河北省2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题 含答案

1、安平中学2019-2020学年上学期第一次月考高二化学试题 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Al:27 Cu:64 N:14 Mg:24本试卷分卷和卷，考试时间90分钟。满分100分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。第卷(50分)1 选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共50分。）1. 反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积增大A B C D2. 对于一定条件下进行的化学反应：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是()增大压强升高温度加入催化剂增大反应物浓度A B C D3. 用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁粉；加入少量NaNO3固体；加入少量CuSO4固体；加入少量CH3COONa固体；加热；将稀硫酸换成98%硫酸，其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（）A BC D4.

2、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是（）A达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小B使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率C达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变D达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动5. 在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A（s）+2B（g）2C（g）H0在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的( )A平均相对分子质量增大 B平均相对分子质量减小 C密度减小 D 气体压强增大6.对于反应A（g）+3B（g）4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（）Av（A）=0.4 mol/（Ls）Bv（B）=0.8 mol/（Ls）Cv（C）=1.2 mol/（Ls）Dv（D）=0.7 mol/（Ls）7. 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%

3、，则化学方程式中的n值是（）A2 B3 C4 D58. 500 条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是()A平衡向正反应方向移动B平衡常数K增大CNO2的转化率变小D容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅9. 2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25molL1s1，下列推断不正确的是（）Az=2B2s后，容器内的压强是初始的7/8倍C2s时C的体积分数为2/7D2s后，B的浓度为0.5mol/L10. 可逆反应A（s）+B（g）2C（g）H0在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B转化率提高的是（）A保持温度不变，减小压强B保持恒温恒容，充入氦气C其它条件不变时，升高温度D其它条件不变时，加入少量A11. 如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2molB，此时甲、乙的容积均为2L(连通管体积忽略不计)。在T时，两容器中均发生下述反应

4、：A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)H0。达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是( )A甲中反应的平衡常数小于乙B当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态C平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55molD若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2L12. 可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是（） A维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）13. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）H=196 kJmol1B2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）H=+163 kJmol1C2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）H=254 kJmol1D2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）H=+182kJmol114. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生

5、化学反应：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A该反应的H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆D若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PDPB15. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是（）A达到平衡时A2的转化率大小为：baBa、b、c三点的平衡常数相同C若T2T1，则正反应一定是吸热反应Db点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：116. 一定条件下，将一定量的A、B混合气体充入密闭容器中发生下列反应：2A(g)2B(g)C(g)D(g)H0。当由M平衡到N平衡过程中，温度与对应变化及M、N平衡混合气体中某些气体的物质的量如图所示。则平衡M到平衡N过程中B的转化率是()A24% B30%C60% D48%17. 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）

6、+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AX2为0.2mol/LBY2为0.4mol/LCZ为0.3mol/L、X2为0.15mol/LDZ为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L18. 一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) H0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在中充入2 molHI(g) ，在中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深D容器中H2的转化率与容器中HI的转化率之和等于119. 在温度不变、恒容的容器中进行反应2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H0，若反应物的浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06molL1降到0.036molL1，所需反应时间应（

7、）A等于10 s B等于12 sC大于12 s D小于12 s20. 某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为1511(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D. A的平衡转化率是40%21. 向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B该反应在T2温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡会向正反应方向移动22. 氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是( )A. 正极反应式为：O22H2O4e=4OHB. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C. 通入H2的一极是负极D. 该电池的总反应为：2H2O2=2H2O23. 某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是( )A. 若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生B. 图(2)装置中SO42向着Zn棒移动C. 若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快D. 当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为116时，两装置中Zn棒减轻的质量相等24. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+ H2O = CH3COOH + 4H。下列有关说法正确的是（ ）A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2OD. 正极上发生的反应为：O2 + 4e + 2H2O = 4OH25. 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li3SOCl2=6LiC

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