高中化学-第四章 非金属及其化合物章末复习教案 新人教版必修1

1、 第四章 非金属及其化合物 一、教学目标 知识与技能 1、掌握Si、Cl2及其化合物的重要用途及性质 2、了解教材编排的顺序，由用途到性质到制法。 3、进一步了解S、N的化合物的重要用途，掌握其重要化学性质。 4、了解环境保护的重要意义 过程与方法 1、自主学习，自主归纳Si、氯气单质及其化合物的用途，引导学生自主归纳、整理SO2、NO2、H2SO4、HNO3、NH3的用途及性质。 2、通过典型例题的分析、学习，使学生体会“例题”的重要性，掌握分析问题、解决问题的方法 3、探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。 情感态度价值观 1、通过复习，进一步培养学生爱国主义情感。 2、树立正确的人生观、价值观；热爱科学、热爱社会、关注生活 3、通过复习，培养学生辩证唯物主义观点，养成理论联系实际的好习惯，使学生崇尚科学，关注社会，进一步增强环保意识。 二、教学重难点 重 点： 1、归纳能力、比较能力的培养； 2、NH3性质实验室制法；H2SO4、HNO3的性质和用途 难 点： 1、培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力； 2、H2SO4、HNO

2、3的化学性质，NH4的检验； 3、使学生树立环保意识，形成辩证唯物主义世界观 三、教学过程 板书一、本章知识结构梳理 (一) 硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比较 投影小结 二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 _酸性氧化物 晶体结构 原子晶体 分子晶体 熔沸点 _高_ 低 与水反应方程式 不反应 CO2+H2O H2CO3 与酸反应方程式 SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O 不反应 与烧碱反应方程式 SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2=NaHCO3 与CaO反应方程式 SiO2+CaOCaSiO3 CaO+CO2=CaCO3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 人和动物排放 板书2、硅以及硅的化合物的用途 投影小结 物质 用途 硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠 矿物胶 SiC 砂纸、砂轮的磨料 板书(二) 氯 3、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 投影小结 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜

3、色 黄绿色 黄绿色 无色 成分 Cl2 Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、极少量的为OH H、Cl、H2O、 极少量的OH 稀盐酸 性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 板书4、氯气的性质 投影小结 与金属钠反应方程式 2Na+Cl2 2NaCl 与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl2 2FeCl3 与金属铜反应方程式 Cu+Cl2 CuCl2 与氢气反应方程式 H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl 与水反应方程式 H2O +Cl2 =HCl+HClO 制漂白液反应方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反应方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 实验室制法 MnO24HCl（浓）MnCl2 +Cl2 +2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式 AgNO3溶液 Ag+Cl=AgCl 板书(三) 硫、氮 5、二氧化硫的性质 投影小结 物理性质 颜色状态 密度 毒性 黄绿色 比空气_大_ 有毒 化学性质 酸性 与水反应方程式 SO2+H2O H2SO3 与烧碱反应方程式 SO2+2NaOH=Na2SO

4、3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3 漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质 曾学过的具有漂白性的物质 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 还原性 与氧气反应方程式 2SO2 + O2 = 2SO3 与氯水反应方程式 SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCl 氧化性 与硫化氢反应方程式 SO2+2H2S = 3S+2H2O 板书6、浓硫酸和浓硝酸的性质 投影小结 浓硫酸 浓硝酸 相同点 与Cu反应 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 +2H2O Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O 3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 与木炭反应 C + 2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 与铁铝反应 发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 异同点 吸水 性干燥剂 脱水性蔗糖变黑 王水：浓硝酸和浓盐酸（_1_：3_） 板书7、氨气、氨水与铵盐的性

5、质 投影小结 氨气的物理性质 颜色状态 密度 水溶性 无色有刺激性气味的气体 比空气_小_ 易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。 氨气的化学性质 与水反应方程式 NH3+H2O NH3H2O NH4+OH 与盐酸反应方程式 NH3 + HCl = NH4Cl 实验室制法 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 +2H2O 氨水成分 NNH3 、NH3H2O 、H2O 、NH4、OH、极少量的H 铵盐 物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，_能_溶于水 化学性质 氯化铵分解反应方程式 NH4ClNH3 + HCl 碳酸氢铵分解反应方程式 NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2 板书二、本章典型题剖析 1、与氯气相关的过量计算 讲进行物质的量应用于化学方程式的计算，须按以下步骤进行：1、写出有关反应方程式；2、找出相关物质的计量数之比；3、对应计量数，找出相关物质的物质的量；4、进行计算。 过下面，我们就在掌握上述各物理量间关系的基础上，来系统、全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。 投影例1、将30g MnO2 的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量1

6、2 mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：(1) 参加反应的浓盐酸的体积 (2) 生成氯气的体积(标准状况下) 解：(1) 设参加反应的HCl的物质的量为 X mol n( MnO2 ) = 30*76.6%/87=0.26 mol MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2+2H2O 1 4 0.26 X X=1.04 mol V(HCl)= 1.04/12=86.7 mL (2) n(Cl2)=n(MnO2 )=0.26 mol V(Cl2)= 22.4*0.26= 5.824L 讲本题的解题过程不止一种，说明解答同一问题可通过不同途径，希望大家在以后的学习中能多动脑筋，多想些方法，以促使自己的思维能力更上一层楼。请大家根据以上内容，做如下练习。 点击试题400 mL 某浓度的NaOH溶液恰好与5.6L Cl2(标准状况下)完全反应，计算(1) 生成NaClO的物质的量 (2) 该溶液中NaOH的物质的量浓度 解：n(Cl2)=5.6/22.4 = 0.25 mol 设生成NaClO的物质的量为X mol ,消耗NaOH的物质的量为y mol 2 NaOH + Cl

7、2= NaCl + NaClO + H2O 2 1 1 y 0.25 x x= 0.25 mol y= 0.5 mol NaClO的物质的量为0.25mol c(NaOH )=1.25 mol/L 讲刚才的练习题的已知条件是两种反应物恰好完全反应，故计算时可直接利用所给反应物的量进行计算，若两种反应物的量都已给出，但却不知它们是否恰好完全反应，这时，计算应已哪一种反应为标准呢？这就要涉及到过量计算。 投影例2、用8.7克 MnO2 与100克36.5%的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少？产生氯气在标况下的体积是多少？未参加反应的HCl的质量是多少？ 讲在化学反应中，反应物间是按化学反应方程式所确定的质量比或物质的量比进行反应的，如果某一反应中两种反应物的量都已给出，此时存在两种可能，一种是两种反应物恰好完全反应；二是两种反应物不是恰好完全反应，而是一种反应物过量。这时就首先确定哪种反应物的量是过量的，然而根据不足的物质，即完全反应的物质的量进行有关计算，下面请解决例2。 解：n(MnO2)= 0.1 mol n(HCl)= 1 mol 由上可知，盐酸过量 设消耗HCl x mol

8、,产生Cl2 y mol MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2+2H2O 1 4 1 0.1 x y x= 0.4 mol y=0.1 mol (1) 消耗盐酸物质的量是0.4 mol (2) 标况下氯气的体积为2.24L (3) 未参加反应的HCl：36.5*(1-0.4)= 21.9 g 点击试题将8.7克MnO2与100 mL 6 mol/L 的浓盐酸共热，所得氯气的体积为多少？被还原的物质的量为多少？ 讲过量计算一个重要的应用是在氧化还原反应方面。即一种氧化剂多种还原剂的问题，氯气也是一种强氧化剂，因此，我们来练习一道综合这两个方向的过量计算问题 点击试题已知：2Fe3+2I = 2Fe2+I2 ；2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br (1) 向含有1 mol FeI2 和2 mol FeBr2 的溶液中通入2 mol 氯气，此时被氧化的离子是_ (2) 如果向(1)的溶液中通入3 mol 氯气，则对应的氧化产物及其物质的量分别是_ (3) 若向含a mol Fe2和 b mol FeBr2的溶液中通入c mol 氯气，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c为_(用含a

9、 b 的代数式表示) (4) 若向均含有a mol Fe2、a mol Br 、a mol I 且等体积的2份稀溶液，分别通入一定量的氯气，当第一份溶液中有一半的I 被氧化成I2、第二份溶液中有一半的Br被氧化成Br2时，向2份溶液中通入氯气的物质的量之比是_ 板书2、关于浓硫酸的计算 讲浓硫酸能与不活泼的金属在加热条件下发生反应，但随着反应的不断进行，H2SO4溶液降低，当变成稀H2SO4时反应即停止，而活泼的金属Fe和Al在常温下会发生钝化，而Zn与浓稀硫酸都能发生反应，与浓H2SO4反应生成SO2，与稀H2SO4反应生成H2 投影例3、使一定质量的Zn和100 mL 18.5 mol/L 浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液c(H) = 0.1 mol/L,求气体A中各组分和各组分的体积比。 解：由题意可知，A气体的成分是SO2和H2 设SO2的物质的量为 x mol ,H2的物质的量为y mol x + y = 33.6/22.4 = 1.5 mol Zn+2H2SO4(浓) = ZnSO4 +SO2 +2H2O 2 1 2x x Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 1 1 y y 2x + y = 18.5*0.1-0.1/2 = 1.8 解之得，x = 0.3 mol y = 1.2 mol V(SO2):V(H2)= 1:4 点击试题将铜片加入到150 mL 某浓度的浓硫酸中，加热使之反应，待铜片完全溶解后，冷却、稀释、定容至1.00L，取出50.0 mL 稀释后的溶液，加入足量铁粉20.00克。充分反应后，收集到1.68L

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