几种重要金属的化合物[上课用]
68页1、2 几种重要的金属化合物,回忆,钠、铝、铁都可以和哪些物质发生化学反应?,1.钠、铝、铁和非金属单质的反应(O2等),2. 钠、铁与水的反应,3.钠、 铝、铁与酸反应,4. 铝与碱液反应,1、氧化钠和过氧化钠(1)氧化钠是_色固体, 过氧化钠是_色固体。,白,淡黄色,一、钠的重要化合物,1、Na2O 是哪种性质的氧化物?,2、碱性氧化物有哪些性质?,3、请写出Na2O 与H2O、CO2、盐酸反应的方程式,是离子反应的,请写出离子方程式,碱性氧化物+水碱,碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐,碱性氧化物+酸盐+水,Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH-,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O,Na2O2?,把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即用带火星木条放在试管口,检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞,有什么现象?,实验35,Na2O2的化学性质,实验探究 Na2O2的性质,1).Na2O2与水的反应,产生气泡,溶液先变红,后褪色,试管壁发烫,通过方程
2、式推测:气体是什么? 如何验证?,究竟是什么使酚酞试液先变红后褪色?,反应放热,温度使酚酞褪色,某种成物使酚酞褪色,反应方程式:,实质:,Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,,O2 是氧化产物,Na2O2是强氧化剂。用途:可做漂白剂 (强氧化性漂白),过氧化钠与水反应的化学方程式:,2Na2O2+2H2O = 4Na+4OH-+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,该反应是不是离子反应?为什么?,应用:,呼吸面具或潜艇中的供氧剂。,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:,O2 是氧化产物,2).Na2O2与CO2的反应,滴水生火,吹气能生火,呼吸面具,练习:写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式,2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2,思考:过氧化钠是碱性氧化物吗?,不是。因为过氧化钠与酸反应,除了生成盐和水外,还生成氧气。,【归纳】,点燃,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4Na
3、OH+O2 ,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O,与酸反应,与酸性氧化物反应,2Na2O+O2=2Na2O2,不稳定,稳定,离子化合物,离子化合物,稳定性,碳酸钠俗名叫_,也叫_ ,碳酸氢钠俗名叫_ 。碳酸钠晶体的化学式是_,碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去_变成碳酸钠粉末。,纯碱,苏打,小苏打,Na2CO3 10H2O,结晶水,2、碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,Na2CO3和Na2CO3的溶解性,1gNa2CO3,1gNaHCO3,加几滴水,加水后结块变成晶体;放热,加水部分溶解;感觉不到热量变化,加入10mL水,震荡时间长时,可溶解,固体量减少,加入12滴酚酞试液,溶液变成红色,溶液变成红色,1、Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + CO2 + H2O CO3 2-+ 2H+ = +CO2 + H2O2、NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ = CO2 + H2O,(1)与酸反应,结论:碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应,但
4、是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。,Na2CO3+ HCl =2NaCl + NaHCO3NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2 + H2O,Na2CO3和 HCl互滴的现象,(2)与盐反应,Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl,CO32-+Ca2+=CaCO3,Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀,NaHCO3可与NaHSO4反应,Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl,CO32-+Ba2+=BaCO3,应用:利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3,HCO3-+H+=H2O+CO2 ,NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2 ,(3)与碱反应,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,CO32 -+Ca2+=CaCO3,NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,HCO3-+OH -=CO32-+H2O,Na2CO3:易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH,Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 +2NaOH
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