粉遇到碘化钾溶液一一蓝色向溴化钠溶液中滴入硝酸银溶液白色浑浊 适量的氯气通入KBr溶液橙黄色新制氯水久置后一一无色 铜在氯气中燃烧产生的烟棕黄色A. B. C. D.3、实验室保存下列物质的方法，错误的是A.硝酸保存在带有橡胶塞的细口瓶中 B.金属钠保存在装有煤油的试剂瓶中C.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D.液溴保存时

2、需加水形成水封4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氯原子数为0.1NAB.22gN2O所含有的分子数为0.5NAC.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD.将足量铜加入54.3mL18.4mol/L浓H2SO4中充分反应产生气体的分子数为0.5NA5、下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是A.氧气、次氯酸钠、氯水 B.木炭、二氧化硫、冰和水C.水银、氧化镁、氢氧化铁胶体 D.钠、氧化钙、过氧化钠6、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A. Fe2+、H+、Cl-、NO3- B. Na+、Ba2+、OH-、NO3- C. OH-、K+、NO3-、HCO3- D.Fe3+、NH4+、SO42-、SCN-7、某溶液含有NH4+、HCO3-、SO32-、Na+、SO42-、NO3-六种离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是A. HCO3- B. SO32- C.Na+ D. NO3-8、常温下在將液中可发生以下反应:2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 2Br-+Cl2=Br2+2C

3、1- 2Fe3+2I-=2Fe2+I2下列说法正确的是A.铁元素在反应中被还原，在中被氧化B.反应中当有1molCl2被氧化时，有2molBr-被还原C.氧化性强弱顺序为:Cl2I2Br2Fe3+D.还原性强弱顺序为:I-Fe2+Br-Cl-9、将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓硫酸、Na2O2和Na2CO3溶液的装置(三种溶液均足量)，充分作用后，最后得到的气体是A.CO2和NO B.CO2 C.NO D.NO210、下图是某些实验的部分装置，其中能达到实验目的的是A.1和2 B.3和4 C.1和4 D.全部11、下列说法正确的是A镁、石量均能导电，所以它们均是电解质B.NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质C.液态HCl、固体Na2SO4均不能导电，所以HCl、Na2SO4均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质12、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5m

4、ol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60ml. B.45mL C.30mL D.15mL13、下列离子方程式书写正确的是将金属Na投入水中:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2在硫酸溶液中加入氢氧化钡济液至中性:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O碳酸氢钙溶液中滴加盐酸:HCO3-+H+=CO2+H2O碳酸钙中滴加盐酸:CO32-+2H+=CO2+H2OA. B. C. D.14、标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m:nB.25时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n:mC.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:nD.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m:n15、下列叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl416、镁、稀硝酸，澄清石灰水、氯化铜溶液

5、是中学化学中的常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是A.OH-+HNO3=H2O+NO3- B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2+Cu(OH)2C.Mg+Cu2+=Cu+Mg2+ D.Mg+2H+=Mg2+H2第II卷(非选择题，共52分)二、非选择题17、(6分)写出下列除杂的离子方程式，括号内的物质为杂质。物质(杂质)离子方程式FeCl2(FeCl3)(1)CO2(HCl)(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)(3)18、(8分)现有下图所示AF六种仪器，请根据要求填空。(1)下列实验操作中用到仪器F的是_(选填下列选项的编号字母)。a.分离水和CC14的混合物 b.分离水和酒精的混合物 c.分离水和泥沙的混合物(2)实验室用浓盐酸配制100mL0.5mol/L的稀盐酸。上述仪器中一定不会用到的是_(填写仪器的编号字母)下列关于仪器E的使用方法中正确的是_(填下列选项的编号字母)。a.使用前应检查是否漏液 b.使用前必须烘干c.不能用作物质反应或溶解的容器 d.热溶液可直接转移到容量瓶中下列操

6、作会使所配溶液浓度偏高的是_(填下列选项的编号字母)。a.没有将洗涤液转移到容量瓶 b.转移过程中有少量溶液溅出c.定容后摇匀，液面下降，继续加水至刻度线 d.定容时俯视刻度线19、(18分)两个化学兴趣小组进行了以下探究活动:第一组:为研究铁质材料与热浓硫酸的反应。(1)称取铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为溶液X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为_(选填序号)。a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经过滤洗涤后得到干燥固体4.66g。据此推知气体Y中SO2的体积分数为_。(保留小数点后一位)分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(2)写出产生CO2的化学方程式_。(3)装置A中试剂的作用是_，装置G

7、中试剂的作用是_。(4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象_。(5)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。第二组:拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量:(6)KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是_。(7)该实验中已经知道的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmolL。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟，则此改取样处的空气中二氧化硫含量为_g/L。(已知KMnO4被还原的产物通常为Mn2+)20、(8分)已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。(1)若A是一种红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是_，B在反应中表现出的性质是_、_。(2)若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式_；实验室检验C的方法_。21、(12分)将一定量的晶体A(NH4HC2O4)隔绝空气加热到200时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空:(1)E的化学式为_；(2)写出B和F反应的化学方程式_，L和B的水溶液反应的离子方程式_；(3)写出K与I的稀溶液反应的离子方程式_；(4)标准状况下，将充满H的试管倒立在水槽中并通入适量的F，充分反应后液体充满试管，不考虑溶液中物质的扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为_；(5)工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe(OH)SO4，反应有G生成，该反应的化学方程式是_。 参考答案一、(每小题3

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