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化学人教版九年级上册复习课----质量守恒定律及应用

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常见问题

1、第五单元课题一：质量守恒定律,学习目标,2、用原子、分子的观点解释质量守恒的原因,3、质量守恒定律的应用,1、理解质量守恒定律,一、质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和,生成的各物质的质量总和,二、质量守恒的原因,化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新结合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。,三、质量守恒定律的应用,1、镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系正确的是（）,B,如果放在敞口容器中呢？,2、对质量守恒定律的正确理解是（） A参加反应的各种物质的质量不变 B化学反应前后各物质的质量不变 C化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 D参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等,D,参加,反应物的质量越来越少,反应物越来越少,生成物越来越多,3、对质量守恒定律的理解，最确切的是（） A.10 g冰受热融化成10 g水 B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 C.反应物的质量等于生成物的质量 D.参加化学反应的

2、各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和,D,B,4、现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（） A（m-n )g B(m+2-n)g C(m+2+n)g D(n-2)g,5、化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_g B完全反应。,32,6、化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有的物质是（） A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2,B,7、O2+2SO2=2X, X的化学式为,SO3,在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式应是,在X+2O2 =CO2+2H2O中，X的化学式为,XY3,CH4,8、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x的值（） A50 B40 C10 D70,D,9、在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，让其在一定条件下充分反应，反应前后它们的质量变化如下表：则该密闭容器中发生的化学反应类型为（

3、） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应,B,23,反应物减少，生成物增多,+19,+25,-58,+14,10、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（） A该反应属于化合反应 B该反应不符合质量守恒定律 C该反应前后元素的种类发生了改变 D两种反应物均为化合物,A,“多变一”,任何化学反应都符合质量守恒定律,不变,单质,单质,化合物,11、用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( ) A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 21 B.该反应是化合反应 C.该反应有2种生成物 D.每个生成物分子由3个原子构成,B,6：2=3：1,4个,1种,12、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是： A生成物全部是化合物 B参加反应的两种分子个数比为32 C反应后分子个数变少了 D反应后原子个数变少了,C,2：2=1：1,质量守恒定律：前后原子的种类、总数保持不变。,13、氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( ) A8克 B.12克 C11克 D无法确定,B,14、在一密闭的容器内，充入氢气和氧气，经点燃充分反应后生成9g水。已知原容器中氢气和氧气的质量比为3:2，则原容器中氢气的质量是多少克？氧气的质量是多少克？,15、用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？,

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