【2017年整理】高中化学论文：图解法处理饱和溶液的计算问题两例

图解法处理饱和溶液的计算问题两例摘要：饱和溶液的析晶计算，通常涉及的过程复杂，学生较难理解，难以建立起正确的等量关系，给学生解题带来一定的困扰。本文从数形结合的角度，利用图解法来处理饱和溶液的析晶计算问题。关键词：溶解度 饱和溶液 计算 图解法有关溶解度的计算历来是高考的重点，从 93 年到 05 年，高考化学全国卷中每年都有一、两道关于溶解度计算的题，但近年来的高考试题中有关析晶计算通常以选择题出现，而以大题出现的几率不大，因此该考点成了考生容易忽视的一个冷点。在高考复习中，应强化析晶计算的有关练习。下面略举几例说明图解法处理饱和溶液的解题思路。例 1 在 25时，用铂电极电解一定量的 Na2SO4饱和溶液。一段时间后，阴极析出 amol 气体，同时溶液中析出 bg Na2SO4.10H2O。如果在这一过程中温度不变，则此时 Na2SO4溶液中溶质的质量分数为（ ）71.0%6A71.0%6(8)bBa.8bCa.(3)D解析：图解过程如下图 1析出 bg Na2SO4.10H2O 晶体被电解的水图 1 Na2SO4饱和溶液题中实质是电解水，阴极析出是 H2，被电解的水与 H2的关系为：2H20_2H2，则被电解的水质量 m(H20)=18ag。电解后剩余的 Na2SO4溶液是饱和溶液，且析出的 Na2SO4.10H2O 晶体和被电Na2SO4H2ONa2SO4饱和溶液H2O解的水构成饱和溶液，两饱和溶液中溶质 Na2SO4的质量分数 w 相等，即，故 B 正确。142/310%8bwa答案：B例 2 t时 CuSO4的溶解度是 Sg，其饱和溶液密度为 dg/cm3，物质的量浓度为 cmol/L。向 t时足量的饱和 CuSO4溶液中加入 mg 无水 CuSO4或蒸发掉 ng水后再恢复到 t，均能获得 Wg 胆矾晶体，下列关系式正确的是（ ）. /160()dSAcmolL16.925WBSgn.nCg 0.16mD解析：加 mg 无水 CuSO4图解过程如图 2。加入 mgCuSO4析出 Wg CuSO4.5H2O其中 x+y+m=W图 2 CuSO4饱和溶液假设 Wg CuSO4.5H2O 晶体中包含加入的 mgCuSO4和从饱和溶液中析出的CuSO4与 H2O，分别设为 xg，yg，则 x+y+m=W，x=(160W/250 m)g，y=90W/250 g。由溶解度的定义得 ，可判断 D 项错误(正解为160/259SxWmyg)50169mW蒸发掉 ng 水图解过程如图 3。析出 Wg CuSO4.5H2O其中 x+y+m=W蒸发掉 ng 水图 3 CuSO4饱和溶液xgCuSO4CuSO4饱和溶液ygH2OxgCuSO4 mgCuSO4CuSO4饱和溶液ygH2O ngH2O因析出 Wg CuSO4.5H2O 晶体，其中包括析出(x+m)g CuSO 4，ygH 20。又因为饱和溶液中析出 xgCuSO4，则析出 ygH2O，故蒸发的 ngH2O 和析出的 mgCuSO4必定是构成原来饱和溶液的一部分，所以 S/100=m/n，即 C 正确。由溶解度的定义得 ，可判断 B 项错误(正解应为160/5109SxmWyng)。160925WSn最后，由 ，可判断 A 项错误(正解为(10)dwScM)106(Sc答案：C一定温度下，同一溶质的不同饱和溶液中，溶质与溶剂或溶质与溶液的质量比，都是一定值，而溶质或溶液质量等不一定相等，即相对量如浓度(C)，质量分数(w)等是一定值，而绝对量如物质的量(n)，质量(m)等不一定相等。这一思想用于解有关析晶的计算题，非常方便。而图解法处理饱和溶液的解题思路，易理解，方便建立等量关系，加快了解题速率，值得一试。参考文献1 周庆隆，梁德华等. 试题调研.新疆青少年出版社.20102考试大纲导读.西藏人民出版社.20103全日制普通高级中学教科书化学第三册.人民教育出版社.20044 胡美玲.义务教育课程标准实验教科书化学下册.人民教育出版社.2006