2020版高考化学新探究大一轮苏科版课后达标检测：专题2 6 专题综合检测（二） 含解析

专题综合检测(二) 学生用书P273(单独成册) (时间：45分钟；满分：100分)一、选择题HT(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 ( )A.小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析：选D。常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。2.南京高三模拟) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A. 0.1mol·L1Ca(NO3)2溶液中：Na、NH、CO、CH3COOB能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO、ClC3% H2O2溶液中：Fe2、H、SO、ClD0.1 mol·L1 KSCN溶液中：Fe3、NH、Br、SO解析：选B。A项，Ca2与CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2而不能大量共存；D项，Fe3与SCN不能大量共存。3下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()ANa和O2BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl解析：选C。A项，反应条件不同，生成物不同；B项，CO2的用量不同，生成物不同；D项，HCl的用量不同，生成物不同。4下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是()A卤素单质与水反应均可用X2H2OHXOHX表示BHX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减弱C卤素单质的颜色由F2I2随相对分子质量增大而变深DX的还原性强弱依次为F<Cl<Br<I解析：选A。卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和O2，不符合X2H2OHXOHX，故A错误；卤素原子得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小，所以HX的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，故B正确；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F2I2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，故C正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应离子的还原性F<Cl<Br<I，故D正确。5下列各组离子能大量共存的是()“84”消毒液的水溶液中：Fe2、Cl、Ca2、Na加入KSCN溶液显红色的溶液：K、NH、Cl、S2能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3、Al3、SO、KpH2的溶液中：NH、Na、Cl、Cu2无色溶液中：K、CH3COO、HCO、MnOABC D解析：选D。“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO，具有还原性的Fe2易被氧化而不能大量存在；加入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3，S2与Fe3易发生氧化还原反应而不能大量共存；能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H和NO，Fe3、Al3、SO、K能够大量共存；pH2的溶液显酸性，NH、Na、Cl、Cu2能够大量共存；MnO在溶液中显紫红色，不能在无色溶液中存在。6对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是()解析：选C。A项，氯水中的HClO见光分解生成O2；B项，氯水中的H与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，氯水滴入Na2O2中会产生O2。7(2019·邯郸质检)下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是( )选项实验操作离子方程式A向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水，证明还原性：Fe2>BrCl22Br=Br22ClB用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液Ca2SO=CaSO3C用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙CaSO4COCaCO3SOD向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝Al33OH=Al(OH)3解析：选C。A.向溴化亚铁溶液中滴加少量的氯水，无法证明还原性Fe2Br，因为不论氯水把亚铁离子氧化还是把溴离子氧化，溶液均变为黄色，故该实验在原理上是不可行的，应加以改进：再加四氯化碳、充分振荡，观察到下层不变色，方可证明，该反应的离子方程式为Cl22Fe2=2Fe32Cl，A不正确；B.用澄清石灰水不能鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液，因为它们均能与石灰水反应生成CaSO3沉淀，B不正确；C.用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙，该反应的离子方程式为CaSO4COCaCO3SO，C正确；D.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝，该反应的离子方程式不正确，一水合氨是弱碱，不能用氢氧根表示，D不正确。8在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：Mn2S2OH2OMnOSOH(未配平)，下列说法不正确的是()A可以利用该反应检验Mn2B氧化性比较：S2O>MnOC该反应中酸性介质可以为盐酸D若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol解析：选C。A项，含Mn2的溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液后，溶液变为紫色，所以可以用来检验Mn2，正确；B项，在反应中S2O、MnO分别为氧化剂、氧化产物，所以氧化性：S2O>MnO，正确；C项，由于MnO可以与盐酸反应生成Cl2，所以酸性介质不能为盐酸，错误；D项，由Mn2生成1 mol MnO转移5 mol电子，所以生成0.1 mol氧化产物(MnO)，转移0.5 mol电子，正确。9一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得A溶液，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 LBA溶液中n(NaOH)2n(Na2CO3)CA溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3DA溶液中一定只有Na2CO3解析：选B。根据碳酸钠与盐酸的反应情况：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，开始滴入3 mol 盐酸无气体生成，后滴入1 mol盐酸，生成1 mol CO2，而后再滴加盐酸无气体生成，说明A溶液为氢氧化钠与碳酸钠的混合物。根据上述化学反应机理，可以推断A溶液中碳酸钠为1 mol，氢氧化钠为2 mol。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(10分)用脱脂棉包住0.78 g Na2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴1 mL水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象可得出的结论是Na2O2与H2O反应有氧气生成且反应为_反应。(2)如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式：_、_；若向其中吹入的是SO2气体，脱脂棉_(填“能”或“不能”)燃烧起来。(3)H2和CO的混合气体0.02 g通入一盛有0.78 g Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为_g。解析：(1)脱脂棉能燃烧，说明Na2O2与H2O的反应属于放热反应且有助燃性气体O2生成。(2)吹出的气体中含有大量水蒸气和CO2，与Na2O2反应均为放热反应且有O2生成。而SO2与Na2O2反应无助燃性的O2产生(SO2Na2O2=Na2SO4)，所以脱脂棉不能燃烧。(3)根据复合方程式：Na2O2H2=2NaOH、Na2O2CO=Na2CO3(实际不发生，仅用于计算)可知，0.78 g Na2O2是过量的，固体增加的质量即H2和CO的质量，为0.02 g。答案：(1)放热(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2不能(3)0.0211(14分)(2018·高考江苏卷)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl22OH=ClOClH2O是放热反应。N2H4·H2O沸点约118 ，具有强还原性，能与NaClO 剧烈反应生成N2。(1)步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40 ，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。(2)步骤合成N2H4·H2O的装置如图所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在40 以下反应一段时间后，再迅速升温至110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。解析：(1)由题给条件，反应物为Cl2和NaOH，生成物为NaClO3、NaCl、H2O，根据离子方程式书写规则、原子守恒、电荷守恒以及得失电子守恒得该反应的离子方程式为3Cl26OH5ClClO3H2O；Cl2与碱反应放热，所以要控制温度还需采取的措施是缓慢通入氯气。(2)步骤是尿素和次氯酸钠反应合成水合肼，由题给信息水合肼能与次氯酸钠剧烈反应可知，滴液漏斗中盛装的是次氯酸钠碱性溶液；水合肼沸点约为118 ，题给实验反应温度为110 ，故使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发。答案：(1)3Cl26OH5ClClO3H2O缓慢通入Cl2(2)NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发12(15分)(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是_。AMnO2 BKMnO4溶液C稀盐酸 DNa2SO3溶液(2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中ClO2、ClO的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO、Cl的转化率与溶液pH的关系如图所示。请写出pH2.0时，ClO与I反应的离子方程式：_。在pH7.08.0时，加入KI，发生反应的离子方程式为_。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaC