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2019秋 金版学案 化学·选修4(人教版)练习:模块综合检测题(二) Word版含解析

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2019秋 金版学案 化学·选修4(人教版)练习:模块综合检测题(二) Word版含解析

www.ks5u.com模块综合检测题(二)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1下列日常生活中的做法及其解释正确的是()A寒冷季节,摩拳擦掌可御寒,这是放热反应B纯碱可用于除去油污的原因是电离生成OHC将食物置于冰箱中,可降低腐败的反应速率D将铜器皿放在银质托盘上可避免铜生成铜绿解析:A为摩擦生热,并非化学变化;B是水解产生的OH而非电离产生的OH;D会形成原电池,Cu更活泼,作负极,会加快铜变成铜绿。答案:C2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈C温度过高对合成氨不利D常温下,将1 mL pH3的醋酸溶液加水稀释至100 mL,测得其pH<5答案:B325 时,下列溶液中水的电离程度最小的是()ApH11的氨水B0.01 mol·L1的Na2CO3溶液C0.01 mol·L1的盐酸DpH4的NaHSO3溶液答案:C4已知:Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H3下列表述正确的是()AH20BMnSO2=MnO2SHH1H2CH3H1DMnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)HH3H2H1解析:A项,硫的燃烧是放热反应,即H20,错误;B项,物质没有指明状态,错误;C项,反应放出热量多少未知,无法判断H3和H1大小,错误;D项,根据盖斯定律,MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)HH3H2H1,正确。答案:D5已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中一定正确的是()Ac(Na)c(HRO)c(H)c(RO)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO)c(RO)c(OH)Cc(RO)c(HRO)c(H2RO3)c(Na)D两溶液中c(Na)c(HRO)c(RO)答案:C6漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为5HClO2=4ClO2HCl2H2O(HClO2为弱酸)。向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始时HClO2分解反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因是()A溶液中的Cl起催化作用B溶液中的H起催化作用CClO2逸出,使反应的生成物浓度降低D在酸性条件下,亚氯酸钠的氧化性增强答案:A7下列关于水解的说法不正确的是()A水解达到平衡时(不饱和),加氯化铁使溶液达到饱和,溶液的酸性会增强B5 mol·L1和0.5 mol·L1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3的水解程度前者比后者小C50 和20 同浓度的两种FeCl3稀溶液,其他条件相同时,Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3的水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸答案:C8某同学进行下列实验:操作现象取一块打磨过的生铁片,在其表面滴1滴含酚酞和K3Fe(CN)6的食盐水放置一段时间后,生铁片上出现如图所示“斑痕”。边缘处为红色,中心区域为蓝色,在两色环交界处出现铁锈下列对实验现象解释不正确的是()A中心区为蓝色的原因是铁失电子被氧化,Fe2与K3Fe(CN)6反应生成蓝色沉淀B边缘处为红色的原因是发生吸氧腐蚀,生成了OH,使溶液中c(OH)c(H)C边缘处为红色的原因是发生析氢腐蚀,消耗了H,打破了水的电离平衡,使c(OH)c(H)D交界处出现铁锈的原因是4Fe28OHO22H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解得到铁锈答案:C9一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),反应生成SO3(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示。甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.80.4n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率/%80123下列判断正确的是()A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下,甲和乙中反应的平衡常数K均为400CSO2的平均转化率123D容器中SO3的物质的量浓度:丙甲丁答案:B10下列叙述与图象对应符合的是()A对于达到平衡状态的N2(g)3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3,平衡逆向移动Bp2>p1,T1>T2C该图象表示的方程式为2A=B3CD对于反应2X(g)3Y(g)2Z(g)H<0,y可以表示Y的百分含量答案:B11在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2H2OHSOH,在溶液中加入少量CuSO4固体,HS浓度减小。下列说法正确的是()A稀释溶液,水解平衡常数增大BKsp(CuS)<KspCu(OH)2C升高温度增大D加入MgCl2固体,HS浓度减小解析:加入CuSO4固体,c(HS)变小,说明Cu2与S2生成了CuS沉淀,平衡左移。A中温度不变,所以水解平衡常数不变,错误;B中因水解仅仅占总S2的少部分,即c(S2)>c(OH),而且Cu(OH)2和CuS不同类,无法得出该结论;越热越水解,C正确;D因Mg(OH)2溶解度较小,可能平衡右移导致HS浓度增大。答案:C12常温下,向1 L 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后,NH与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法正确的是()AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B在M点时,n(OH)n(H)(a0.05) molC随着NaOH的加入,不断增大D当n(NaOH)0.05 mol时,溶液中有:c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)答案:B13.用如图所示的装置电解K2SO4溶液同时制备H2SO4和KOH溶液,中装入K2SO4溶液,下列有关分析正确的是(a、b是离子交换膜)()A区生成H2SO4Ba是阴离子交换膜C区中的K进入区D区溶液的pH会升高解析:区是阴极区,溶液中的H放电而被消耗,故区生成的是KOH,区中的K通过阳离子交换膜进入区,A、B错误,C正确;区生成H2SO4而使溶液pH下降,D错误。答案:C 14.I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)I(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表:t/515253550K1 100841680533409下列说法正确的是()A反应I2(aq)I(aq)I(aq)的H>0B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C在上述平衡体系中加入苯,平衡不移动D25 时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于680答案:B15.已知:pAglg c(Ag)。Ksp(AgCl)1×1010,Ksp(AgI)1×1017。如图是向10 mL AgNO3溶液中加入0.1 mol·L1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象(实线)。下列结论正确的是()AAgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L1B图中x点表示溶液中c(Ag)c(Cl)C图中x点的坐标为(10,5)D将NaCl溶液换成0.1 mol·L1NaI溶液,则图象在终点后变为虚线部分解析:根据起点pAg0,可知c(Ag)1 mol·L1,A错误;x点c(Ag)105 mol·L1,结合AgCl的Ksp可计算出c(Cl)105 mol·L1,此时消耗NaCl 100 mL,B正确、C错误;AgI溶解度更小,所以虚线应该在实线上方,D错误。答案:B二、非选择题(本题包括5个小题,共55分)16(9分)已知2A(g)B(g)2C(g)Ha kJ·mol1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B,在500 时充分反应达平衡后,C的浓度为 mol·L1,放出的热量为b kJ。(1)已知:A(g)X(g)2B(g)H133.2 kJ·mol1;5A(g)X(g)4C(g)H650.4 kJ·mol1。则a_。(2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知,表中T1_T2(填“>”“”或“<”)。T/KT1T2T3K1.00×1072.45×1051.88×103若在原来的容器中,只加入2 mol C,500 时充分反应达平衡后,吸收热量为c kJ,C的浓度_ mol·L1(填“>”“”或“<”),a、b、c之间的关系为_。(3)在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是_(填序号)。A4 mol A和2 mol BB4 mol A、2 mol B和2 mol CC4 mol A和4 mol BD6 mol A和4 mol B(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 mol A和1 mol B,500 时充分反应达平衡后,放出的热量为d kJ,则d_b(填“>”“”或“<”),理由是_。(5)在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂,充分反应,平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C,则平衡时A的百分含量_(填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。解析:(1)根据盖斯定律很容易求出a值。(2)根据该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,平衡常数K减小,结合表中数据容易得出T1<T2;由于平衡状态与转化过程无关,加入2 mol A、1 mol B与加入2 mol C的平衡状态相同,所以平衡时C的浓度相同,结合能量守恒定律,前者放出的热量和后者吸收的热量之和等于a。(3)因为可逆反应转化率一定达不到100%,A、B、C三个选项若要得到2a kJ的热量,转化率需达到100%,不可能。(4)因为正反应会导致气体物质的量减少,所以恒压下体积会缩小,相对于恒容压强更大,所以转化率更大,放热更多。(5)因为是恒

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