2020版新一线高考化学(鲁科版)一轮复习教学案:专项突破11盖斯定律的有关计算含答案
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2020版新一线高考化学(鲁科版)一轮复习教学案:专项突破11盖斯定律的有关计算含答案
专项突破(十一)盖斯定律的有关计算1盖斯定律的内容和意义(1)内容:对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。即:化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。体现了能量守恒定律。(2)意义:间接计算某些反应的反应热。2应用计算方程式反应热间的关系aAB、ABH1aH2H1H2HH1H2H3H4H5典例导航(2017·全国卷,节选)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算,可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_,制得等量H2所需能量较少的是_。思路点拨(1)找出待求热化学方程式系统():H2O(l)=H2(g)O2(g)系统():H2S(g)=H2(g)S(s)(2)调整涉及的已知热化学方程式系统()系统()(3)加和调整好的热化学方程式系统():可得出H2O(l)=H2(g)O2(g)HH1H2H3系统():可得出H2S(g)=S(s)H2(g)HH2H3H4答案:H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJ·mol1H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJ·mol1系统()(1)根据系统()可知H2的燃烧热H为_,并写出表示H2燃烧热的热化学方程式为_。(2)两系统均要生成0.5 mol H2,系统()与系统()所需能量比为_。(3)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的H_。答案:(1)286 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJ·mol1(2)14.31(3)572 kJ·mol1对点训练1(1)(2019·贵阳模拟)用NH3可以消除氮氧化物的污染,已知:反应:4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1a kJ·mol1反应:N2(g)O2(g) 2NO(g)H2b kJ·mol1反应:4NH3(g)6NO(g) 5N2(g)6H2O(g)H3c kJ·mol1则反应中的b_(用含a、c的代数式表示),反应中的S_(填“>”“<”或“”)0。(2)(2019·甘肃名校联考)已知:2CO(g)SO2(g) S(l)2CO2(g)H137.0 kJ·mol12H2(g)SO2(g) S(l)2H2O(g)H245.4 kJ·mol1CO的燃烧热H3283 kJ·mol1,请回答:表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_;反应中,正反应活化能E1_(填“>”“<”或“”)H2。(3)(2019·辽宁五校联考)若某温度下,CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的H46.8 kJ·mol1,H2SO4(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3 kJ·mol1,则CH3COOH在水溶液中电离的反应热H1_。(4)(2019·云南七校联考)已知:化学键CHCCC=CHH键能/(kJ·mol1)412348612436则CH2CH3(g)(乙苯)CHCH2(g)(苯乙烯)H2(g)H_;又知H2和苯乙烯的燃烧热H分别为290 kJ·mol1和4 400 kJ·mol1,则乙苯的燃烧热H_ kJ·mol1。解析:(1)根据盖斯定律,由(反应反应)÷3,得N2(g)O2(g) 2NO(g)H2 kJ·mol1。反应中生成物气体的物质的量大于反应物的,所以反应是熵增反应,S>0。(2)由已知信息可得CO(g)O2(g)=CO2(g)H3283 kJ·mol1,将该热化学方程式及已知信息中热化学方程式依次编号为a、b,根据盖斯定律,由a×2b得:S(l)O2(g)=SO2(g)H(283 kJ·mol1)×237.0 kJ·mol1529 kJ·mol1。设E2为逆反应的活化能,则E1E2H2>0,所以E1>H2。(3)醋酸和NaOH的中和反应(反应热H),可以分为CH3COOH的电离(反应热H1)、H和OH的中和(反应热H2)两步,故H1HH246.8 kJ·mol1(57.3 kJ·mol1)10.5 kJ·mol1。(4)反应热反应物总键能生成物总键能,由有机物的结构可知,乙苯催化脱氢反应的反应热等于CH2CH3的总键能与CH=CH2、H2的总键能之差,故乙苯催化脱氢反应的H(5×4123483×412612436) kJ·mol1124 kJ·mol1,根据盖斯定律,乙苯的燃烧热H290 kJ·mol1(4 400 kJ·mol1)(124 kJ·mol1)4 566 kJ·mol1。答案:(1)>(2)S(l)O2(g)=SO2(g)H529 kJ·mol1>(3)10.5 kJ·mol1(4)124 kJ·mol14 5662(2018·北京高考,节选)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:反应:2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g)H1551 kJ·mol1反应:S(s)O2(g)=SO2(g)H3297 kJ·mol1反应的热化学方程式:_。解析:由于反应是二氧化硫的歧化反应,且由题意可知其氧化产物和还原产物分别为H2SO4和S,根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的化学方程式为3SO22H2O2H2SO4S。根据盖斯定律,反应与反应的热化学方程式相加得:2H2SO4(l)S(s)=3SO2(g)2H2O(g)H254 kJ·mol1,所以反应的热化学方程式为3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJ·mol1。答案:3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJ·mol13已知:2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H32H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH1>0,H2<0BH3>H4CH1H22H3H5D2H5H1<0D因反应均为燃烧反应,故H1、H2、H3、H4均小于0,根据盖斯定律,2H5H1H22H3<0。思维建模利用物质状态迅速比较反应热大小的方法