2016高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物学案（无答案）新人教版必修

1、第二节 几种重要的金属化合物（课时1）钠的重要化合物学习目标1. 了解氧化钠和过氧化钠的主要性质和用途，掌握过氧化钠的性质。2. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的异同及相互转化。3. 了解焰色反应的概念和应用。知识点归纳一、氧化钠和过氧化钠1.知识链接（1）碱性氧化物：能够与酸反应生成盐和水的氧化物。（大部分的金属氧化物属于碱性氧化物：如CaO、MgO、Na2O等）（2）写出以下反应的化学方程式（或离子方程式）：CaO与水反应： CaO与CO2反应： CaO与盐酸反应： 2. Na2O 、Na2O2性质总结Na2ONa2O2固体颜色氧元素化合价与水的反应与CO2 反应与盐酸反应用途实验探究：Na2O2与水的反应（课本55实验3-5）实验现象：带火星的木条放在试管口，现象 ；用手轻摸试管外壁，感觉 ，向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。实验结论： 反应方程式： 二、碳酸钠与碳酸氢钠性质探究（预习课本56页内容）Na2CO3俗名 ，状态为 ；NaHCO3俗名 ，状态为 。1. Na2CO3和NaHCO3水中溶解性向两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3各约1克，完成下列表格中的现象。

2、步骤Na2CO3NaHCO3加几滴水，用手触摸外壁加10ml水，并用力震荡滴入1-2滴酚酞溶液初步结论2. Na2CO3和NaHCO3热稳定性如图所示（课本56页图示），分别用 NaHCO3和Na2CO3做实验，观察现象。现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3应用： 3. Na2CO3和NaHCO3与酸，碱，盐反应（写相应的化学方程式或离子方程式）Na2CO3NaHCO3酸HClCO2碱NaOHCa(OH)2盐CaCl2相互转化三、焰色反应（预习课本57页内容）1.定义：很多金属或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫 。焰色反应是元素体现出的性质。2. 实验步骤(P57 实验3-6)3.常见金属元素的焰色反应（P57图3-14）： Na: K: 第二节 几种重要的金属化合物（课时2）导学案铝的重要化合物学习目标知道氧化铝，氢氧化铝的两性性质；氢氧化铝的实验室制法。知识点归纳一、 氧化铝（学习教材58页内容）1.物理性质： Al2O3 溶于水；熔点 ，可用来制造耐火材料；硬度 ，能有效地保护内层金属。2.化学性质：两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与

3、碱反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。化学方程式， 离子方程式。与酸的反应:Al2O3和HCl ， 与碱的反应:Al2O3和NaOH ， 结论：Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，Al2O3是 氧化物。二、氢氧化铝（学习教材58页内容）1.物理性质：Al(OH)3几乎 溶于水，但能凝聚水中的 ，能吸附 。2.制备及化学性质：（1）Al(OH)3的实验实制法 实验探究（教材实验3-7）向试管中加入10ml 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。实验现象：生成 色 状沉淀 。化学方程式： ，离子方程式: （2）Al(OH)3的两性 实验探究（教材实验3-8）现象化学方程式离子方程式Al(OH)3沉淀中加入HClAl(OH)3沉淀中加入NaOH结论：Al(OH)3 既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al(OH)3是 氢氧化物。用途：Al(OH)3医用上可以 （3）Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解化学方程式： （4）明矾KAl(SO4)212H2O净水的原理KAlSO4 K+ + Al3+ + SO42- Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+

4、 明矾溶于水，在天然水中生成的Al(OH)3（胶体）可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可以净水。第二节 几种重要的金属化合物（课时3）导学案铁的重要化合物学习目标1.了解几种铁的氧化物的性质和应用2.掌握氢氧化亚铁、氢氧化铁的实验室制法，化学性质；3.会写Fe3、Fe2相互转化的化学方程式。知识点归纳一、 铁的几种氧化物（学习教材59页）FeOFe2O3Fe3O4俗 名色、态水溶性化合价与H+反应 用 途 共 性二、铁的氢氧化物（预习教材60页）1、实验室制取：铁的氢氧化物有 种，可以分别由相对应的 与 反应制得。实验探究：实验3-9FeCl3溶液FeSO4 溶液加NaOH溶液，实验现象化学方程式离子方程式Fe(OH)2 颜色 Fe(OH)3 颜色 Fe(OH)2 放置在空气中的变化 化学方程式 _2、化学性质Fe(OH)2 和Fe(OH)3都 溶于水，但能和 反应。写出它们和盐酸反应的离子方程式： ， 3、热稳定性 Fe(OH)3受热分解化学方程式 跟踪练习很多 的碱受热可以分解，写出下列难溶碱分解的化学方程式：Mg(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH

5、)3 三.铁盐和亚铁盐（学习教材61页）1、Fe3的检验 实验探究：实验3-10滴入KSCN溶液（填写反应现象，离子方程式）FeCl3溶液FeCl2溶液应用：检验Fe3+存在的方法：Fe3+ 溶液呈 色。2、Fe2+与Fe3+转化 科学探究：记录实验现象，并分析。现象反应的离子方程式FeCl3溶液液中加入铁粉，KSCN溶液 上层清液加氯水，振荡结论: Fe2+与Fe3+转化方法 思考：如何检验Fe2+离子？方法一：Fe2+ 溶液颜色 氯水 溶液变成 色。 方法二：Fe2+ 产生 色沉淀，沉淀迅速变成 色，最后变成 色。四.铜盐（教材62页资料卡片）1.物理性质：硫酸铜（CuSO4）,氯化铜（CuCl2）,硝酸铜Cu(NO3)2能溶于水，铜绿Cu2(OH)2CO3难溶于水。2.铜盐属于重金属盐，有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质 而失去生理活性。第三节 用途广泛的金属材料 导学案学习目标1.了解合金的含义及特征2.了解常见合金的重要应用3.了解如何正确选用合金材料及合理使用金属材料的意义知识点归纳一、常见合金的重要应用 1. 合金是由两种或两种以上的 (或 ）融合而成的具有 特性的物质。例如： .2. 合金的性质（1）合金的熔点一般 它的成分金属.（2）合金的硬度及机械性能一般 各成分金属.3. 常见的合金(1) 铜合金铜合金主要有： (主要成分为Cu、Sn、Pb)， (含 及少量Sn、Pb、Al等)和白铜(含 及少量的Mn)等. (2)钢 是目前用量最大，用途最广的合金。根据化学成分,钢可以分为两大类: 和 .其中碳素钢可以分 (含碳量低于 )、 (含碳量为 )、 (含碳量高于 ).（3）铝合金：具有密度小，强度大等优点，主要用于汽车，飞机等的制造。说明:金属与非金属也可以形成合金,金属与非金属形成的合金也具有金属特性.合金中成分元素的含量影响合金的性质.二 、正确选用金属材料1.有些金属并不是银白色的.如金为

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