陕西省黄陵县中学2018-2019学年高一（普通班）下学期期中考试化学试卷 Word版含解析

黄陵中学20182019学年第二学期期中高一普通班化学试题（卷）总分：100分，时间：100分钟第卷（共60分）一选择题（共20小题每小题3分，计60分）1.随着原子序数的递增，下列说法正确的是（ ）A. 最外层电子数逐渐增多B. 原子半径逐渐减小C. 元素的主要化合价逐渐增加D. 元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化【答案】D【解析】【分析】根据元素周期律的内容解析，随着原子序数的递增，元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化。【详解】A. 随着原子序数的递增，最外层电子数呈周期性变化，故A不选；B. 随着原子序数的递增，原子半径呈周期性变化，故B不选；C. 随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化，故C不选；D. 随着原子序数的递增，元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化，故D选；故选D。【点睛】解题关键：明确元素周期律的内容，并注意正确描述元素周期律的每一项内容，如同周期从左到右，随着原子序数的递增，原子半径由大到小，下一周期从左到右重复这一规律，而不能断章取义，描述成：随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小。2.与主族元素在元素周期表中所处位置有关的是（ ）A. 相对原子质量B. 电子层数和最外层电子数C. 化合价D. 核内中子数【答案】B【解析】【分析】主族元素在元素周期表中所处位置：周期序数=原子的电子层数，主族序数=原子的最外层电子数。【详解】A、原子序数大的元素，其相对原子质量不一定大，如Ar为40，K只有39，由相对原子质量不能确定主族元素在周期表中的位置，故A不选；B、主族元素在元素周期表中所处位置：周期序数=原子的电子层数，主族序数=原子的最外层电子数，故B选；C、由元素的主要化合价可初步确定主族元素所处主族序数，但不能确定所在周期，故C不选；D、原子序数大的元素，核内中子数不一定多，同一元素可能有多个核素，同一元素的不同核素中的中子数不同，由核内中子数不能确定主族元素在周期表中的位置，故D不选；故选B。3.下列说法中错误的是（ ）A. 镁的金属性比钠强B. 氯的非金属性比溴强C. 硝酸的酸性比磷酸强D. 水的热稳定性比氨气强【答案】A【解析】【分析】同周期从左到右，元素的金属性减弱，元素的非金属性增强，其气态氢化物的热稳定性增强，同主族从上到下，元素的非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。【详解】A、同周期从左到右，元素的金属性减弱，镁的金属性比钠弱，故A错误；B、同主族从上到下，元素的非金属性减弱，氯的非金属性比溴强，故B正确；C、同主族从上到下，元素的非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，硝酸的酸性比磷酸强，故C正确；D、同周期从左到右，元素的非金属性增强，其气态氢化物的热稳定性增强，水的热稳定性比氨气强，故D正确；故选A。4.甲乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）A. 快B. 慢C. 相等D. 无法判断【答案】D【解析】v=中，n、t已知，但V未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率，故选D。5. 下列关于反应速率的说法中，错误的是A. 反应速率可衡量化学反应的快慢B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C. 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D. 增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率【答案】C【解析】试题分析：A、反应速率可以衡量反应的快慢，故正确；B、决定反应速率的主要因素是反应物的性质，故正确；C、可逆反应到平衡，正逆反应速率不为0，故错误；D、增大反应物的浓度或提高温度都能加快反应速率，故正确。考点：反应速率的定义和影响因素6.下列说法中错误的是（ ）A. 燃料的燃烧反应都是放热反应B. 一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C. 放热反应的逆反应一定是吸热反应D. 吸热反应没有应用价值【答案】D【解析】【分析】在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与水或酸的置换反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。吸热反应指吸收热量的化学反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。吸热反应的逆反应一定是放热反应。【详解】A、燃料的燃烧反应都是氧化还原反应，生成能量更低的物质，都是放热反应，故A正确； B、不完全燃烧产物继续燃烧还会放出能量，所以一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大，故B正确；C、放热反应的逆反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，一定是吸热反应，故C正确；D、吸热反应有应用价值，例如用来降低温度，故D错误；故选D。7.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（ ）A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Na、Mg、Al的最外层电子数依次增多【答案】C【解析】【分析】根据同周期元素原子结构的递变性和性质的递变性分析。【详解】A、同周期从左到右最外层电子数依次增大，Li、Be、B原子最外层电子数依次增多，故A正确；B、同周期从左到右最外层电子数依次增大，最高正化合价依次升高，P、S、Cl元素最高正化合价依次升高，故B正确；C、同周期从左到右原子半径依次减小，N、O、F原子半径依次减小，故C错误；D、同周期从左到右最外层电子数依次增大，Na、Mg、Al的最外层电子数依次增多，故D正确；故选C。8.一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是（ ）铁粉银粉石墨粉稀硝酸CaCO3浓盐酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增大，错误；加入银粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，正确；加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，正确；稀硝酸，硝酸与锌反应不能生成氢气，故错误；加入CaCO3，碳酸钙与盐酸反应，氢离子浓度减小，反应速率降低，故错误；加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，正确；选C。 9.以下叙述中，错误是（ ）A. 钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B. 在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低【答案】C【解析】A钠原子和氯原子通过得失电子都达到稳定结构，所以钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强，故A正确；B离子化合物中离子键存在静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故B正确；C离子键的形成过程中不一定有电子得失，如复分解反应中离子键的形成，故C错误；D.活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，选项D正确。答案选C。10.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（ ）A. 是一种较弱的化学键B. 分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C. 分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D. 稀有气体原子间存在分子间作用力【答案】A【解析】试题分析：A分子间作用力不属于化学键，A错误；B分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少，B正确；C分子间作用力对物质熔、沸点有影响，C正确；D稀有气体原子间存在分子间作用力，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查分子间作用力的判断【名师点晴】明确分子间作用力的含义是解答的关键，物质分子之间普遍存在的一种相互作用力，又称分子间作用力，分子间作用力随着分子极性和相对分子质量的增大而增大，其次组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。分子间作用力一般影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质，但不能影响物质的稳定性。11.某反应由两步反应ABC构成，它反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C最稳定C. 加入催化剂会改变反应的焓变D. 整个反应中H=E1E4【答案】B【解析】试题分析：AAB的反应为吸热反应，BC的反应为放热反应，故A错误；B物质的总能量越低，越稳定，故B正确；C加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故C错误；D整个反应中H=（E1-E2）+（E2-E3）-E4=E1-E3-E4，故D错误；故选B。考点：考查化学反应与能量变化12.下列物质放入水中，会显著放热的是（ ）A. 食盐B. 生石灰C. 硝酸铵D. 蔗糖【答案】B【解析】试题分析：生石灰放入水中，会与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，故答案B。考点：考查化学反应与物理过程中的能量变化。13.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）。反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ）A. 0.025mol/（Ls）B. 0.0125 mol/（Ls）C. 0.05mol/（Ls）D. 0.1mol/（Ls）【答案】C【解析】【分析】根据=c/t计算。【详解】根据4A（g）+B（g）=2C（g），生成C为0.2mol，反应的A为0.4mol，则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为(A)= =0.05mol/（Ls），故选C。14.CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服作用力分别是（ ）A. 化学键，化学键B. 化学键，分子间作用力C. 分子间作用力，化学键D. 分子间作用力，分子间作用力【答案】B【解析】试题分析：CO2气体在一定条件下可与金属镁反应属于化学变化，克服的是化学键；干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，属于物理变化，克服的是分子间作用力，答案选B。考点：考查物质变化过程中微粒作用力的判断点评：该题是中等难度试题的考查，侧重对学生答题能力和方法的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，有利于提升学生的学科素养，激发学生的学习求知欲。15.最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是A. 它的结构与P4相同B. 它的摩尔质量为64C. 它是氧气的同素异形体D. 它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒【答案】C【解析】【详解】A、同族元素性质相似，O4的结构与S4相同，故A错误；B. 它的摩尔质量为64g·mol1，故B错误；C.