2020版新一线高考化学人教版一轮复习教学案：第2章第1节物质的组成、分类和性质含答案

第一节物质的组成、分类和性质考纲定位核心素养1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。了解溶液和胶体的区别。6.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。1.宏观辨识能从不同的层次，不同角度认识物质组成、分类和变化；从不同的角度认识分散系的种类。2.微观探析认识物质的微观粒子组成(分子、原子或离子)。3.变化观念从不同物质的变化关系，理解物理变化和化学变化。4.社会责任认识传统化学文化贡献和古典文献中化学工艺。考点一| 物质的组成和分类1物质的组成(1)构成粒子(2)元素、物质及微粒间的关系宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。元素与物质的关系：元素(3)同素异形体同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。(4)物质类别纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。a酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2。b碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。如CaO、CuO。c两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如Al2O3。酸：电离出的阳离子全部是H的化合物。碱：电离出的阴离子全部是OH的化合物。盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。注意：相同元素组成的物质不一定为纯净物，如O2与O3的混合物。分子式相同的物质组成的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混合物。高分子化合物属于混合物(如淀粉、聚乙烯)。一个一元强酸分子一定能电离出一个H，电离出一个H的不一定是一元酸(如NaHSO4)。盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH。物质不一定都是由分子构成。如金刚石由原子构成，NaCl由离子构成。熟记几种常见混合物：水煤气(CO、H2)、爆鸣气(H2、O2)、水玻璃(Na2SiO3H2O)、福尔马林(甲醛水)、碱石灰(CaONaOH)、漂白粉Ca(ClO)2CaCl2、玻璃、水泥、铝热剂等。2物质的分类(1)交叉分类法从不同角度对物质进行分类。(2)树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。深度归纳物质分类的“三大误区”(1)误认为一种物质只有一种分类结果实际上同一种物质按不同的分类标准，可属于不同的类别，如Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。(2)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱如：NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属盐。Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。(3)误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应如：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。正误判断(正确的打“”，错误的打“×”)(1)任何物质都是由分子或原子构成。()(2)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于纯净物。()(3)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾KAl(SO4)2·12H2O属于混合物。()(4)乙醇(CH3CH2OH)与甲醚(CH3OCH3)二者为不同物质，互为同分异构体。()(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性。()(6)盐均由金属阳离子和酸根阴离子构成。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)(5)×(6)×考法物质的组成与分类1(2019·济南模拟)下列有关物质分类的说法中，正确的是()ASiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B只由一种元素组成的物质必然是纯净物C烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D海水、氯水、氨水、王水均为混合物DA项，能与碱反应只生成盐和水的氧化物叫作酸性氧化物，SiO2虽然不与水反应，但SiO2能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以是酸性氧化物，错误；B项，O2和O3的混合物只含有一种元素氧，但属于混合物，错误；C项，电解质必须是化合物，石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；D项，海水为多种物质的混合物，氯水为氯气溶于水形成的混合物，氨水为氨气溶于水形成的混合物，王水为浓盐酸和浓硝酸按体积比31形成的混合物，正确。2有下列物质：氧气二氧化碳臭氧(O3)盐酸铁碳酸钠 空气氢氧化钠冰水混合物乙醇甲醚(1)其中由分子直接构成的纯净物有_(填序号，下同)。(2)由原子直接构成的纯净物有_。(3)由离子直接构成的纯净物有_。(4)互为同素异形体的_。(5)属于单质的有_。(6)属于化合物的有_。(7)属于混合物的有_。(8)互为同分异构体的是_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)3有下列氧化物：CaOSO2N2O5Mn2O7Na2O2Al2O3FeOSiO2COP2O5NO2Cl2O3请回答：(1)金属氧化物有_(填序号，下同)。(2)碱性氧化物有_。(3)酸性氧化物有_。(4)两性氧化物有_。答案：(1)(2)(3)(4)考点二| 物质的性质及其常见转化1物质的性质和变化(1)物质的性质物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、密度、光泽和延展性等。化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。(2)物质的变化物理变化化学变化特征(宏观上)没有新物质生成有新物质生成实质(微观上)只有化学键的断裂或生成，或两者均没有发生变化有旧化学键的断裂，同时有新化学键的生成深度归纳物理变化化学变化三馏蒸馏、分馏干馏四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应七解溶解、潮解分解、裂解、水解、电解、降解十九化熔化、汽化、液化、酸化氧化、氢化、水化、风化、钝化、皂化、炭化、催化、磺化、酯化、硝化、裂化、卤化、橡胶老化、歧化2.物质的转化(1)化学反应的分类 (2)酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化强酸制弱酸：如实验室制CO2和SO2，其离子方程式分别为CaCO32H=Ca2CO2H2O和SO2H=SO2H2O。强碱制弱碱：如制NH3，NH4ClNaOHNaClNH3H2O。易溶物转化为难溶物：如AgNO3NaCl=AgClNaNO3。难溶物转化为更难溶物：如3Mg(OH)22FeCl3=3MgCl22Fe(OH)3。难挥发物转化为易挥发物：如NaClH2SO4(浓)HClNaHSO4。1正误判断(正确的打“”，错误的打“×”)(1)物质的氧化性、还原性、酸性、可燃性均表现物质的化学性质。()(2)用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化。()(3)Ca、Na、Mg、Fe在空气中加热均生成一种氧化物。()(4)酸、碱、盐之间的反应均为复分解反应。()答案：(1)(2)×(3)×(4)×2已知下列转化关系请回答：(1)的基本反应类型分别为_、_、_、_。(2)写出上述转化所对应的化学方程式：_。_。_。答案：(1)化合反应置换反应复分解反应复分解反应(2)Ca2H2OCa(OH)2H2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O考法1物质的性质及变化1(2019·湖北四校联考)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是()选项性质实际应用ASO2具有强还原性漂白纸浆B明矾溶于水能生成氢氧化铝胶体用作净水剂CFe3的氧化性强于Cu2用FeCl3腐蚀印刷电路板D二氧化硅的熔点高制作石英坩埚A选项A中漂白纸浆利用了SO2的漂白性，A项错误；选项B中利用了胶体的吸附性，B项正确；选项C中涉及反应：2Fe3Cu=Cu22Fe2，C项正确；选项D中制作坩埚需要使用耐高温材料，D项正确。2(2019·试题调研)下列过程只发生物理变化的是()A煤经过气化和液化等可得到清洁能源B在新购置的房子中放置竹炭，吸收有毒气体C用明矾的水溶液浸泡铜器可除去其表面的铜锈D用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺美术画B煤的气化和液化均为化学变化，A项错误；竹炭即用竹子烧制的炭具有吸附性，其吸收有毒气体的过程中只发生物理变化，B项正确；Al3水解使溶液显酸性，除去铜锈，发生化学变化，C项错误；氢氟酸刻蚀玻璃是HF与玻璃中的SiO2反应，是化学变化，D项错误。3下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是()A打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D向品红溶液中加入Na2O