高中化学会考文科必背知识点
5页1、高中化学会考必备知识点1、化合价 常见元素的化合价2、氧化还原反应定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应 特征:化合价的升降氧化剂 (具有氧化性)得电子化合价下降被还原-还原产物还原剂 (具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物分解化合复分解置换氧化还原反应口诀 :-氧化剂-得 -降 -(被)还原 -还原剂- 失 - 升 -(被)氧化四种基本类型和氧化还原反应关系:3、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱4、离子反应 定义:有离子参加的反应电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写第一步:写。写出化学方程式第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等),气体(CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、
2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3)等不拆。第三步:删。删去前后都有的离子第四步:查。检查前后原子个数,电荷数是否守恒。离子共存问题判断:1、是否产生沉淀 (如:Ba2+ 和SO42-,Fe2+ 和OH-)2、是否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3OO-)3、是否生成气体 (如:H+和CO32-,H+和SO3放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。常见的放热反应:燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。常见的吸热反应:盐类的水解、Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。物质的量1、各个物理量的名称符号单位物理量符号单位质量mg物质的量nmol摩尔质量Mg/mol气体摩尔体积VmL/mol物质的量浓度cmol/L质量分数无2、各物理量之间的转化公式和推论(1)微粒数目和物质的量n=N/NA N=nNANA-阿伏加德罗常数。约为6.021023个,该数目称为阿伏加德罗常数(2)物质的量和质量n=m/M m=nM(3)对于气体,有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量n=V/Vm V
3、=nVm 标准状况下:Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律(4)物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量c=n/V n=Cvb、物质的量浓度与质量分数c=(1000)/M 3、物质结构 元素周期律中子质子1、 原子组成原子不带电:中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷 所以质子数=电子数相对原子质量=质量数=质子数+中子数电子质量可忽略不记原子核核外电子原子组成2、 原子表示方法AXZA:质量数Z:质子数N:中子数A=Z + N3、同位素质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素如:16O 和18O 12C和14C 35Cl和37Cl 4 1-18元素 (请按下图表示记忆)H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar6、元素周期表结构7、元素在周期表中位置周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价8、元素周期律从左到右-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐减小-得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)-非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)从上到下-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐增大-失电子能力逐渐增强(得电子能
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