2019秋 金版学案 化学·选修4（人教版）练习：期中检测题（二） Word版含解析

www.ks5u.com期中检测题(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1现在的燃煤锅炉多采用沸腾炉，采用沸腾炉的好处在于()增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成提高煤炭的热效率并减少CO的排放使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率A BC D答案：D2下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是()A2CO(g)=2C(s)O2(g)B2CuO(s)=Cu2O(s)O2(g)CMgCO3(s)=MgO(s)CO2(g)DSnO2(s)C(s)=Sn(s)CO2(g)解析：H>0，S<0，G>0，任何温度都不能自发进行，A正确；H>0，S>0，G<0，高温能够自发进行，B错误；H>0，S>0，G<0，高温能够自发进行，C错误；H>0，S>0，G<0，高温能够自发进行，D错误。答案：A3化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是()A将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B用相同物质的量浓度的醋酸和盐酸洗涤水垢(碳酸钙)效果相同C热天面粉发酵速率与冬天面粉发酵速率相差不大D茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间答案：D4下列反应中，放出热量的是()NaOH溶液中加入盐酸由乙醇制C2H4铝热反应由氯酸钾制O2A BC D答案：C5已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)O2(g)H241.8 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A吸热88 kJ B吸热2.44 kJC放热44 kJ D吸热44 kJ解析：将第1个热化学方程式加第2个热化学方程式得：H2O(g)=H2O(l)H44 kJ·mol1，表示1 mol气态水变成液态水时放出热量44 kJ。答案：B6下列说法正确的是()A增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大答案：D7有可逆反应A(g) 3B(g)2C(g)H<0 。该反应的速率与时间的关系如下图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是()A降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用了催化剂B使用了催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度C增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂答案：D8在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2I2，反应物的浓度由0.1 mol·L1降到0.06 mol·L1 需要20 s，那么由0.06 mol·L1降到0.036 mol·L1所需时间为()A等于10 s B等于12 sC大于12 s D小于12 s解析：随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，所以后一阶段的平均反应速率小于前一阶段的平均反应速率，即，解得t12 s。答案：C9可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在500 时，将2 mol N2和2 mol H2充入容积为10 L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是()A0.01 mol·L1 B0.02 mol·L1C0.05 mol·L1 D0.15 mol·L1解析：假设反应完全进行，由化学方程式知2 mol H2完全反应生成 mol NH3，此时NH3浓度为 mol·L1。但由于是可逆反应，故NH3的浓度肯定小于 mol·L1。答案：D10单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJ·mol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJ·mol1下列说法正确的是()AS(单斜，s)=S(正交，s)H30.33 kJ·mol1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ解析：根据盖斯定律，反应得S(单斜，s)=S(正交，s)H30.33 kJ·mol1，所以正交硫能量低，稳定，故A、C项错误，B项正确；式反应为放热反应，说明形成新键放出的能量大于破坏旧键吸收的能量，D项错误。答案：B11两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是()Aaa过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅Ba、b的颜色一样深Ca的压强比a的压强的2倍要小，b的压强为b的压强的2倍Da中的c(NO2)一定比b中的c(Br2)小答案：C12在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1，下列说法错误的是()容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的平衡浓度(mol·L1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123A.2c1c3 Bab92.4C131 Dp32p22p1解析：A项，丙相当于乙平衡后，把体积缩小为原来的，若平衡不移动c32c2，而事实上平衡右移，所以c32c2，恒温恒容条件下，甲、乙两容器中平衡时等效，则有c1c2，即有c32c1，正确；B项，甲中生成NH3的物质的量与乙中分解NH3的物质的量之和为1 mol，所以ab92.4，正确；C项，121，而32，所以131；D项，丙相对于乙来说，相当于把体积缩小一半，若平衡不移动，p32p2，而事实上，平衡右移，所以p32p2，又由p1p2，故p32p22p1，错误。答案：D13在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)N(g)P(g)2L(？)。在不同的条件下P的体积分数(P)的变化情况如图，则该反应()A正反应放热，L是固体B正反应放热，L是气体C正反应吸热，L是气体D正反应放热，L是固体或气体解析：图象横轴为时间，纵轴为P的体积分数，所以图中曲线的斜率表示反应速率，斜率越大，反应速率越大。曲线表示的反应速率最小，达到平衡所需时间最长；曲线表示的反应速率最大，达到平衡所需时间最短。三条曲线水平部分的高低不同则表示达到平衡状态时生成物P的体积分数的高低。联系反应条件，曲线和压强相同，但的温度较高，所以反应速率>，但达到平衡时(P)却是>，这说明升高温度时(P)降低，因而平衡应向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应；比较曲线和，二者温度相同，但压强>，这时(P)却是>，这说明增大压强时(P)降低，因此生成物气体的总体积应大于反应物中气体的总体积，由此判断L一定为气体。答案：B14已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ·mol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ·mol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ·mol1则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H为()A488.3 kJ·mol1 B244.15 kJ·mol1C488.3 kJ·mol1 D244.15 kJ·mol1答案：A15在恒温恒容密闭容器中充入足量的FeO(s)和CO(g)，发生反应：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)。下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是()A容器内气体的压强不再改变BCO的生成速率和CO2的消耗速率相等C体系中CO和CO2的浓度相等D.的值不再改变解析：方程式两边气体体积相等，所以压强不变不能作为判断依据，A错误；B中均为逆反应方向，不可以作为依据；浓度方面一定要体现不变这层意思，浓度相等不可以作为达到平衡的判断依据。答案：D二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16(10分)常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子中的化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子中的化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol1)。下表是一些键能数据(kJ·mol1)：化学键CFCClCIHHS=SHS键能427330218436255339请完成下列问题。(1)由表中数据规律预测CBr键的键能范围：_CBr键的键能_(填写数值和单位)。(2)热化学方程式2H2(g)S2(g)=2H2S(g)HQ kJ·mol1，则Q_。(3)已知下列热化学方程式：O2(g)=O(g)eH11 175.7 kJ·mol1PtF6(g)e=PtF(g)H2771.1 kJ·mol1O2PtF6(s)=O(g)PtF(g)H3482.2 kJ·mol1则反应O2(g)_(g)=O2PtF6(s)H_kJ·mol1。解析：(1)根据表中数据得规律：卤族元素CX键的键能由上到下依次减小，预测CBr键的键能范围：218 kJ·mol1CBr键的键能330 kJ·mol1。(2)根据化学反应的焓变等于反应物的键能之和减生成物的键能之和计算，注意各物质的结构和化学键的数目；H2×436 kJ·mol1255 kJ·mol14×339 kJ·mol1229 kJ·mol1；(3)依据盖斯定律，由得到反应热化学方程式为O2(g)PtF6(g)=O2PtF6(s)H77.6 kJ·mol1。答案：(1)218 kJ·mol1330 kJ·mol1(2)229(3)PtF677.617(8分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(C