【2017年整理】教案复分解反应

教 育 实 习 教 案( 2014 届)学 院： 化学与生命科学学院 专 业： 科学教育 班 级： 101 实 习 生： 陈洁宁 学号： 10270104 实习学校： 杭州绿城育华学校 实习课程： 科学 实习学校教师： （签名）高师指导教师： （签名）授课时间： 2013 年 10 月 日浙 江 师 范 大 学 制教学内容（章节） 复分解反应的应用一（共存和除杂）课程类型 新授课 课时安排 1 课时 班级 初三（5）班教学目标：1.巩固复分解反应发生需要满足的条件。2.明确复分解反应的实质。3.知道常见的不能共存的离子，说出溶液共存的本质特点，会判断离子共存4.说出除杂的原理，掌握除杂的方法。教学重点、难点：重难点：判断溶液共存，除杂的原则和方法教 具：激光笔、课件教学方法：讲授法并结合多媒体进行教学教学进程（不够请附页）：一、导入新课：在黑板上板书：CaCl 2+HClH2SO4+BaCl2Ca(OH)2+HClFe(OH)3+NaCl请两位学生在黑板上书写，其他学生写在自己的课堂作业本上。在学生书写方程式的同时教师在教室走动了解下面的学生书写的情况。由于教师没有让学生事先判断反应是否能够进行，学生可能会把第四个不能发生反应的化学方程式也写出来：Fe(OH) 3+NaCl=FeCl3+3NaOH(错误)，其它三个反应能够发生，学生不容易出错。教师先对黑板上的答案进行评价同时让在座的学生进行核对并强调复分解反应能够发生的条件。引导学生在书写的化学方程式的基础上并结合上几节课的内容，总结复分解反应实质：交换离子成分，生成新的化合物。板书：一、实质：交换离子成分 二、 条件： 生成物：沉淀、气体、水 反应物：溶于水（除酸和碱、酸和碳酸盐反应）二、习题练习、新知教学：学生做例题（选择题） 在学生做题的过程中，教师给予一定的提示，强调做题的关键点：溶液中共存说明这些物质相互间不会发生反应，并让学生说出选择的答案，在此基础上对这道题所涉及的知识点进行归纳。指出这是复分解反应的一个应用判断共存。物质相互间不反应就能在溶液中大量共存，并引导学生归纳常见的不能共存的离子。板书：三、应用：判断共存三、及时演练，巩固知识：通过三道背景都有所不同习题，巩固溶液中离子共存的判断，通过习题难度的增加，学生做题的效果，评价学生课堂上课效果。学生可能会忽略题干中 PH=5，PH=9 ，无色透明溶液的条件，直接对选项进行判断，从而导致有两个选项无法判断孰对孰错。教师在学生做题的同时，给予一定的信息提示，并指出题干中 PH=5 的含义：溶液呈酸性，溶液中含有大量的 H+，强调遇到这种类型的题可以在每个选项后面加上 H+，再进行判断。四、思考问题、引出新知： 引导学生思考选用何种试剂除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na2CO3 杂质？用化学方程式表示，先让学生自己书写，教师在教室巡视，挑出比较典型的错误和书写正确的学生上黑板书写，并让全班学生判断，黑板上的答案是否正确。学生可能会选用 Ca(OH)2 HCl CaCl2 教师对学生的答案进行分析，指出除杂最好的试剂是 Ca(OH)2 。并说明其他的试剂会跟原溶液反应，会引入新的杂质。请学生根据这个思考题，总结除杂需要注意的事项，学生可能只能总结出一条：不能引入新的杂质。教师在学生回答的基础上，总结除杂的原则： （1)选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。（2）尽可能把杂质离子转化为沉淀、气体、水（3）尽可能把杂质转化为物质本身或其一部分（4）加入的物质不能与原有物质反应随后通过一道比较综合的除杂习题，巩固所学的利用复分解反应除杂。板书：除杂：原则 选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。尽可能把杂质离子转化为沉淀、气体、水尽可能把杂质转化为物质本身或其一部分加入的物质不能与原有物质反应五、课堂小结。引导学生对重难点知识进行总结，再次强调溶液共存的实质是存在于溶液中的物质间互相不发生反应。除杂的原则与方法。板书设计： 复分解反应的应用一、实质：交换离子成分 二、条件： 生成物：沉淀、气体、水 反应物：溶于水（除酸和碱、酸和碳酸盐反应）三、应用：判断共存除杂：原则 选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。尽可能把杂质离子转化为沉淀、气体、水尽可能把杂质转化为物质本身或其一部分加入的物质不能与原有物质反应自我分析：实习同学评议：实习学校教师意见：课后分析高师指导教师意见：