盐类水解的应用测练 (3)
盐类水解的应用测练一、单选题(本大题共10小题，共10.0分)1.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）A.HCl NH4Cl CH3COOH NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOHB.HCl NH4Cl CH3COOH NaHCO3 NaNO3 Na2CO3 NaOHC.HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOHD.HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH2.室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9下列有关说法正确的是（）A.HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZHYHXB.HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZC.X-、Y-、Z-三种酸根均能水解，且水解程度Z-Y-X-D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c（Z-）c（Y-）c（X-）3.(单选题)某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下： 下列推断不合理的是()A.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成 B.生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3C.CO2可被循环使用 D.直接蒸干滤液能得到纯净(NH4)2SO44.下列说法不正确的是()A.常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离B.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液中pH=7(已知Ka=1.76×10-5)，则c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=176C.常温下将足量BaCO3固体分别加入：10mL水 20mL 0.2molL-1Na2CO3溶液30mL 0.2 molL-1NaHCO3溶液 40mL 0.2 molL-1氯化钡溶液中溶解至饱和则各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：D.常温下，10.00mL 0.10 molL-1K2C2O4溶液中：c(K+)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.30 molL-15.下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是()A.KAl(SO4)212H2O B.Cl2C.Ca(ClO)2 D.KNO36.25时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（） 序号溶液NaClCH4COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性强弱：H2CO3HFB.和中溶质均未水解C.离子的总浓度：D.中：c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L7.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()。A.Na2S溶液： c(Na)> c(HS)> c(OH)> c(H2S)B.Na2C2O4溶液： c(OH) c(H) c() 2 c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液： c(Na) c(H) 2 c() c(OH)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液： c(Na) c(Ca2) c(CH3COO) c(CH3COOH) 2 c(Cl) 8.有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A.若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是B.三种溶液pH的大小顺序是C.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是9.常温下，某溶液中由水电离的 c(H)1×1013 mol/L，该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 碳酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A. B. C. D.10.下列说法中，正确的是( )A.已知25时NH4CN水溶液显碱性，则25时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN) B.25时，Mg(OH)2固体在20 mL001 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL001 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 C.pH试纸测得新制氯水的pH为45 D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3二、双选题(本大题共5小题，共20.0分)11.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A.0.1 mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）c（H+）B.1 L 0.1 mol/LCuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中：c（SO42-）c（NH4+）c（Cu2+）c（H+）c（OH-）C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）c（HX）c（X-）c（H+）c（OH-）12.下列表达不正确的是（）A.NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na+HS-和HS-=H+S2-B.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3H2O）V（HCl）C.Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）D.同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONaCH3COONH4CH3COOH13.25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1molL1CH3COONa溶液与0.1 molL1CH3COOH溶液等体积混合（pH=4.75）：B.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合（PH7）：C.10 mL 0.1 molL1CH3COONa溶液与6 mL 0.2 molL1盐酸混合：D.0.1molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）c（ClO-）c（OH-）c（H+）B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X-）c（OH-）=c（H+）C.常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）c（Cl-）c（NH3H2O）c（OH-）c（H+）D.将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）15.常温下，0.1mol/L的氯化铵水溶液中，下列描述及关系正确的是（）A.溶液呈碱性B.c（NH3H2O）+c（NH4+）=0.1mol/LC.c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）D.氯化铵的加入可促进水的电离，使Kw1.0×10-14三、填空题(本大题共5小题，共5.0分)16.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性 _ （判断对错）17.【化学-选修2：化学与技术】 普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散请回答下列问题： (1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是_；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学(离子)方程式为_ (2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施： 喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等这样操作产生的主要问题是_； 喷洒Zn(C2H5)2Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理_、_ (3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式： _FeTiO3+_C+_Cl2_TiCl4+_FeCl3+_CO _TiCl4+_O2_TiO2+_Cl218.石油开采过程中广泛采用CO2驱油，即向油井注入CO2，当CO2到达储层后，CO2溶解于水中生成碳酸溶液腐蚀岩石，使岩石的渗透率得到改善，从而取得了良好的驱油效果 (1)CO2水溶液腐蚀石灰岩的原理为_(用离子方程式表示) (2)常温常压下，向蒸馏水中通入CO2达到平衡后，若其它条件不变，继续通入少量CO2，则溶液中c(H+)_(填“变大”、“变小”或“不变”) (3)CO2在光合细菌的作用下能够消除剧毒气体H2S，得到有用的有机物，其反应可表示为： CO2+H2SC6H12O6+H2O+S，则该反应的氧化剂是_，每生成1mol C6H12O6，转移电子的物质的量为_ (4)碳酸氢钠俗名“小苏打”，是一种重要的化工原料，常温下，0.1molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(CO32-)_c(H2CO3) (填“”、“=”或“”)，原因是_(用离子方程式和必要的文字说明)19.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： (1).五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。 (2).X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_。 (3).由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： (在水溶液中进行) 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。 写出C的结构式：_；D的电子式：_。 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_；由A转化为B的离子方程式为_
