2020版新一线高考化学（鲁科版）一轮复习课后限时集训3物质的量气体摩尔体积含解析

课后限时集训(三)物质的量气体摩尔体积(建议用时：25分钟)A级基础达标1双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是()ABPA的摩尔质量是228 g·mol1B1 mol BPA中约含有6.02×1023个分子CBPA属于有机化合物D1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 LDBPA在标准状况下为非气体。2有以下四种气体：3.01×1023个HCl13.6 g H2S2 g D20.2 mol NH3。下列关系正确的是()A质量：B分子个数：C分子物质的量：D氢原子数：D四种气体的物质的量分别为HCl 0.5 mol、H2S 0.4 mol、D2 0.5 mol、NH3 0.2 mol，所以根据各量关系，质量大小顺序关系为；分子个数和物质的量的关系为；氢原子数的关系为，答案为D。3(2019·张家口模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是()A71 gB71C71 g·mol1D142 g·mol1CM71 g·mol1。4室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A气体反应物的总体积为0.448 LB装置中氢元素的总质量为0.04 gC生成物中含有0.01NA个分子D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NHB等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH个数小于0.01NA，D错。5(2015·全国卷，T10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NAD235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NACA项丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1­丙醇)或CH3CHOHCH3(2­丙醇)，60 g丙醇的物质的量为1 mol，含有7 mol CH键、2 mol CC键、1 mol CO键和1 mol OH键，故所含共价键总数为11NA。B项 NaHCO3溶液中存在HCO的水解平衡和电离平衡：HCOH2OH2CO3OH、HCOCOH；1 L 0.1 mol·L1NaHCO3溶液中，据C原子守恒可得n(HCO)n(CO)n(H2CO3)1 L×0.1 mol·L10.1 mol，故HCO和CO离子数之和小于0.1NA。C项Na与O2反应生成钠的氧化物(Na2O、Na2O2等)，Na由0价升高到1价，23 g钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时转移电子数为NA。D项核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为1019；235 g核素U的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA。6(2018·全国卷，T11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 mol·L1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAC每个P4分子中含6个PP键，124 g P4的物质的量为1 mol，含6 mol PP键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3部分水解，即溶液中Fe3数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合气体中含2 mol 氢原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。7(2019·太原模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A常温常压下，4 g D2O中含有的电子数为2NAB42 g C2H4和C4H8的混合气体中含有氢原子数为6NAC25 时，pH1的H3PO4溶液中含有H数为0.1NADH2O(g)通过Na2O2(s)使其增重b g时，反应中转移的电子数为bNA/2CD2O中含有的电子数为10,4 g D2O的物质的量为0.2 mol，其中含有的电子数为10×0.2NA2NA，A项正确；C2H4和C4H8的最简式均为CH2,42 g C2H4和C4H8的混合物中含3 mol CH2，其中所含氢原子数为6NA，B项正确；没有给出H3PO4溶液的体积，无法计算H数目，C项错误；根据2Na2O22H2O=4NaOHO2知，Na2O2增重4 g时生成1 mol O2，转移2 mol电子，则反应后固体质量增加b g时，转移电子数为bNA/2，D项正确。8(2019·兰州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是()A由H2O2分解制得标准状况下2.24 L O2，转移电子数为0.2NAB氢气与氯气反应生成36.5 g氯化氢气体，断裂的共价键总数为NAC44 g丙烷中含有的极性键为8NAD1 L 0.1 mol·L1的NaHSO3溶液中HSO和SO之和为0.1NAD根据2H2O2=2H2OO2、生成标准状况下2.24 L(0.1 mol)O2，可知反应转移0.2 mol电子，A项正确；1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时断裂2 mol共价键，则生成36.5 g(1 mol)HCl时断裂1 mol共价键，B项正确；每个丙烷分子中含8个CH键，44 g丙烷为1 mol,1 mol丙烷中含8 mol极性键，C项正确；1 L 0.1 mol·L1的NaHSO3溶液中含HSO、H2SO3、SO的物质的量之和为0.1 mol，D项错误。9(2017·全国卷，T10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键AA项，11B中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，正确；B项，溶液体积未知，无法计算氢离子个数，错误；C项，标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算2.24 L苯完全燃烧产生的CO2分子数，错误；D项，PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加的PCl键的数目小于2NA，错误。10(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3的物质的量_(填“>”“<”或“”)0.8 mol。(2)0.3 mol CH4分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等。2.4 g TO中所含中子数为_，1.5 g CH中的电子数为_，15.6 g Na2O2中的阴离子数为_(用NA为阿伏加德罗常数的值)。(3)1 L 0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)_0.1 mol，n(CH3COO)_0.1 mol(填“>”“<”或“”)。(4)1 L 0.1 mol·L1的Na2CO3溶液中n(Na)_mol, n(CO)n(HCO)n(H2CO3)_mol。解析：(1)Al3在水中发生水解反应，故物质的量小于0.8 mol。(2)CH4分子和H2O分子的质子数都是10，所以H2O分子个数为0.3NA；TO中的中子数为14,2.4 g TO中所含中子数为1.4NA；CH中的电子数为8，1.5 g CH中的电子数为0.8NA；Na2O2中的阴离子为O，15.6 g Na2O2中的阴离子数目为0.2NA。(3)CH3COOH为弱酸，部分电离。(4)根据物料守恒可知：n(Na)2n(CO)n(HCO)n(H2CO3)0.2 mol。答案：(1)1.2<(2)0.3NA1.4NA0.8NA0.2NA(3)<<(4)0.20.1B级能力提升11合成氨工业生产中所用的­Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。(2)当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_(百分号前保留2位小数)。(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备­铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)_。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_，生成实验条件下CO2的体积为_(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol1)。解析：(1)设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧物质的量之比得：(x2y)(x3y)45，xy21，Fe2与Fe3物质的量之比：x2y11。(2)根据催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，混合物中铁的质量分数为72.41%。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，原料480 g Fe2O3为3 mol，Fe2O32FeO，原料中必须有的Fe2O3参加反应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C。生成CO2为0.5 mol，在该条件下体积为12 L。答案：(1)11(2)72.41%(3)2Fe2O3C4FeOCO2(4)6 g12 L备选习题1冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是()A1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol1BCH3COOK