高四二化学选修四第三章练习题及答案

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前2013-2014学年度?学校11月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1下列溶液中，Na+ 浓度最大的是( )A1mol/L Na2SO4溶液200mL B0.9mol/L Na3PO4溶液200mL C2.5mol/L NaOH 溶液100mL D1mol/L NaHCO3溶液300mL2在蒸发皿中加热蒸干再加热(低400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸亚铁 D.硫酸镁3下列溶液一定呈酸性的是ApH6的溶液B含有H的溶液C遇酚酞显无色的溶液Dc(H)c(OH)的溶液430时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10，另一份加入少量氧化钙并保持温度仍是30，这两种情况下都不改变的是A溶液的质量 B氢氧化钙的溶解度C溶液中钙离子的数目 D溶液中钙离子的物质的量浓度5下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1mol·L-1 Na2S溶液中一定有：c（OH-） c（H+）+ c（HS-）2c（H2S）B向 NH4Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液中一定有 ： c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+） C加热Na2S溶液，溶液c（OH-）肯定增大，c（H+）肯定减小 D加水稀释0.1mol·L-1醋酸溶液，电离平衡向右移动，c（H+）一定减小6下列导电能力最差的电解质（ ）A.熔融的NaOH B.硫磺 C.石墨棒 D.KNO3晶体7常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中Ac（CH3COO）c（Na）Bc（CH3COOc（Na）Cc（CH3COO）=c（Na）D无法确定c（CH3COO）与c（Na）的关系8比较下列溶液的pH (填“”、“”、“=”） (1)25、1mol/LFeCl3溶液_80、1mol/LFeCl3溶液；(2)01mol/L(NH4)2CO3溶液_01mol/L Na2CO3溶液。(3)01mol/LNH4Cl溶液_001mo1/L NH4Cl溶液；(4)01mol/LNa2CO3溶液_01mol/L NaHCO3溶液；A > < < > B > > > > C < > < > D < < > >9 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A. 热的纯碱液用于去油污 B. 加热氯化铁溶液颜色变深 C. 饱和食盐水使甲基橙显黄色 D. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里10下列化合物属于弱电解质的是（ ）A. HClO4 B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF11用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )A、配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOHB、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液12常温下下列有关CH3COONa溶液中的关系式不正确的是 （ ）AC（H +）1.0×10-7molL BC(CH3COO) C(OH)= C(Na +)C（H +）CC(CH3COO)C(CH3COOH) =C(Na +) DC(OH)= C(CH3COOH) C（H +）13下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是 ( )A. CH3COOH + OH- CH3COO-+H2O B. S2-+2H2OH2S+2OH- C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ D.NH4+H2ONH· H2O+H+ 14下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是15常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是A酸B比酸A的电离度大BA为弱酸，B为强酸C酸B的物质的量浓度比A的大DA酸比B酸易电离16把下列溶液加水稀释，溶液的PH值不会改变的是 A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液17有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×1011mol·L1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42)相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同18下列叙述正确的是A0.1mol·L1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+) C等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>c(OH)   D0.1mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）19（6分）若有等体积的a：PH1的盐酸，b：PH1的硫酸，c：物质的量浓度为0.1 mol·L-1的醋酸（均用物质序号回答下列问题）：欲均加水稀释到相同PH值，所加水的体积关系是： 。分别加入足量的锌粉，产生氢气体积（相同温度和压强）大小关系是 某学生用蒸馏水润湿的PH试纸测定PH值，误差最小的是 20（4分）写出下列物质的电离方程式： (1)NaHSO4溶于水_ (2) H2S的电离_ 21有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是 （用“>、<、=”表示，下同）。 （2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是 ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是 （3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是 。22在配制Al2(SO4)3溶液时，铝离子会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为： 。为了防止发生水解，可以加入少量的 ；在Na2S溶液中，硫离子水解的离子方程是 ；为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的 。23（6分）（1）某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L1，则此时纯水中的c(OH) = _ mol·L1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L1，则c(OH) = _ mol·L1。（2）已知室温下pH2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是_。24（10分）运用相关原理，回答下列各小题：（1）25时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH-)= ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因 。（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4Na+H+SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)c(SO42-)（填“>”、“”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH 7。（3）将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为 。(已知Ksp(BaSO4)1.1×10-10)（4）写出下列反应的化学方程式：苯的硝化反应 。 乙醇的催化氧化反应 。25(8分)在FeCl3溶液中(1)氯化铁水解的离子方程式为_。（2）在配制FeCl3溶液时，防止浑浊，应加入_。 （3）在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液，产生的现象是_，有关反应的离子方程式为_。 26(14分)下列物质中，NaCl；NaOH；NH3·H2O；CH3COOH溶液；BaSO4；H2O；HCl;H2SO4 CO2；酒精溶液（均填写编号回答）是弱电解质的有 ，是非电解质的有 。pH相等的的溶液和的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是 。有pH均为2的、三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为 ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是