2019秋 金版学案 化学·选修4（人教版）练习：第二章 专题讲座（二） Word版含解析

www.ks5u.com专题讲座(二)化学平衡图象问题一、速率时间图象(v ­t图象)解答策略：对于速率时间图象基本可分为三类图象：连续图象、跳跃图象、平移图象。.连续图象，改变反应条件为浓度。v逆瞬间与原平衡相连，即c生不变，v正瞬间增大即c反增大，即增大反应物浓度。.跳跃图象，改变反应条件为温度或压强，v正、v逆瞬间向下跳，则应为降温或减压。v正v逆则后续过程中平衡正移，此时结合具体反应特点(H和mn与pq大小)，即可判断改变的反应条件。.平移图象，加催化剂或反应前后气体总体积不变的反应改变压强，由于v正、v逆同程度改变，平衡不发生移动。二、百分含量(或转化率)时间温度(或压强)图象解题策略“先拐先平数值大”。在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图中T2>T1)、压强较大(如图中p2>p1)或使用了催化剂(如图中a使用了催化剂)。.表示T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。.表示p2>p1，A的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a>b，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。三、百分含量(或转化率)压强温度图象解题策略“定一议二”。在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如中确定压强为105 Pa或107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。练习_1如图是可逆反应A(g)2B(g)2C(g)3D(g)(正反应H>0)的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是()At1时，减小了A或B的物质的量浓度Bt2时，升高了温度Ct2时，增大了压强Dt1时，加入了催化剂解析：减小A或B的物质的量浓度，平衡左移，故A项不相符；正反应H>0，升高温度，平衡右移，速率增大，故B项相符；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，故C项不相符；D项，催化剂同等程度地改变正逆反应的速率，平衡不移动，故D项不相符。答案：B2下列各图中，表示2A(g)B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图象为()解析：随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，所以生成物C的体积分数减小。增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大。而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变。反应物的含量增大，反应物的转化率减小。答案：A3.有一化学平衡：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是()A正反应是吸热反应，且mn>pqB正反应是吸热反应，且mn<pqC正反应是放热反应，且mn>pqD正反应是放热反应，且mn<pq解析：此题是两个条件同时对化学平衡产生影响的图象。先固定一个条件不变，分析另一个条件变化对平衡的影响，得出一个结论，然后再固定这个条件不变，分析另一条件变化对平衡的影响。温度不变，压强越大，A的转化率越高，得出：mn>pq；压强不变，温度越高，A的转化率越大，得出：正反应吸热。答案：A4可逆反应mA(g)nB(g)pC(s)HQ kJ·mol1，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是()Am>n，Q>0 Bm>np，Q>0Cm>n，Q<0 Dm<np，Q<0解析：找准平衡点，即两曲线交叉点，然后条件改变后，根据v正与v逆的关系确定平衡移动的方向，得出结论。答案：C5用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，按相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是()选项相关结论A温度：T1T2T3B正反应速率：v(a)v(c)，v(b)v(d)C平衡常数：K(a)K(c)，K(b)K(d)D平衡摩尔质量：M(a)M(c)，M(b)M(d)解析：H0，升温平衡逆向移动，CO的转化率降低，故T3T2T1，A错误；温度越高，反应速率越快，v(a)v(b)v(c)，温度相同时，压强越大，反应速率越快，CO的平衡转化率bd，平衡时CO浓度db，v(d)v(b)，B错误；平衡常数只与温度有关，T1T3，故K(a)K(c)；温度一定，平衡常数一定，故K(b)K(d)，C正确；n0，T1T3时，升温，平衡逆向移动，n总变大，M，M变小，故M(a)M(c)，D错误。答案：C6在一定条件下某容积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)bB(g)xC(g)符合图甲所示关系(C%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)，则图乙中纵轴y是指()A平衡混合气体的密度B平衡混合气中B的百分含量C平衡混合气的总物质的量D平衡混合气的平均相对分子质量解析：根据“先拐先平数值大”，由图甲可知T1T2，p2p1，故升温时C%减小，平衡逆向移动，H0，加压时，C%增大，平衡正向移动，abx，因，密闭容器的容积一定，m、V均为定值，故不变，A错误；当y为B%时，压强一定，升温平衡逆向移动，B%增大，B错误；当y为n总时，压强一定，升温平衡逆向移动，n总变大，C错误；当y为M时，压强一定，升温平衡逆向移动，n总变大，m一定，M减小，温度一定，增大压强，平衡正向移动，n总减小，M变大，D正确。答案：D- 6 -