2019秋 金版学案 化学·选修4（人教版）练习：第二章 第一节 化学反应速率 Word版含解析

www.ks5u.com1已知某条件下，合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)的有关数据如下表所示：项目N2H2NH3起始浓度/(mol·L1)1.03.00.22 s末浓度/(mol·L1)0.61.81.04 s末浓度/(mol·L1)0.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()A2 s末氨气的反应速率为0.4 mol·L1·s1B前2 s内氨气的平均反应速率为0.4 mol·L1·s1C前4 s内氨气的平均反应速率为0.3 mol·L1·s1D24 s内氨气的平均反应速率为0.2 mol·L1·s1解析：2 s末的速率是瞬时速率，本题条件下是无法求解的，A项错误；02 s内，c(NH3)1.0 mol·L10.2 mol·L10.8 mol·L1，故前2 s内v(NH3)0.8 mol·L1÷2 s0.4 mol·L1·s1，B项正确；前4 s内v(NH3)(1.4 mol·L10.2 mol·L1)÷4 s0.3 mol·L1·s1，C项正确；24 s内v(NH3)(1.4 mol·L11.0 mol·L1)÷(4 s2 s)0.2 mol·L1·s1，D项正确。 答案：A2对于反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最大的是()Av(NH3)0.2 mol·L1·s1Bv(O2)0.24 mol·L1·s1Cv(H2O)15 mol·L1·min1Dv(NO)9 mol·L1·min1解析：首先将四个答案的单位变为相同单位，A为0.2×6012 mol·L1·min1，B为0.24×6014.4 mol·L1·min1。再将四个速率都除以各自的方程式系数，比较大小。答案：A3在可逆反应2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为 5 mol·L1、B为3 mol·L1，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L1·min1，2 min末测得D的浓度为0.5 mol·L1。则关于此反应的下列说法正确的是()A2 min末时A和B的浓度之比为53Bx1C2 min末时B的浓度为1.5 mol·L1D2 min末时A的浓度减少了0.5 mol·L1解析：依题意，2 min末c(C)0.5 mol·L1·min1×2 min1 mol·L1，而c(D)0.5 mol·L1，所以x2。2A（g）3B（g）2C（g）D（g）c起始/（mol·L1） 5 3 0 0c转化/（mol·L1） 1 1.5 1 0.5c2 min末/（mol·L1） 4 1.5 1 0.5综上可知C正确。答案：C4已知4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：mol·L1·s1)表示，则正确关系是()A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O)D.v(O2)v(NO)解析：该反应中v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)4546，根据上述关系分析选项，推知D项正确。答案：D5根据如图所示图象填空：(1)反应物是_，生成物是_。(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_、_、_。(3)该反应的化学方程式是_。解析：已知在反应过程中反应物的量减少，生成物的量增多，故A、B为反应物，C为生成物，由速率的定义不难得出：v(A)(82)÷2 mol·L1·min13 mol·L1·min1，v(B)(84)÷2 mol·L1·min12 mol·L1·min1，v(C)(6÷2) mol·L1·min13 mol·L1·min1，故三者的化学计量数之比为323，又因最终各物质浓度不变且均不为零，故为可逆反应，其方程式为3A2B3C。答案：(1)A、BC(2)3 mol·L1·min12 mol·L1·min13 mol·L1·min1(3)3A2B3C时间：40分钟A级基础巩固1对于化学反应：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，下列说法正确的是()A用HCl和CaCl2在单位时间内浓度的变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率解析：同一反应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应进行的快慢。在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，所以A正确。答案：A2在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2v(B)3v(A)、3v(C)2v(B)，则此反应可表示为()A2A3B=2C BA3B=2CC3AB=2C DAB=C解析：由2v(B)3v(A)、3v(C)2v(B)，可知vAvBvC232，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2，故反应方程式为2A3B=2C。答案：A35.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol·L1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是()Av(Fe)0.5 mol·L1·min1Bv(H2SO4)1 mol·L1·min1Cv(H2SO4)0.5 mol·L1·min1Dv(FeSO4)1 mol·L1·min1解析：铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不能用来表示化学反应速率，A错误；反应的铁粉是0.1 mol，参加反应的H2SO4为0.1 mol，所以v(H2SO4)0.5 mol·L1·min1，v(FeSO4)0.5 mol·L1·min1，B、D错误，C正确。答案：C4在一定条件下，对于反应：A2(g)3B2(g)2AB3(g)，下列所表示的化学反应速率中最大的是()Av(A2)0.8 mol·L1·s1Bv(A2)60 mol·L1·min1Cv(AB3)1.0 mol·L1·s1Dv(B2)1.2 mol·L1·s1解析：首先比较A、C、D项的大小，因为，故A项表示的反应速率大；然后再比较A、B项，B项中将v(A2)除以60得到v(A2)1.0 mol·L1· s1，故B项表示的反应速率最大。答案：B5已知反应2NO(g)Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJ·mol1，其反应原理如下：NO(g)Br2(g)=NOBr2(g)(慢)；NO(g)NOBr2(g)=2NOBr(g)(快)下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率主要取决于的快慢BNOBr2是该反应的催化剂C该反应的焓变等于a kJ·mol1D反应速率：v(NO)v(NOBr)2v(Br2)解析：反应速率主要取决于的快慢，故A错误；NOBr2是该反应的中间产物，故B错误；该反应的焓变等于正反应的活化能和逆反应活化能的差，故C错误；速率比等于方程式计量数之比，反应速率：v(NO)v(NOBr)2v(Br2)，故D正确。答案：D6用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析不正确的是()AEF段表示的平均反应速率最大BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L1·min1COE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反应速率之比为267DG点收集的CO2的量最多解析：A选项中，曲线斜率越大，平均反应速率越大，正确；B选项中，n(CO2)0.02 mol，n(HCl)0.04 mol，c(HCl)0.4 mol·L1，v(HCl)0.4 mol·L1·min1，正确；C选项中，反应速率之比为224448112241，错误；D选项中，由图可知，G点收集的CO2的量最多，正确。答案：CB级能力提升7将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)=x C(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mo·L1，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 mol·L1·min1。求：(1)此时A的浓度c(A)_mol·L1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)n(B)_mol。(2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)_mol·L1·min1。(3)化学反应方程式中x的值为_。解析：C的平均反应速率为0.1 mol·L1·min1，则5 min后，C的浓度为0.5 mol·L1。所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，x2。 3A(g) B(g)2C(g)2D(g)起始浓度/(mol·L1) a a 0 0转化浓度/(mol·L1) 0.75 0.25 0.5 0.55 min后浓度/(mol·L1) a0.75 a0.25 0.5 0.5由于c(A)c(B)35所以(a0.75)(a0.25)35解得a1.5(1)此时A的浓度c(A)1.5 mol·L10.75 mol·L10.75 mol·L1反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)n(B)1.5 mol·L1×2 L3.0 mol；(2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)0.25 mol·L1÷5 min0.05 mol·L1·min1。答案：(1)0.753(2)0.05(3)28在2 L的密闭容器中进行反应：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在02 min内，各物质的物质的量变化如下表所示：物质XYZQ起始/mol0.7