2017年秋九年级化学上册 周周清九课件 （新版）新人教版
周周清九,一、选择题(每小题5分，共40分) 1铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( ) A铝的化学性质不活泼 B铝不与稀硫酸反应 C铝常温下不与氧气反应 D铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜,D,B,2(2016，绥化)有关金属及其合金的说法正确的是( ) A黄铜的硬度比铜的硬度小 B不锈钢用于制作医疗器械 C部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈 D防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径,A,C,3(2016，枣庄)X、Y、Z为三种金属，已知XH2SO4=XSO4H2；Y2ZNO3=Y(NO3)22Z；Y与稀硫酸不反应。下列符合要求的X、Y、Z分别是( ) AFe Cu Ag BCu Hg Ag CMg Zn Fe DFe Ag Cu 4(2016，长沙)判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是( ) A根据金属导电性强弱判断 B根据金属导热性快慢判断 C根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断 D根据金属的密度大小判断,5相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A金属活动性：NM B生成H2的质量相等 C相对原子质量：NM D消耗盐酸的质量相等,C,6金属R投入稀硫酸中，有气泡产生；镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是( ) AMgRCu BCuRMg CRMgCu D. MgCuR,A,C,7(2016，沈阳)现有a、b、c三种金属，a、b分别与稀硫酸、c的化合物溶液作用的现象如下表所示： 根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( ) Ac、b、a Ba、b、c Cb、a、c Da、c、b,8(2016，海南)在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。下列分析正确的是( ) A滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁 B滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜 C滤渣中一定有铜和铁，可能有锌 D滤渣中一定有铜，可能有铁和锌,D,二、填空题(共30分) 9(9分)钢铁是使用最多的金属材料 (1)人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和_。 (2)铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是_。 (3)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应：Co2HCl=CoCl2H2。该反应的实验现象为_。,焦炭,常温时，铝在空气中表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不易锈蚀,金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色,10(6分)材料：我国第四套人民币中的一元硬币为钢芯镀镍(Ni)合金，镍与稀硫酸能发生下列反应：NiH2SO4=NiSO4H2。 根据此材料及金属活动性顺序，请回答： (1)铸造硬币用到的材料是_(填“合成材料”或“金属材料”)。 (2)写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式：_。,金属材料,NiCuSO4=CuNiSO4,11(15分)(2016，泰安)人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题： (1)根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_(答两点即可)。 (2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_。 (3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_。 A陶瓷碗 B不锈钢炊具 C橡胶手套 D铜质水龙头,导电性、导热性、延展性,BD,含碳量不同,(4)微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴(Co)和铁都有2、3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为_。 (5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不含有的物质是_。,3,硫酸、硫酸铜(或H2SO4、CuSO4),三、实验探究题(15分) 12(2016，潍坊)金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。 (1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的_。 (2)在空气中，铝表面易生成一层致密的氧化膜。氧化膜的主要成分是_。 (3)某实验小组为了探究影响金属与盐酸反应快慢的因素，进行以下实验：,延展性和导电性,氧化铝(或Al2O3),由此得出影响金属与盐酸反应快慢的因素有： a_； b_； c_。 (4)小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 锌与硝酸银溶液反应的化学方程式是_。 若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_(写离子符号)。,金属的活动性，金属活动性越强反应越快,金属与盐酸的接触面积，接触面积越大反应越快,盐酸的浓度，盐酸越浓反应越快(答案合理即可),Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag,Zn2、Cu2,四、计算题(15分) 13将黄铜(铜锌合金)粉末20 g与足量稀硫酸反应，得到0.2 g氢气。 (1)计算这种合金中铜的质量分数。 (2)将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片上留有刻痕，说明_。,黄铜比纯铜硬度大,
