（新课标）2018届高考化学大一轮复习 16元素周期律和元素周期表配餐作业 新人教版

1、配餐作业(十六)元素周期律和元素周期表A组全员必做题1(2017北京顺义区月考)下列比较中不正确的是()A金属性：KNaLiB热稳定性：HIHClHFC非金属性：FOND碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3解析A中为同主族元素，金属性：KNaLi；B中非金属性FClI，故稳定性HIHClON；D中金属性NaMgAl，故碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3。答案B2(2017北京朝阳区考试)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测A.12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(A族)与水反应会更快B.Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族的元素都是半导体材料C.HCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间D.Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应解析同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A合理；第A族Sn、Pb是导体，B不合理；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C合理；非金属性SiWZYXB氧化物对应水化物的酸性：RWC气态氢化物

2、的稳定性：WXDY、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应解析由题图可推知，X、Y、Z、W、R分别是O、Na、Al、S、Cl。同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，故原子半径：NaAlSClO，A项错误；S、Cl对应氧化物的水化物均既有强酸又有弱酸，故无法比较其氧化物对应水化物的酸性大小，而最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，B项错误；非金属性：OS，则气态氢化物的稳定性：H2OH2S，C项错误；Na、Al、S最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，三者两两之间均能相互反应，D项正确。答案D4在短周期元素中，属于非金属元素的有()A9种 B10种C12种 D13种解析稀有气体归属于非金属元素，因此，短周期内共有非金属元素13种。答案D5(2017安徽高三阶段性测试)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族。四种元素中X原子的半径最大。下列说法正确的是()A四种元素中有两种元素在第二周期BW所在主族元素的原子次外层电子数

3、可能为2或8，不可能为18CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物解析四种元素中没有元素在第二周期，A项错误；H为第A族元素，第A族元素中锂原子的次外层电子数为2，除H、Li外的其他元素原子的次外层电子数为8，不可能为18，B项正确；Mg、Al、Si的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3与Mg(OH)2、H2SiO3不能反应，C项错误；工业上通过电解熔融的氧化铝来获得单质铝，D项错误。答案B6(2017河北三市联考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是()A钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2B最简单氢化物的沸点：YXC简单阴离子的半径：YZClO2，C项错误；Cl2与NaOH的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，D项错误。答案A7(2017四川成都四中)下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性 B与水反应的剧烈程度

4、C熔点 D原子半径解析据图可知，碱金属的性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素的原子半径逐渐增大，还原性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增大，A、B、D符合图象关系，随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，C不符合图象关系。答案C8(2017湖南六校联考)短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是()AY的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应B原子半径：ZWYXC简单气态氢化物的稳定性：ZWDX的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体解析在短周期元素中，C、Si的原子序数之和为61420或设X的原子序数为a，则Z的原子序数为a8，有a(a8)20，解得a6，即X为C，Z为Si。Y原子的质子数为7，Y为N。N原子最外层电子数为5，则W原子最外层电子数为7，W为Cl。HNO3NH3=NH4NO3，A项正确；原子半径：r(Si)r(Cl)r(C)r(N)，B项错误；非金属性：Cl

5、Si，故稳定性：HClSiH4，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应的产物有5种，一氯甲烷和氯化氢呈气态，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液态，D项错误。答案A9.(2017山东省部分重点中学调研)如图所示，X、Y、Z为短周期元素，且X、Z的核外电子数之和等于Y的核外电子数，下列说法不正确的是()A三种元素中，Z元素原子半径最小BX、Y 两种元素的气态氢化物能相互反应CZ位于元素周期表中第2周期、第A族DY元素的气态氢化物与X 的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应解析根据题意可知：X是N；Y是S；Z是F。A.同一周期的元素，元素的原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越大，因此半径越大，因此三种元素中，Z元素原子半径最小，正确； BX元素的气态氢化物显碱性，而Y元素的气态氢化物显酸性，二者能够发生反应形成盐，正确；C.Z位于元素周期表中第2周期、第A族，错误；D.Y元素的气态氢化物H2S有强还原性，而X 的最高价氧化物对应的水化物HNO3有强氧化性，因此能发生氧化还原反应，正确。答案C10(2017佛山市高三考试)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表

6、中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D庚的最高价氧化物的水化物酸性最强解析根据信息可以推断戊为N，己为O，所以庚为F，丁为C，丙为Al，乙为Mg，甲为Li或H。答案B11(2017日照一中高三检测)A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是_(填选项字母)。AA2B BDB2CE2 DC2DB3(2)D元素在元素周期表中的位置为_；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为_(填离子符号)。(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。实验中应选用的装置为_(按由左到右的连接顺序填写)；装置A中发生反应的离子方程式为_。解析根据题意可知：A是H，C是Na，B是O，D是S，根据原子序数递增E是Cl。(1)水是弱电解质，Na2SO

7、3是强电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，选B。(2)S元素在元素周期表中的位置是第三周期A族，相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，即O2Na。(3)用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，离子方程式中二氧化锰是难溶物，写化学式。用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此装置顺序是AFEB。答案(1)B(2)第三周期A族O2Na(3)AFEBMnO24H2ClMn2Cl22H2O12元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第_周期第_族。根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_H3PO4(填“”“”或“”)。(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第A族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_族。(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为_。(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元

8、素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用，已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为_(填选项字母)。A硫 B砷 C硒 D硅解析(2)由NaH知，氢元素最低负价为1价，而氢元素的最高正价为1价，因此与第A族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第A族。(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al3可与NH3H2O反应产生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水。(4)根据R元素的原子结构(电子层数)和RO3，依据题给元素周期表可推知R元素为硒。答案(1)二A(2)A(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)CB组重点选做题13.(2017山东省部分重点中学调研)下图为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语作答：(1)的离子半径由大到小的顺序为_。(填离子符号)(2)的最高价含氧酸的酸性由强到弱为_。(用化学式表示)(3)写出在空气中加热生成的产物的电子式：_。(4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。写出D溶液与G反应的化学方程式：_。混合物X中的某物质不溶于水，但既

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