2016高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用学案(无答案)新人教版必修
4页1、第二节 化学计量在实验中的应用(课时1)物质的量 摩尔质量学习目标1.了解物质的量及其单位,以及表示方法;2.了解阿伏加德罗常数的含义,了解物质的量、微观粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系;3.了解摩尔质量及其单位,了解摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系;3.了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。知识点归纳一、 物质的量1定义:表示物质含有_,是国际单位制的7个基本的物理量之一。符号:_。2单位: ,符号:_。3物质的量的单位摩尔可以用来计量所有的微观粒子,如: 、 、 、 、 、 、 等。注意:(1)物质的量是一个基本物理量,四个字是一个整体,不得拆开理解,不能压缩成“物质量”,也要与“物质的质量”区分开来;(2)使用摩尔作单位时(即表示物质的量时),必须注明微观粒子的种类,可用符号或化学式指明粒子种类。二、阿伏加德罗常数国际上规定,1mol 粒子集合体所含的粒子数与 相同,约为 。1.定义:把 叫做阿伏加德罗常数,符号: ;通常用 表示。所以,含有 个粒子的任何粒子集体计量为1mol 。2.物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)、之间的关系: n=
2、三、 摩尔质量1、定义: 所具有的质量叫做摩尔质量,符号: ,单位: 。2、摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系:任何粒子的摩尔质量,以 为单位时,数值上等于其 或 。3、物质的量(n)、摩尔质量(M)和物质的质量(m)之间的关系: n=第二节 化学计量在实验中的应用(课时2) 导学案 气体的摩尔体积学习目标1.理解气体摩尔体积的概念;2.了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。知识点归纳一.气体的摩尔体积1.概念: 。2.符号_;单位_ _。3. 同温同压下,1mol任何气体的体积均_ _,标准状况下均为 。所以,.标准状况下(0,101kPa) 气体摩尔体积(Vm)约为 。 4.气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)和物质的量(n)之间的关系表达式: Vm= 二、阿伏加德罗定律及推论:1.阿伏加德罗定律:.在相同的 和 下,相同体积的 都含有 数目的 ,此定律称阿伏加德罗定律。2.推论:同温同压下,任何气体的体积之比 之比 之比。用符号表示为:相同T、P: 。 判断下列说法是否正确。气体摩尔体积单位是L。 任何条件下,气体摩尔体积均是22.4L/mol标准状况下,
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