2019秋 金版学案 化学·选修4（人教版）练习：第一章 第一节第1课时 焓变 反应热 Word版含解析

www.ks5u.com1下列反应属于放热反应的是()AAl与稀盐酸反应 BCCO22COCKClO3受热分解 DNaOH溶于水解析：金属与酸的置换反应是放热反应；C与CO2的反应是吸热反应；KClO3的分解反应为吸热反应；NaOH溶于水不是化学反应。答案：A2.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是()A该反应为吸热反应BCO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C该反应不需要加热就能进行D1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量解析：由能量变化可知，反应产物的总能量比反应物的总能量低，反应为放热反应，但并不是不需要加热；当1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成l mol CO(g)和1 mol H2O(g)时，要吸收41 kJ热量。答案：B3已知H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H102 kJ·mol1，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A404 B260 C230 D200解析：由题意知，反应的H(436a)2×369kJ·mol1102 kJ·mol1，解得a200。答案：D4白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP键a kJ·mol1 、PO键b kJ·mol1、P=O键 c kJ·mol1、O=O键 d kJ·mol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b) kJ·mol1B(4c12b6a5d) kJ·mol1C(4c12b4a5d) kJ·mol1D(4a5d4c12b) kJ·mol1解析：1个P4分子中含有6个PP键，1个P4O10分子中含有12个PO键和4个P=O键，又由1个O2分子中含有1个O=O键可得，反应P45O2=P4O10中，反应物键能总和为(6a5d)kJ·mol1，生成物键能总和为(12b4c)kJ·mol1，H(6a5d12b4c)kJ·mol1。答案：A5已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)a、b、c分别代表什么意义？a_；b_；c_。(2)该反应是放热反应还是吸热反应？_。H_0(填“”“”或“”)。(3)若已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1Q1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2Q2，则H1_H2，Q1_Q2(均填“”“”或“”)。解析：(1)2H(g)O(g)与H2(g)O2(g)之间的能量差是H2(g)2H(g)和O2(g)O(g)过程中断开HH键和OO键需吸收的能量，所以a代表旧键断裂吸收的能量；b代表2H(g)和O(g)结合成氢氧键所放出的能量；c代表反应放出的能量。(2)由题图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，H0。(3)比较H大小时，要连同“”“”包含在内；如果只比较反应放出热量的多少，则只比较数值大小，与“”“”无关。答案：(1)代表旧键断裂吸收的能量代表新键形成放出的能量代表反应放出的能量(2)放热反应(3)时间：40分钟 A级基础巩固 1.如图所示是四位同学在学习了“化学反应与能量的变化”后所产生的相关认识，其中一定正确的是()AB CD解析：中和反应、缓慢氧化反应均是放热反应，但都不会发光，A项错误；在吸热反应中，从外界吸收的能量转化为新物质的化学能，B项正确；有些放热反应需要在高温条件下才能进行，如铝热反应，而有些吸热反应在常温下就能进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，C项错误；燃烧反应是放热反应，且反应过程中部分化学能转化为光能，D项错误。答案：B2.关于下图的说法不正确的是()A.1 mol固态碘与1 mol H2化合生成2 mol HI气体时，需要吸收5 kJ的能量B.2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol H2时需要吸收12 kJ的能量C.1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量D.碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应解析：由图可知，1 mol I2(s)1 mol H2(g)吸收5 kJ热量生成2 mol HI(g)，1 mol I2(g)1 mol H2(g)放出12 kJ热量生成2 mol HI(g)，则2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol H2时需要吸收12 kJ的能量，为吸热过程；还可由图得出1 mol I2(g)变为1 mol I2(s)放出17 kJ的热量，则1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量，故A、B、C正确，D错误。答案：D3.“不用开水，不用火电，自热米饭真方便”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质，当这些物质混合后就会发生变化而释放出大量热量，则这些特殊物质最可能是()A.浓硫酸和水B生石灰和水C.硝酸铵和水 D烧碱和水解析：浓硫酸与水混合、生石灰与水混合均会放出大量热量，但生石灰价格较浓硫酸便宜、易贮存，且浓硫酸的强腐蚀性应避免在食品设备中使用，故A项错误，B项正确；硝酸铵溶于水吸收热量，NaOH溶于水放出的热量无法满足需要，并且NaOH具有腐蚀性，故C、D项错误。答案：B4.工业生产水煤气的反应为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.4 kJ·mol1，下列判断正确的是()A.反应物能量总和大于生成物能量总和B.CO(g)H2(g)C(s)H2O(l)H131.4 kJ·mol1C.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D.水煤气反应中生成1 L CO(g)吸收131.4 kJ热量解析：该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误；B中H2O(l)错，因为题干中是水蒸气；由题干反应可知生成1 mol氢气吸收的热量为131.4 kJ，C正确；D中生成1 mol CO吸收的热量为131.4 kJ，而不是1 L，D错误。 答案：C5.下列图示变化为吸热反应的是()解析：A项中的图象表示生成物的总能量比反应物的总能量高，故为吸热反应；B项中的图象表示反应物的总能量比生成物的总能量高，故为放热反应；C项中浓硫酸溶于水放热，不是化学变化；D项中锌与盐酸反应是放热反应。答案：A6.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量：NN为942 kJ，O=O为500 kJ，NN为154 kJ，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A.194 B391 C516 D658解析：H1表示1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)完全反应生成1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)的焓变，该反应为放热反应；H2表示2 mol N(g)、4 mol H(g)和2 mol O(g)形成1 mol NN和4 mol HO键的焓变，该过程放出能量；H3表示断开4 mol HN键和1 mol O=O键得到2 mol N(g)、4 mol H(g)和2 mol O(g)的焓变，该过程吸收能量。因此H1H3(H2)，H3H1H2534 kJ·mol1(2 752 kJ·mol1)2 218 kJ·mol1，断裂1 mol NH键所需的能量(2 218 kJ500 kJ154 kJ)×391 kJ。答案：BB级能力提升7.如图所示是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：(1)有关反应的离子方程式是_。试管中看到的现象是_。(2)U形管中液面A_(填“上升”或“下降”)，原因是_；说明此反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。解析：镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反应物的总能量高于生成物的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大，导致U形管左端液面下降，右端液面上升。答案：(1)Mg2H=Mg2H2镁片溶解，有气泡产生(2)下降反应放出的热量使锥形瓶内气压增加放热(3)小于8.意大利的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图。已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN键放出942 kJ的热量，则2N2(g)=N4(g)的H1为_。若生成液态N4，即2N2(g)=N4(l)的H2_H1(填“>”“<”或“”)。N2和N4中，更稳定的是_。解析：由题意知，NN的键能为942 kJ·mol1，NN键的键能为167 kJ·mol1，反应热H1反应物的总键能生成物的总键能2×942 kJ·mol16×167 kJ·mol1882 kJ·mol1。如果气态N4变为液态N4要放热，根据能量守恒定律，H会变小。由于断开NN吸收的能量远大于NN，所以N2比N4稳定。答案：882 kJ·mol1<N2- 8 -