2020版新一线高考化学（鲁科版）一轮复习教学案：第1部分第8章第1节水溶液酸碱中和滴定含答案

第1节水溶液酸碱中和滴定考纲定位核心素养1.了解水的电离，离子积常数。2了解溶液pH的定义及其测定方法。能进行pH的简单计算。3掌握酸碱中和滴定实验及其应用。1.平衡思想认识水的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。2证据推理根据溶液中的pH进行推导HH2O或OHH2O的大小。3科学探究利用中和滴定实验探究未知浓度的测定方法和原理。交流实验成果和数据，进一步探究和改进实验设想。4科学精神具有严谨求实的科学态度，不迷信权威数据。考点一| 水的电离1水的电离2水的离子积提醒：在不同溶液中，H、OH可能不同，但任何溶液中由水电离产生的H、OH总是相等的。在Kw的表达式中，H、OH均表示整个溶液中H、OH总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的H、OH。3H与OH的反比关系图像(1)A、B线表示的温度A<B(填“>”“<”或“”)。(2)a、b、c三点表示溶液的性质分别为中性、酸性、碱性。提醒：(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即HOH相同，温度相同；(2)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。4外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度OHH外加酸碱酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小外加可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小正误判断(正确的打“”，错误的打“×”)(1)纯水中H随温度升高而增大，酸性增强。()(2)水溶液中存在KwHOH，该式中H、OH一定是水电离出的。()(3)25 ，pH3的盐酸、NH4Cl溶液中，水电离出的HH2O前者小。()(4)向水中加入酸式盐，溶液呈酸性，是因为促进了水的电离。()(5)25 时，0.10 mol·L1 NaHCO3溶液加水稀释后，H与OH的乘积变大。()(6)Na2CO3溶液稀释，所有离子浓度减小。()答案：(1)×(2)×(3)(4)×(5)×(6)×考法1水的电离和Kw的应用1(2015·广东高考)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.0×1013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化CA.由图可知a、b、c三点对应的平衡常数不变，故a、b、c为等温线，升温，不能由c向b变化；B.由b点对应H与OH可知，KwHOH1.0×107×1.0×1071.0×1014；C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中H增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中OH减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化；D.c点溶液呈碱性，稀释时OH减小，同时H应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化。2(2019·韶关模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。某温度下，向H1×106 mol·L1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的H1×102 mol·L1。下列对该溶液的叙述不正确的是 ()A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度为1×1010 mol·L1C加入NaHSO4晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释100倍，溶液中的水电离出的H减小DA项，Kw1×106×1×1061×1012 mol2·L2，温度高于25 ；B、C项，NaHSO4电离出的H抑制H2O电离，HH2OOH1×1010 mol·L1；D项，加H2O稀释，H减小，H对H2O电离的抑制减小，HH2O增大。思维建模HH2O或OHH2O的计算模板(1)酸溶液：HH2OOHH2OOH。(2)碱溶液：OHH2OHH2OH。(3)水解呈酸性的盐溶液：HH2OOHH2OH。(4)水解呈碱性的盐溶液：OHH2OHH2OOH。考法2酸碱反应过程中HH2O或OHH2O的变化3(2018·郑州一模)常温下，向20 mL 0.1 mol·L1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是()A常温下，NH3·H2O的电离常数K约为1×105 mol·L1Ba、b之间的点一定满足：Cl>NH>OH>HCc点溶液中NHClDd点代表两溶液恰好完全反应A常温下，0.1 mol·L1的氨水溶液中H水1011 mol·L1，则OH mol·L10.001 mol·L1，K mol·L11×105 mol·L1，A正确。思维建模酸、碱反应过程中某些性质的变化以氨水中滴加盐酸为例考点二| 溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中H和OH的相对大小。(1)酸性溶液：HOH，室温下，pH7。(2)中性溶液：HOH，室温下，pH7。(3)碱性溶液：HOH，室温下，pH7。提醒：pH7或H107 mol·L1的溶液不一定呈中性，因水的电离与温度有关，常温时，pH7或H107 mol·L1溶液呈中性，100 时pH6或H1×106 mol·L1呈中性。2溶液的pH(1)定义式：pHlgH。(2)溶液的酸碱性与pH的关系(室温下)由图示关系知，pH越小，溶液的酸性越强。pH一般表示H1 mol·L1的酸溶液或OH1 mol·L1的碱溶液。(3)测量pH试纸法pH试纸的使用方法：把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。酸度计(pH计)法常用酸度计精确测量溶液的pH，读数时应保留两位小数。提醒：(1)pH试纸不能伸入待测液中；(2)pH试纸不能事先润湿。用润湿的试纸测酸性溶液偏大，测碱性溶液偏小；(3)用广泛pH试纸测出溶液的pH是114的整数，读数不会出现小数。深度归纳酸、碱液混合的计算思路(1)同性混合若为酸的溶液混合，则先求H混再求pH。若为碱的溶液混合，则先求OH混再求H最后求pH。(2)异性混合若酸过量，则先求H过再求pH。若碱过量，则先求OH过再求H最后求pH。或pOHlg OHpH14pOH。1正误判断(正确的打“”，错误的打“×”)(1)25 ，0.01 mol·L1的H2SO4和HCl溶液的pH均为2。()(2)100 ，pH2的任何稀溶液中H1×102 mol·L1。()(3)(2017·全国卷)测定醋酸钠溶液pH的操作为用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上。()(4)25 ，pH6的稀盐酸稀释100倍，溶液的pH8。()(5)一定温度下，pHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab1。()(6)用pH试纸测定氯水的pH4。()答案：(1)×(2)(3)×(4)×(5)×(6)×2(1)25 ，0.01 mol·L1的HA溶液(HA1%)的pH_。(2)25 ，0.05 mol·L1 Ba(OH)2溶液中pH_。(3)T ，纯水中pH6，则该温度下，0.01 mol·L1 NaOH溶液中pH_。答案：(1)4(2)13(3)10考法1溶液的酸碱性判断1用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。(1)pH<7的溶液_。(2)水电离出的H1×104 mol·L1的溶液_。(3)pH0的溶液(25 )_。(4)25 时，1×1010 mol·L1的溶液_。(5)Kw1×1013 mol2·L2时pH7的溶液_。(6)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合_。(7)25 时，相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合_。(8)25 时，pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合_。(9)25 时，pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合_。(10)25 时，pH2的HCl和pH12的NH3·H2O等体积混合_。答案：(1)不确定(2)不确定(3)酸性(4)酸性(5)碱性(6)中性(7)酸性(8)中性(9)酸性(10)碱性思维建模酸碱混合性质判断的两类型(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性”。(2)25 时，pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。即谁弱谁过量，显谁性。考法2溶液稀释的定量判断2(1)体积相同，浓度均为0.2 mol·L1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2 mol·L1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释100倍，溶液的pH分别为m和n，则m和n的关系为_。解析：(1)稀释10倍后两浓度均变为0.02 mol·L1，盐酸中的H>醋酸中的H，故m<n。(2)若稀释相同倍数，盐酸的pH仍比醋酸的小，故盐酸稀释的倍数大，故m>n。(3)稀释相同倍数，CH3COOH溶液的pH变化较小，故m<n。(4)稀释相同倍数，氨水的pH变化较小，故m>n。答案：(1)m<n(2)m>n(3)m<n(4)m>n3(2019·聊城模拟)常温下，关于溶液稀释的说法正确的是()A将1 L 0.1 mol·L1的B