2019秋 金版学案 化学·选修4（人教版）练习：期中检测题（一） Word版含解析

www.ks5u.com期中检测题(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1下列说法不正确的是()A能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C催化剂参与反应，可降低原反应所需活化能D非活化分子也有可能发生有效碰撞解析：A项，活化分子发生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正确，发生有效碰撞的分子是活化分子，正确；B项，活化能是活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差，正确；C项，催化剂参加反应，能够降低活化分子的活化能，正确；D项，有效碰撞是活化分子发生反应时的碰撞，错误。答案：D2下列热化学方程式中H能表示可燃物燃烧热的是()AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJ·mol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJ·mol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1DCO(g)O2(g)=CO2(g)H258 kJ·mol1答案：D3在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)0.4 mol，则反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量()A等于1.6 molB等于1.2 molC小于1.2 mol D大于1.6 mol答案：C4下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图所示变化的是()A铝片与稀盐酸的反应BNH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应C碳和水蒸气的反应D甲烷的燃烧反应答案：C5已知：NO和O2经反应和反应转化为NO2，其能量变化随反应进程的如图所示。2NO(g)N2O2(g)H1；平衡常数K1N2O2(g)O2(g)2NO2(g)H2；平衡常数K2下列说法不正确的是()AH10，H20B2NO(g)O2(g)2NO2(g)的平衡常数KC表示2NO(g)O2(g)2NO2(g)的HH1H2D反应的速率大小决定2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应速率答案：B6某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图。下列叙述正确的是()A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定CA与C的能量差为E4DAB反应一定要加热解析：根据图象，B的能量大于A的能量，AB反应是吸热反应，B的能量高于C的能量，BC反应是放热反应，故A错误；能量越低，物质越稳定，C能量最低，因此C是三种化合物中最稳定的，故B正确；A与C能量差是H的绝对值，故C错误；吸热反应不一定需要加热，故D错误。答案：B7向盛有50 mL 1.00 mol·L1稀盐酸的绝热容器中缓缓加入50 mL 1.25 mol·L1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V与所得混合溶液的最高测量温度T的关系图正确的是()解析：当盐酸和NaOH恰好完全反应时，温度达到最高，很明显，NaOH溶液加到40 mL时恰好完全反应；40 mL以后，继续加NaOH溶液，因为NaOH溶液温度比中和后的溶液温度低，会导致混合溶液温度又逐渐降低。答案：A8下列说法符合实验事实的是()A棕红色NO2加压后颜色先变浅后变深B向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液红色变浅C把装有NO2气体的烧瓶放入冰水中，气体红棕色变深D向新制AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液，振荡后沉淀可以由白色变为黑色解析：A项，2NO2N2O4，棕红色NO2加压后平衡正向进行，体积减小，浓度增大，颜色先变深后变浅，错误；B项，Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后，SCN浓度增大，平衡正向进行，颜色变深，错误；C项，把装有NO2气体的烧瓶放入冰水中，温度降低，平衡向放热反应方向移动即二氧化氮转变成四氧化二氮，所以气体红棕色变浅，错误；D项，因为硫化银的溶度积常数比氯化银小得多，所以向新制AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液，则白色氯化银会转变成黑色的硫化银沉淀，正确。答案：D9已知：S(g)O2(g)=SO2(g)H1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2；2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H3；2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H4；SO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l)H5。下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()AH1H2BH3H4CH5H3H2 D2H53H3H4答案：B10可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是()一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变恒温恒容时，体系压强不再改变NH3、N2、H2的体积分数都不再改变恒温恒容时，混合气体密度保持不变正反应速率v(H2)0.6 mol·L1·min1，逆反应速率v(NH3)0.4 mol·L1·min1A全部 BC D答案：C11在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)，图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。下列结论正确的是()A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.02 mol·L1 ·min1B由图乙可知，反应xA(g)yB(g)zC(g)的H0，且a2C若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2 mol B和0.2 mol C，重新达到平衡前v正v逆D在200 时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于0.5解析：200 时，达到平衡时的平均速率v(B)0.02 mol·L1·min1，A正确；根据平衡移动原理，在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以由图乙知反应xA(g)yB(g)zC(g)的H0，B错误；根据图甲可知该反应的方程式是2A(g)B(g)C(g)，平衡时A、B、C的浓度分别为0.2 mol·L1、0.1 mol·L1、0.1 mol·L1，化学平衡常数K25，再加入0.2 mol B和0.2 mol C，A、B、C的浓度分别为0.2 mol·L1、0.2 mol·L1、0.2 mol·L1，则Qc25K，刚好处于化学平衡状态，故v正v逆，C错误；由图甲可知，平衡时A的体积分数为0.5，向容器中充入2 mol A和1 mol B，增大压强平衡正向移动，平衡时A的体积分数小于0.5，D错误。答案：A12在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJ·mol1，平衡时容器内气体总的物质的量为起始的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是()A第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJB两次平衡时SO2的转化率相等C第二次平衡时SO3的体积分数大于90%D第一次平衡时用O2表示的反应速率为025 mol·L1·min1解析：设达平衡时生成SO3(g)物质的量为2x，则剩余SO2(g)的物质的量为(3 mol2x)、O2(g)为(2 molx)，混合气体总的物质的量为(5 molx)。根据，解得x0.5 mol，再结合热化学方程式可知，放出的热量为196.6 kJ÷298.3 kJ。选项B，起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，将SO3转化为SO2和O2可知相当于初始加入6 mol SO2、4 mol O2，故与第一次平衡是等效平衡，两次平衡中SO2的转化率、SO3的体积分数相等，故选项B正确、C错误；选项D，题目没有告诉达到平衡时的时间，无法计算反应速率。答案：B13在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()A反应的化学方程式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M的浓度的2倍答案：D14如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是()A该反应H0Ba与b相比，a的反应速率更快Ca与b相比，反应的平衡常数KaKbD反应物总键能大于生成物总键能解析：A项，根据图示可知反应物的能量高于生成物，所以该反应是放热反应，H<0，错误；B项，a与b相比，由于a反应需要的活化能高，所以b的反应速率更快，错误；C项，a与b相比，只是改变了反应途径，由于物质的存在状态没变，物质反应的温度没变，所以反应的平衡常数相同，正确；D项，断键吸热，成键放热，该反应是放热反应，可知反应物总键能小于生成物总键能，错误。答案：C15现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是()A图甲：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H1<0B图乙：2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H2>0C图丙：4NH3(g)5O2(g)4NO6H2O(g)H3<0D图丁：H2(g)CO(g)C(S)H2O(g)H4>0解析：由图象甲可知，升高温度，生成物含量增大，平衡正向移动，H>0；相同温度时，增大压强，生成物含量减小，平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，A错误。由图象乙可知，升温，生成物含量增大，平衡正向移动，H>0，B正确。由图象丙可知，增大压强，M变大，n总变小；升温，M变小，n总变大，C错误。由图象丁可知，增大压强，v逆>v正，平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，D错误。答案：B二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16(10分)某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。(1)实验表明：中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，且反应物能量_生成物能量(填“大于”“小于”或“等于”)；(2)实验中，该小组同学在烧杯中加入盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，离子反应方程式_，其能量变化可用如图中的_(填“A”或“B”)表示。AB解析：(1)中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量。(2)金属与酸反应产生氢气的反应是放热反应，所以铝与盐酸的反