2016高中化学 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角－硅学案（无答案）新人教版必修
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1、第一节 无机非金属材料的主角硅(课时1)氧化硅和硅酸学习目标1. 了解硅元素在自然界的含量、存在。2. 了解二氧化硅的存在、物理性质、主要的化学性质和用途。3. 了解硅酸的性质及制备方法。知识点归纳1.硅元素在地壳中含量是26.3%，仅次于 ，它们构成了地壳的基本骨架。硅主要以 及 的形式存在，原因是 。2.画出碳和硅的原子结构示意图. ； .酸性氧化物：能够与碱反应，生成盐和水的氧化物。3. CO2在常温下为无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。具有酸性氧化物的通性，请用反应方程式表示下列反应（1）与水反应 : （2）与碱（NaOH溶液）反应: （3）与碱性氧化物（CaO）反应 : 一、二氧化硅 1.存在： 是硅中重要的化合物，俗名 ，天然二氧化硅存在形态有 和 两大类，统称 。 、 、和 的主要成分是SiO2，纯净的 是现代光学和光纤制品的基本原料。2用途（见课本75页） 3物理性质SiO2是 溶于水的 体 ，熔点 ，硬度 。4.化学性质 (1)不活泼性：常温下，与水不反应，氢氟酸是惟一可以与之反应的酸，化学方程式： 注：应用：用HF ， 保存氢氟酸应该用 保存。(2)具有 性氧
2、化物的通性： 与生石灰反应： 与烧碱溶液反应： 二、硅酸1.硅酸的性质(1)是一种很弱的酸、不能使指示剂变色，酸性：H2SiO3 (填“”“”)H2CO3。(2) 硅酸在水中的溶解度 。(3) 不稳定（比H2CO3稳定）受热易分解： 2.硅酸的制备：实验41（课本76页）实验操作实验现象结论滴加酚酞试液后溶液呈 色,滴加稀盐酸后溶液变为无色,有 生成。Na2SiO3溶液呈 性，用 与其他酸反应可以制得硅酸。（1）因SiO2不溶于水也不与水反应，所以一般 直接用SiO2制备硅酸。（2）请写出以下两个反应的化学方程式Na2SiO3 + HCl Na2SiO3 + CO2 + H2O 3.硅酸胶体所生成的H2SiO3易聚合形成 ； 硅酸浓度较大时则 ；硅酸凝胶干燥脱水得到多孔的硅酸干凝胶，又称为 ，吸附水分能力强，常用作 ，也用作的载体。第一节 无机非金属材料的主角硅(课时2)导学案硅酸盐和硅学习目标1.了解硅酸盐的重要用途及组成。2.了解硅的物理性质和重要用途。3.掌握硅酸钠的性质和用途。知识点归纳一、硅酸盐1、硅酸盐的概念和性质（1）概念：硅酸盐是有 、 和 组成的化合物的总称。（2）性质：是一类结构复杂的固态物质，大多 于水，化学性质很 。2、硅酸盐的表示方法（1）盐化学式法：如：硅酸钠 、硅酸钙 。（此法适用组成简单的硅酸盐）（2）盐氧化物法：对于复杂的硅酸盐，通常可用SiO2和 的形式表示。 氧化物的顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：硅酸钠 、石棉 、长石 等。3、硅酸钠（1）物理性质：Na2SiO3是 色晶体， 溶于水，熔点 它的水溶液俗称 。（2）化学性质：化学性质相对 ，不能燃烧，不易腐蚀，热稳定性强，Na2SiO3（aq）中滴加酚酞试液呈 ，说明Na2SiO3（aq）呈 性。（3）用途：是制备 、 及黏胶剂。4常见的硅酸盐产品： 、 和 等，它们是使用量最大的无机非金属材料（注意它们的生产原料）。二、硅单质1、与碳相似，单质硅也有 和 两种。晶体硅结构类似 ，是带有 的 固体，熔点 ，硬度 ，有 性，常温下化学性质 。2、硅的用途：是良好的半导体材料，用于制造硅芯片、 3
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